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海南省屯昌思源学校2015-2016学年度高二化学第一学期第一次月考试题word版无答案.doc

高二化学第一学期第一次月考试题 第Ⅰ卷 (选择题
1.下列说法正确的是( )

共 36 分)

一、单项选择题:(本题共6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意)。

A.化学反应中的能量变化,都表示为热量的变化 B.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
-1

2.热化学方程式 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.3 kJ· mol A.碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

表示(

)

B.1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C.1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 3.已知在 1× 105 Pa、298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化 学方程式正确的是( ) ΔH=242 kJ· mol
-1

1 A.H2O(g)===H2(g)+ O2(g) 2 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 1 C.H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-484 kJ· mol ΔH=242 kJ· mol
-1

-1

ΔH=484 kJ· mol

-1

4.关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是(

)

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 答案 B 5.下列装置中能构成原电池产生电流的是( )

6.化学反应 N2+3H2 高温、高压 2NH3 的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是
催化剂

(

)

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1 3 C.2N2(g)+2H2(g) NH3(l) 1 3 D.2N2(g)+2H2(g) NH3(g) 答案 A

ΔH=2(a-b-c) kJ· mol-1 ΔH=2(b-a) kJ· mol-1 ΔH=(b+c-a) kJ· mol-1 ΔH=(a+b) kJ· mol-1

二、不定项选择题:(本题包括 6小题,每小题4分,共 24 分。 每小题有一个或两个选项正 确,若正确答案只包括一个选项,多选得 0分,若正确答案包括两个选项,只选且正确得 2 分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。)

1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极

)

2.下列对化学反应热问题的说法正确的是( A.放热反应发生时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说,吸热反应加热后才能发生

)

D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

3.已知: 1 (1)H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 1 (3)H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 下列关系式中正确的是( A.a<c<0 ) C.2a=b<0 ) ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变 D.2c=d>0 ΔH1=a kJ· mol ΔH2=b kJ· mol ΔH3=c kJ· mol
-1

-1

-1

ΔH4=d kJ· mol

-1

B.b>d>0

4.能用电解原理说明的问题是( ①电解是把电能转变成化学能

化, 金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应, 通过电解的原理可以实现 ⑤ 任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ 答案 D 5.下列反应中既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.铝与稀盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.甲烷在空气中燃烧 D.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 答案 B 6.为了实现铜质奖牌镀银,下列说法正确的是( ) ) B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤

A.X 为银,Y 为 Cu,a 为 AgNO3 溶液

B.X 的电极反应式 Ag +e ―→Ag C.电镀液的浓度减小 D.电解过程中溶液的 pH 值下降





第Ⅱ卷 (非选择题
三、非选择题(本题包括 6 小题,共 64 分) 1.写出下列反应的热化学方程式:

共 64 分)

(1)N2(g)与 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g),放出 46.1 kJ 热量________。 (2)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g),吸收 131.3 kJ 热量________。

2.红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中 的 ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题: (1) P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的 ΔH3=__________________, P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 3.50 mL 0.50 mol· L 1 盐酸与 50 mL 0.55 mol· L
- -1

NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反

应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板, 求得的中和热数值将________(填 “偏大” 、 “偏小” 或 “无影响” )。 结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。 (3)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L
-1

盐酸与 50 mL 0.55 mol· L

-1

NaOH 溶液进行反应,与上述

实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相 等”或“不相等”),简述理由__________________________________________ ____________________________。 (4) 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ________;用 50 mL 0.5 mol· L
-1

NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。 (均填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) 4.写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式 (1)Ba(OH)2:____________________________________________________________; (2)Na2CO3: __________________________________________________________; (3)KCl: ____________________________________________________________; (4)AgNO3: ___________________________________________________________。

5.依据氧化还原反应:2Ag (aq)+Cu(s)===Cu2 (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
+ +

请回答下列问题: (1)电极 X 的材料是________;电解质溶液 Y 是________; (2)银电极为电池的__________极,发生的电极反应为______________________; X 电极上发生的电极反应为_______________________________________________; (3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。


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