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重庆市第十八中学2013-2014学年高一10月月考试题(化学)


重庆市第十八中学 2013-2014 学年高一 10 月月考化学试题 一、选择题(本题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。 1.下列有关金属的说法不正确的是 A.常温下金属均为固态 ( )

11.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(ρ )从大到 小顺序是( ) B、ρ (O2) >ρ (Ne)>ρ (H2) D、ρ (H2)>ρ (Ne)>ρ (O2) C、5:1 ) B.稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H =2Fe +3H2↑
+ + 3+ 2- 2+

A、ρ (Ne)>ρ (H2)>ρ (O2) C、ρ (H2)>ρ (O2)>ρ (Ne) A、3:2 ( ) B、4:1
2+

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能 2.下列物质的俗名与化学式一致的是: A.苛性钠——NaOH B.纯碱——K2CO3 C.苏打——NaHCO3 D.石灰石——Ca(OH)2 3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 ( )

12. 3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为 9.2 g。则在标准状况下,生成物 CO 和 CO2 的体积比为 D、7:4 13.下列反应的离子方程式书写正确的是(
2+

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu +Fe=Fe +Cu D.碳酸钙与盐酸反应:CO3 +2H =H2O+CO2↑
2- +

C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba +SO4 + H +OH =BaSO4↓+ H2O 14.对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发 的实验操作顺序,将它们相互分离的是 A.只有① B.③④ C.②③ ( ) ( ) D.②④

A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH 试纸 4.不需要添加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是: ( ) A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体 5.要除去下列物质中所混有的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂正确的是: ( ) A.KCl(CuCl2)——加过量 KOH 溶液 B.CO2(SO2)——通过足量 NaOH 溶液 C.MnO2(KClO3)——加足量的水 D.Na2CO3(Na2SO4)——加足量的 BaCl2 6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是: ( ) 溶解度/g A.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在 t1℃时,100g 甲的饱和溶液中含有 10g 甲物质 C.在 t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 D.在 t3℃时,甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数 20 10 7.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

15.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液 的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 16.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合,装 在半透膜中, 浸泡在盛蒸馏水的烧杯内, 过一段时间后, 取烧杯中液体进行实验, 能证明半透膜完好无损的是 甲 乙 A.加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 C. 加入 BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 二、填空题(共 52 分) 17.(6 分)下列物质: ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀ 蔗糖 ⒁ NaCl 溶液。 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。 B.加入碘水不变蓝 D.加入碘水变蓝

温度/℃ A、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B、标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NA 0 t1 t2 t3 C、0.5 mol CH4 所含的电子数为 2.5NA D、46g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子 数 为1NA 3 2+ - 8.若20克密度为d克/厘米 的硝酸钙溶液里含1克Ca ,则NO3 离子的浓度是( ) (A)

18.(12 分)在化学实验室,小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,他们对这瓶氢氧化钠 固体是否变质进行了如下实验探究: 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?

d 摩/升 400

(B)

20 摩/升 d

(C) 1.25d摩/升

(D)2.5d摩/升 )

9.相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正确的是( ①它们所含的分子数目之比为 1:1 ③它们所含的原子总数目之比为 2:3 ⑤它们的质量之比为 7:11 A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤

氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是

(用化学方程式表示)。

②它们所含的 O 原子数目之比为 1:2 ④它们所含的 C 原子数目之比为 1:1

【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质,小刚和小强设计了如下实验方案: 小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴人几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证明该瓶氢氧化钠固体 没有变质。

10.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是





小强:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入适量澄清石灰水,若观察到有白色沉淀生成,证明该瓶氢氧化 钠固体已经变质。 你认为上述实验方案错误的是 理由是 . .

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

请你设计另外一个方案,证明该瓶氢氧化钠固体已经变质,并完成以下实验报告:

C. 在化学变化中分子分成原子, 原子又重新组合成新物质的分子 D. 上述反应的化学方程式可表示为: 2A+B=A2B
1

实验步骤

实验现象及结论

是 (2)在剩余三支试管中分别滴入 是 (3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 ,出现

。 现象的是 。 现象的是 , 离子方程式 ,离子方程式

【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封保存的原 因 19.(8 分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能,原因是 (2)铁生锈的条件是 。 ,生活中防止铁生锈的方法有 (写一种即可)。 (3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 。

是 是 。

。三次实验中都没有明显现象的

(4)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨),如图所 示:

①甲同学根据铜片表面无变化的现象,判断出三种金属的活动性顺序为 Al>Fe>Cu。 ② 乙同 学只 用一支 试管, 取一 次稀 盐酸也 能证明 Al>Fe>Cu 。 他 在稀 盐酸 中插 入金 属的顺 序为: 或 ,写出其中一个反应的化学方程式 。 加入稀盐酸,

③丙同学把一定量的铁粉放入 CuCl2 和 AlCl3 的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中 无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。
-1

20. (10 分)现有 mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mg·mol 。若阿伏加德罗常数用 NA 表示, 则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为_______ _个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 的质量分数为______ (4)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应) ,其溶液中溶质 g· mol 。
-1

_。 (5) 该气体溶于水后形成 VL 溶液, 其溶液的物质的量浓度为_____

21. (16 分)四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液,就如何检验这四种溶液分别 解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL,做下列实验。 (1 )在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子方程式 (每空 1 分,离子方程式 2 分)
2


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