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福建省南安市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(理).doc

南安一中 2015~2016 学年度上学期期中考 高二化学科试卷
本试卷考试内容为:高二必修《化学反应原理》1、专题 1. 化学反应与能量变化;2、专题 2 化学反应速率和化学平衡。分第 I 卷(选择题)和第 II 卷,共 8 页,满分 100 分,考试 时间 90 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区 域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。 5.可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 H-1

第 I 卷(选择题
有一项符合题目要求 1.下列过程中属于△H 小于零的反应的是 A.氯酸钾分解 C.浓硫酸的稀释 B.氢气还原氧化铜 D.铝片与浓盐酸的反应 ( ) (

共 42 分)

一.选择题:本大题共 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只



2.下列描述中,不符合 生产实际的是 ... B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时,钢芯应作阴极 3.在 2A(g)+B(g)


3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
-1





A.v(A)=0.4 mol· L 1· s B.v(B)=0.3 mol· L 1· s


-1

C.v(C)=0.7 mol· L 1· s
- -

-1

D.v(D)=1.1 mol· L 1· s

-1

4.把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,能使反应速率降低且不影响 氢气产生 ... 量的因素是 ( )

A.加入少量 CuSO4 溶液 C.加入少量的 Na2CO3 溶液

B.加入少量 KNO3 溶液 D.加少量 K2SO4 溶液 2Z(g)。已知起始时 X2、Y2、Z 各物质的浓

5.密闭容器中发生可逆反应:X2(g) + Y2(g)

度分别为 0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,反应在一定条件下达平衡时,各物质的浓度可能 是( ) B.c(X2) = 0.3mol/L D.c(Z) = 0.4mol/L ( )

A.c(Z) = 0.3mol/L C.c(Y2) = 0.2mol/L

高温 6.下列措施能使 3Fe(s)+4H2O (g)=====Fe3O4(s)+4H2(g)反应速率增大的是 ①增加铁的用量 ②增加水的用量 ③用铁粉代替铁屑 ④增大体系压强 ⑤压强不变,充入 N2 使容器体积增大 A.①③④ B.②③④
-1

C.①②④

D.②③⑤

7.将 5.6 g 铁粉投入足量的 100 mL 2 mol· L 关这个反应的速率表示正确的是
-1

稀硫酸中, 2 min 时铁刚好完全溶解。下列有


-1 -1



A.铁的反应速率为 0.5 mol· L · min


B.硫酸的反应速率为 0.5 mol· L 1· min

C.硫酸亚铁的反应速率为 0.25 mol· L 1· min


-1

D.氢气的反应速率为 0.5 mol· L 1· min


-1

8. 将 3 molO2 加入到 V L 的反应器中, 在高温下放电, 经 t1 s 建立了平衡体系: 3O2

2O3,

此时测知 O2 的转化率为 30%, 下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系 的是 ( )

9.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s) K2。则反应 H2(g)+SO2(g) A.K1+K2

H2S(g),K1;②S(s)+O2(g) ( ) K1 D. K2 )

SO2(g),

O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 B.K1-K2 C.K1× K2 (

10.下列关于化学反应的自发性叙述中不 正确 的是 . ..

A .(NH4)2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大

B.低温更有利于 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发进行 C.由于 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑反应在常温下能自发进行,故该反应一定是放热反应 D.常温下, CO2(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的 △H>0 11 . A(g) + B(g) kJ· mol )
-1

C(g) + D(g) 反应过程中的能量 ( 单位为 变化如图所示, 下列说法正确的是 ( )

A.该反应是放热反应 B. C(g)+D(g ) A(g)+B(g) Δ H==ΔE KJ·mol—1

C.加入催化剂后,反应加快,E1、E2 和 ΔE 都减小 D. E1 表示正反应的活化能,升高温度,E1 不变 12.右图是关于反应:A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反 ( )

应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是 A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

13.某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液,有一个 电极为 Al, 其它三个电极均为 Cu, 则下列说法正确的是 ( A.电子方向:电极Ⅳ → B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应: Cu-2e === Cu2
- +

)

→ 电极Ⅰ

14.在一密闭容器中,反应 aA(g)

bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小 ( )

一半,当达到新平衡时,B 的浓度是原来的 1.6 倍,则 A.平衡向正反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数减小了 15. 某温度下反应 H2(g)+I2(g) 充入 0.2 mol· L 1H2(g) 、 0.5 mol· L


