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2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题2(无答案)

2018 年湖北黄冈中学自主招生化学试题 2(无答案)

黄冈中学自主招生化学试题 2

时间:40 分钟 分值:50 分

可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,S:32,K:39,Ca:40,Fe:56

一、单项选择题(每小题 2 分,共 8 小题,共 16 分)

1.以下是我们熟悉的几种气体,其中可用右图所示装置干

燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) :(

)

①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 A.①② B.③④ C.①⑤

D.①②⑤

2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应,那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶

液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量(

)

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.无法比较

3.有 A、B 两种混合粉末,质量分别为 m1,m2。A 由 CaCO3 和 KHCO3 组成,B 由 MgCO3 和 NaHCO3 组

成。将 A、B 分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列说法正确的是(



(已知:KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl + CO2↑+ H2O)

A.100m1 = 84m2

B.m1 = m2

C.混合物 B 中 MgCO3 和 NaHCO3 质量比可为任意比 D.混合物 A 中 CaCO3 和 KHCO3 质量比一定为 1∶1

4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入 50 克、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,

则原混合物中氧元素的质量是( )

A.6.4 克

B.3.2 克

C. 1.6 克

D.0.8 克

5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元

素化合价升高.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品。

A.若 II、III 均有明显现象,则说明样品一定完全变质 B.若 D 为白色固体,则溶液 A 是 Na2CO3 溶液 C.若 D 为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D.若 D 为白色固体、且溶液 C 为红色,则样品一定是部分变质

8.向一定质量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液.反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的质量与 产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )

A.图中 0a 段表示生成沉淀的过程 B.b 点溶液中溶质有 2 种

C.c 点溶液的 pH=7

D.x 值为 106.0

选择题答题卡:每小题 2 分,共 16 分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

二、填空简答题(共 7 小题,共 34 分)

9.(4 分)(1)用氨水(NH3·H2O)中和废水中的硫酸,并得到一种氮肥[(NH4)2SO4]。其反应方程式





(2)有一种技术可将糖[通式为 Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解,生成两种化合物,其中一种物质是沼

气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式:



(3)CaCl2 溶液和 NaHCO3 溶液反应生成 CaCO3 沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:

CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。

(4)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色 Mg(OH)2 加到 FeCl3 溶液中有红 棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式,并简述理由。

10.(6 分)某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中 3 次检验的结果如下

下列有关说法正确的是( )

A.第①步中除去粗盐中的 SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3 溶液、NaOH

溶液、BaCl2 溶液,过滤后加盐酸

B.第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C.第③步中发生分解反应 D.在第④步中溴元素被还原

6.把 5.1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生的 0.5gH2,

向反应后的溶液中加入一定量的 NaOH 溶液,恰好使上述溶液中的 MgSO4、Al2(SO4)3 完全转化为沉淀,

则同时生成的 Na2SO4 的质量为( )

A.32.5g

B.35.5g

C.40.5g

D.45.5g

7. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。

下列分 析和结论正确的是( )

表所示.

序号

溶液中检验出的物质

1

KCl、K2SO4、Na2CO3

2

Na2SO4、BaCl2、K2CO3

3

Na2SO4、KCl、K2CO3

阅读上表后回答:

(1)表中第______次结果肯定不准确.

(2)为验证其他 2 次检验结果中是否存在 SO42-、CO32-和 Cl-,又进行以下操作:①加入过量



,目的是检验

并将其除去;②加入

溶液,过滤;③向滤液中加入

溶液.该小组同学查阅资料后,发现可以利用

来确定溶液中存在的阳离子.

(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他 2 次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的

固体样品

加足量水 I

溶液 A

加少量甲溶液 II

D 溶液 B 加酚酞溶液

溶液 C

原因是



III

1/2

2018 年湖北黄冈中学自主招生化学试题 2(无答案)

11.(4 分)甲、乙、丙是三种单质,A、B、C 是三种化合物,它们之间有下列转化关系:

(1)用化学式表示下列物质:丙

;B



(2)A 可能是



(3)若甲与 A 溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为



12.(4 分)

13.(4 分)为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质。富玛克斯 法治理硫化氢的方法和步骤如下:

①用 2%~3%的 Na2CO3 溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为 NaHS; ②再加入一种 RNO(液)(R 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐(NaHS)的水溶液反应生成

硫、碱和 RNHOH;

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;

④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。

(1)写出上述有关反应的化学方程式。



;③



(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为:



RNO 在整个过程中起到

的作用。

14.(8 分)已知 Na2CO3 与 HCl 反应分两步进行:第一步 Na2CO3 与 HCl 反应生成 NaHCO3:Na2CO3+

HCl=NaHCO3+ NaCl;第二步 NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2:NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O。现有

这样一个实验:在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸,将两个各装有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小

气球分别套在两支试管口,将气球内的 NaHCO3 或 Na2CO3 同时倒入试管中(反应中盐酸足量)。观察

到现象如下:

(1)盛______的试管中产生气体的速率要快得多。

(2)盛______的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为(最简单整数比)______。

(3)甲同学用手触摸试管,发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷,而盛 Na2CO3 的试管温度有升高。为研 究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做 3 次平行实验,取平均值):

序号 ① ② ③
④ ⑤ ⑥

试剂 1 35mL 水 35mL 水
35mL 稀盐酸
35mL 稀盐酸
35mL 稀盐酸 35mL 稀盐酸

试剂 2 2.5g NaHCO3 固体 3.2 Na2CO3 固体 含 2.5g NaHCO3 的饱和 溶液 32.5mL 含 3.2g Na2CO3 的饱和 溶液 23.1mL+10ml 水 2.5gNaHCO3 固体
3.2g Na2CO3 固体

混合前温度 20℃ 20℃ 20℃
20℃ 20℃ 20℃

混合后温度 18.5℃ 24.3℃ 19℃
24.2℃ 16.2℃ 25.1℃

通过上述实验可得出五条结论:

①NaHCO3 的溶解是_______(吸热或放热)过程; ②Na2CO3 的溶解是_______(吸热或放热)过程; ③NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应; ④Na2CO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应; ⑤NaHCO3 固体与稀盐酸反应的反应热是由________(填①~⑤序号)的热效应之和。 15.(4 分)硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得.反应的化学方程式为:

①Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑;②Na2SO4+4CO=Na2S+4CO2↑.

(1)要制取 Na2S 15.6g,需原料芒硝(Na2SO4?10H2O)

g。

(2)已知在标准状况下,28 克 CO 和 44 克 CO2 的体积相等,都为 22.4L。若在反应过程中,产生 CO

和 CO2 的混合气体在标准状况的体积为 44.8L,生成 Na2S 的质量为 m,请通过计算确定 m 的取值范围。

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