重庆市第十八中学2013-2014学年高一10月月考试题(化学)

重庆市第十八中学 2013-2014 学年高一 10 月月考化学试题 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。 1．下列有关金属的说法不正确的是 A．常温下金属均为固态 （ ）

11．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ρ ）从大到 小顺序是（ ） B、ρ （O2） ＞ρ （Ne）＞ρ （H2） D、ρ （H2）＞ρ （Ne）＞ρ （O2） C、5：1 ） B．稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H =2Fe +3H2↑
+ + 3+ 2－ 2+

A、ρ （Ne）＞ρ （H2）＞ρ （O2） C、ρ （H2）＞ρ （O2）＞ρ （Ne） A、3：2 （ ） B、4：1
2+

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 2．下列物质的俗名与化学式一致的是： A．苛性钠——NaOH B．纯碱——K2CO3 C．苏打——NaHCO3 D．石灰石——Ca(OH)2 3．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）

12． 3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 9.2 g。则在标准状况下，生成物 CO 和 CO2 的体积比为 D、7：4 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（
2+

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu +Fe=Fe +Cu D．碳酸钙与盐酸反应：CO3 +2H =H2O+CO2↑
2－ +

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba +SO4 + H +OH =BaSO4↓+ H2O 14．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发 的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A．只有① B．③④ C．②③ （ ） （ ） D．②④

A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH 试纸 4．不需要添加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是： （ ） A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体 5．要除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质） ，所用试剂正确的是： （ ） A．KCl（CuCl2）——加过量 KOH 溶液 B．CO2（SO2）——通过足量 NaOH 溶液 C．MnO2（KClO3）——加足量的水 D．Na2CO3（Na2SO4）——加足量的 BaCl2 6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是： （ ） 溶解度/g A．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．在 t1℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 10g 甲物质 C．在 t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．在 t3℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数 20 10 7．NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）

15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液 的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合，装 在半透膜中， 浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后， 取烧杯中液体进行实验， 能证明半透膜完好无损的是 甲 乙 A．加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 C． 加入 BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 二、填空题(共 52 分) 17．(6 分)下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀ 蔗糖 ⒁ NaCl 溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 B．加入碘水不变蓝 D．加入碘水变蓝

温度/℃ A、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B、标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NA 0 t1 t2 t3 C、0.5 mol CH4 所含的电子数为 2.5NA D、46g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子 数 为１NA 3 2＋ － 8．若20克密度为d克／厘米 的硝酸钙溶液里含1克Ca ，则NO3 离子的浓度是（ ） (A)

18．(12 分)在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠 固体是否变质进行了如下实验探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?

d 摩/升 400

(B)

20 摩/升 d

(C) 1.25d摩/升

(D)2.5d摩/升 )

9．相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是( ①它们所含的分子数目之比为 1：1 ③它们所含的原子总数目之比为 2：3 ⑤它们的质量之比为 7：11 A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤

氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是

(用化学方程式表示)。

②它们所含的 O 原子数目之比为 1：2 ④它们所含的 C 原子数目之比为 1：1

【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案： 小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体 没有变质。

10．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是

（

）

小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化 钠固体已经变质。 你认为上述实验方案错误的是 理由是 . ．

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：

C． 在化学变化中分子分成原子， 原子又重新组合成新物质的分子 D． 上述反应的化学方程式可表示为： 2A+B=A2B
1

实验步骤

实验现象及结论

是 （2）在剩余三支试管中分别滴入 是 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 ，出现

。 现象的是 。 现象的是 ， 离子方程式 ，离子方程式

【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原 因 19．(8 分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 (2)铁生锈的条件是 。 ，生活中防止铁生锈的方法有 (写一种即可)。 (3)高炉中以赤铁矿(主要成分氧化铁)为原料炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 。

是 是 。

。三次实验中都没有明显现象的

(4)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所 示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为 Al>Fe>Cu。 ② 乙同 学只 用一支 试管， 取一 次稀 盐酸也 能证明 Al>Fe>Cu 。 他 在稀 盐酸 中插 入金 属的顺 序为： 或 ，写出其中一个反应的化学方程式 。 加入稀盐酸，

③丙同学把一定量的铁粉放入 CuCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中 无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。
-1

20． （10 分）现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg·mol 。若阿伏加德罗常数用 NA 表示， 则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 的质量分数为______ （4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质 g· mol 。
-1

_。 （5） 该气体溶于水后形成 VL 溶液， 其溶液的物质的量浓度为_____

21． （16 分）四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别 解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。 （1 ）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式 （每空 1 分，离子方程式 2 分）
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