B.物质 A 的转化率增大了 D.a>b 2HI(g)的平衡常数 K=57.0, 现向此温度下的真空容器中
-1

I2(g) 及 0.3 mol· L

-1

HI(g) ,则下列说法中正确的是

(

)

A.反应总体向左进行 B.反应达到平衡时,H2 的物质的量分数<50% C.反应向某方向进行一段时间后 K<57.0 D.反应达到平衡时,H2 的转化率为 75%

16.现有下列两个图象:下列反应中符合两图象的是 A.H2(g)+CO(g) B.2SO3(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

(

)

2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 2NH3(g) ΔH<0

C.4NH3(g)+5O2(g) D.N2(g)+3H2(g)

17.铆在铜板上的铁铆钉(如图所示) ,处于仅含氯化钠的水膜中,下列有关说法中正确的 是 ( )

A.铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀 B.与铁接触的水膜发生的反应:O2+2H2O+4e-====4OHC.原电池反应的化学方程式:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 D.如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀,负极反应式为:Cu-2e === Cu2
- +

18.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

(

)

D.工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率 19.下列各组变化中,ΔH 或 Q 前者小于后者的一组是 ( )

① CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2 ② 2H2 (g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH2 2

③ t ℃时,在一定条件下,将 1 mol SO2 和 1 mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中, 达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ④ CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

⑤同体积同浓度的 NaOH 稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应,反应热分别为 ΔH1、ΔH2 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.③④

20.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确 的是( ... A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH -2e ===Fe(OH)2 C.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH -2e ===Ni2O3+3H2O D.电池充电过程中,阴极附近碱性减弱 21.关于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是 ( )
- - - -

)

A.若图象为Ⅰ,则 m+n>p+q B.若图象为Ⅱ,则 t2 时刻改变的条件一定是使用催化剂 C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的Δ H<0 D.若图象为Ⅳ,且压强 p1>压强 p2,则该可逆反应的Δ H>0

第 II 卷(非选择题,共 58 分)
二.本大题共 4 小题,共 58 分。 22. (本小题满分 14 分)如图所示,是原电池的装置图,请回答: (1)若 C 为稀 AgNO3 溶液,电流表指针发生偏转,B 电极 材 料 为 Fe, 且 做 负 极 , 则 A 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为 ,反应类型是 。

(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的 原电池装置,则 A(负极)极材料为 料为 ,溶液 C 为 。 ,B(正极)极材

(3)若 A 电极材料为锌,B 电极材料为铁,铁电极将受到保护,这种保护方法称为 。 (4)若 C 为 NaOH 溶液,A 电极材料为 Al,B 电极材料为 Mg,负极上发生的电极反式为 。 (5) 某同学设想用此装置把 CO2 转化为重要化工原料 CH3OH, A 极通入 CO2,B 极通入 H2, C 为稀 H2SO4 溶液,电池总反应式为 。 (6)下列反应在理论上能用于设计原电池的是 A. 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) B. HCl(aq)+NaOH(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s) 。 ,正极反应式为

D. 2Fe(s) + 3Cl2(g)=2FeCl3(s) 23. (本小题满分 11 分)用如图所示装置处理含 NO3—的酸性工业 废水,某电极反应式为 2NO3—+12H++10e-=N2↑+6H2O ,请回答下 列问题。 (1)电源正极为 电极反应式为 (2)电解时 H+从质子交换膜 或 “右”) 。 (3)电解过程中,左侧电解液 pH (填“增大” “减小”或“不变”) 。 。 (填“A”或“B”),与该电极连接的 Pt 。 侧向 侧移动(填“左”

(4)电解池一侧生成 5.6g N2,另一侧溶液质量减少

(5)若上述直流电源采用乙醇燃料电池,电解质溶液为 KOH 溶液,通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式 24. (本小题满分 19 分)请参考下列信息按要求回答问题: (1)某同学查阅资料得: H2 在的热值为 143 kJ /g,写出表示 H2 标准燃烧热的热化学方程 式 为 ________ 常温下分解 27g 水至少需要的能量为
- -

______



______ 。

_,

(2)一定条件,在水溶液中 1 mol Cl 、ClO (x=1,2, 3,4)的能 量(KJ)相对大小如右图所示。 B→A+C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 (3)工业上常常利用乙烯通过反应 I 来生产环氧乙烷 ( ), 但是伴随副反应 II。

I

C2H4(g) + O2(g)

1 → 2

△H1

II

C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g)

△H2 。

① 写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式:

②工业生产中, 可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小, 从而提高环氧乙烷 的 生产效率。工业生产采取的这种措施是 A.升高反应体系的温度 。 B.增大体系中氧气的浓度

C.使用合适的催化剂

D.降低反应体系的压强

③已知 C=C、O=O、C—C 键能分别为 a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,则环氧乙烷 中 C—O 键能为 kJ·mol-1。 5C (g) +3 D (s)

(4)在 2L 绝热(不与外界交换能量)密闭容器中进行 4A (g) + 2B (g) 反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。 物质 起始投料/mol A 2 B 1 C 2 D 0 ,

①体系压强升高的理由是 ②该反应的平衡常数会随温度的降低而 定” )理由是 25. (本小题满分 14 分) 某温度下,在 2L 密闭容器中,发生 NO2 和 N2O4 之间的反应:N2O4(g) 质的量随时间的变化关系如图所示,

, (填“增大” “减小”或“无法确 。

2NO2(g),各物

请回答下列问题。 (1)该反应的正反应的△ S (2)曲线 (填“﹥0”或“<0” ) 。

(填“X”或“Y”)表示 NO2 的物质的量随时间变化的曲线。 。 (保留到小数点后两位) 。 向

(3)平衡常数 K=

(4)若 t1=2min,反应开始至 2min 末 Y 的化学反应速率为 (5)若升高温度, 则 v(正) 方向移动(填“正”或“逆”)。 (6)可做为本反应化学平衡状态标志的有 ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n molNO2 ②NO2 和 N2O4 的物质的量浓度之比为 2 : 1 ③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2 : 1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 。 , v(逆)

, (填“加快”或“减慢”), 平衡

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦气体的压强不再变化 ⑧气体的温度不再变化 (7) 在测定 NO2 的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是____________。 A.温度 130℃、压强 3.03×105 Pa B.温度 25℃、压强 1.01×105 Pa C.温度 130℃、压强 5.05×104 Pa D.温度 0℃、压强 5.05×104 Pa

高二化学科参考答案
一.选择题:本大题共 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。 1 D 12 2 A 13 3 B 14 4 D 15 5 A 16 6 B 17 7 B 18 8 C 19 9 D 20 10 C 21 11 D

C

D

C

B

A

C

B

A

D

D

二.本大题共 4 小题,共 58 分。 22. (本小题满分 14 分) (1) Ag++e-===Ag (2 分) 还原反应 (1 分) (2) Cu 石墨 FeCl3 溶液 (各 1 分,其它合理也可以) (1 分) (2 分) (2 分)

(3) 牺牲阳极的阴极保护法 (4) Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O (5) CO2+3H2 === CH3OH +H2O

CO2+6e-+6H+=== CH3OH +H2O (2 分) (6) ACD 23. (本小题满分 11 分) (1) A (1 分) (1 分)

4OH? -4e? === 2H2O+O2↑ (2 分) (2) 左 右(各 1 分) (3) 减小(1 分) (4) 18g (2 分) (5) 正极(1 分) CH3CH2OH-12e-+16OH-===2CO32-+11H2O 24. (本小题满分 19 分) ( 1 ) H2(g) + 429 kJ
1 2

(2 分)

O2(g)===H2O(l)

ΔH=-286 kJ· mol

-1

(2 分)

(2 分)
- - - -1

(2)3ClO (aq)=ClO3 (aq)+2Cl (aq),ΔH=-117 kJ·mol (3)① + O2(g) = 2 CO2 (g) +2 H2O(g)

(2 分)

△H=△H2-△H1

(2 分)

② C ③

(2 分)

(a ?

b ?c ? ? H (3 分) 1 ) / 2 2

(4)① 该反应为放热反应,温度升高气体的压强增大。 (2 分)

② 增大(2 分) 表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行, 这会使气体的总物质的量减少, 但气体的 压强反而升高,说明该反应为放热反应,温度降低,平衡向正方向移动,平衡常数增大。 (2 分) 25. (本小题满分 14 分) (1)﹥0 (2 分) (2)Y (2 分)

(3)0.11 (2 分) (4)0.15 mol· L 1· min
- -1

(1 分)

(5 )加快 加快 正 (各 1 分) (6) ①④⑥⑦⑧(3 分) (7) C (1 分)


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