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中考命题是由知识立意转变为能力立意,是近年来中考改革的

初 中 化 学 计 算 学 法 指 导
上海市 普陀区 兰田中学
一、上海中考计算命题趋势 化学是一门基础自然科学,它阐述了化学世界里的科学知识,揭示了众多化学现象、化学 事实的本质,所以在命题时常常考虑到出一些能检测考生是否接受和掌握化学知识的水平,如 中考命题逐渐由知识立意转变为能力立意,是近年来中考改革的新特点,强调能力考查是中考 改革的基本精神,它不仅体现了素质教育的要求,也体现了人才选拔的需要,因此中考命题注 重考查学生对基本概念和基本原理的理解,以及运用这些概念和原理分析和解决简单实际问题 的能力,其中对于重要的基础知识和基本技能的考查,能力要求高,而且还有一定的难度,有 些能力要求较高的试题,特别是计算题,以生活、生产的实际问题为背景命题,考查考生运用 知识分析问题和解决问题的能力,同学们常感到头疼,甚至看到计算题,脑子中就一片空白, 究其原因主要是没有注意自己的能力培养, 我认为同学们应该要在平时的学习中研究解题技巧, 分析解题思路,从中找出解题的规律,以达到提高解题效率的目的。历年来上海中考试卷中所 涉及的计算大约占总分的 17%左右,一般分布在选择、填空及计算题中,题目的形式越来越新 颖,要求层层升高,下面就针对 2001 年至 2003 年的上海中考计算题,进行分析比较。 2001 年 选择 在 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三 种化合物中, 与等质量铁元 素相结合的氧元素的质量 比为( ) A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 2002 年 等质量的碳、镁、铁分别在 足量的氧气中充分燃烧,消 耗氧气的质量比是( A、1∶4∶7 C、7∶4∶1 4 ) 2003 年 往 5.6 克混有少量铜粉的 铁 粉 中加 入足 量的 稀硫 酸,产生氢气的质量 ( ) B、等于

吴叶红

B、6∶3∶4 D、28∶7∶

A、大于 0.2 克

0.2 克 C 、小于 0.2 克 D、无法确定

有关 元素质量的 关系 式法 填空

方程式中的关系式法 方程式的极值法 实验室要配制 360.0 克 10% 的盐酸,需要 36%的浓盐酸 下 图 是病 人输 液时 用的 一瓶葡萄糖注射液标签,

1

(密度为 1.18 克/厘米 3) 毫升,水

请 根 据标 签给 出的 数据

毫升。 计 算 该 溶 液 中 含 水 克,溶液的密度约为

无 此题是考查学生对浓度 稀释的知识掌握情况。

克/厘米 3。 葡萄糖注射液 规格: 250ml 内含葡萄糖 12.5g 生产批号:0203203 2 有效期:至 2004 年 3 月 5%

此题考查学生识别 标签的能力。 计算 在某温度下,20 克硫酸铜 饱和溶液跟 20 克 10%的氢 某同学为了测定实验室中氯 酸钾样品的纯度, 取 2.5 克该 在一定温度下, 将 200 克 硫酸钠溶液与 100 克氯

氧化钠溶液恰好完全反应。 样品与 0.5 克二氧化锰混合, 化钡溶液混合,恰好完全 求: (1)硫酸溶液中所含溶 质的质量。 (2)该温度下硫 酸铜的溶解度。 (3)反应后溶液 的质量百分比浓度。 加热该混合物 t1 时间后(假 反应。过滤得到滤液

设杂质不参加反应) ,冷却, 276.7 克,往滤液中加入 称量剩余固体质量,重复以 83.7 克该滤液的溶质并

上操作,依次称加热 t 2、t 3、 恢复到原温度,溶液恰好 t
4

时间后剩余固体的质量,

饱和。 求: (1)原硫酸钠溶液中

记录数据如下表: 加热时间 t
1

t

2

溶质的质量。

2

此题 是典型的化 学方 程式是与溶液的溶解度、 质

t3

t4 2.08

( 2 )滤液中的 溶 质 在该 温度 下的 溶解 度。

剩 余 固 体 质 量 2.12 2.04

量百分比浓度的综合计算, 2.04 它直接以氢氧化钠的溶质 质量作为已知量求出所需 要的溶质量,难度不大。

(1)写出发生反应的方程式 (2) 加热 t 3 时间后氯酸钾是 否已经完全反应? (3)求完全反应后氧气质量 (4)求该样品中氯酸钾纯度 此题也是有关化学 方 程 式与 溶液 的溶 解度 的综合计算,但较 2001 年要求高,已知量未直接 给出,要通过质量守恒间 此题阅读量有所增加, 切入点是数据,培养学生分 析数据的能力,难度较大。 接找出已知量,再进行下 一 步 硫酸 钠溶 质的 计算 和溶解度的计算,在这类 题中它要求较高。

总结:计算能力要求逐年提高,在不超纲的基础上注重学生能力培养。 二、初中化学计算的学法指导 化学计算是基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技 能,它涉及到化学、数学,甚至其它领域的知识,从量的方面揭示物质的变化规律。通过化学 计算,能进一步加深理解和巩固化学基础知识。下面就针对初中阶段化学计算内容,如何应对 中考中的计算作一个学法上的指导。 (一)有关化学式的计算 1、基本类型 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 相对原子质量和相对分子质量的计算 化合物中元素质量比的计算 化合物中某元素的质量分数的计算 一定质量的化合物中所含某元素的质量的计算 混合物中某元素的质量的计算 混合物中某元素的质量分数的计算

3

2、解题关键 在理解基本概念和基本理论的基础上,拓宽解题的思路,从多渠道方向思考,仔细琢磨,找 出解题技巧,运用特殊方法计算结果。 3、学法指导 A、原子个数配平法(变形法) 例:X 和 Y 两种元素,它们化合生成 A 和 B 两种化合物,A 中 X 元素所占质量分数为 75%,B 中 X 元素所占质量分数为 80%。已知 A 的化学式为 XY4,则 B 的化学式为( ) A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2

分析:在 A 化合物中 X%=X/XY4

×100%=75%,把 B、C 选择项变形(A 和 D 无须变形) :

1/2X2Y2、1/3X3Y2,因为 X 在 B 中所占的质量分数是 80%,比 X 在 A 中大,所以在保证了分 子相同的基础上选择一个式量比 A 化合物小且接近的一项,那就是 A。 B、恒值法 例:由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的混合物中,测得氧元素含量为 22%,则混合物中钠元 素含量约为 。

分析:观察化学式,并根据氧元素含量为 22%,则 Na2S%为 78%,又因为钠与硫的原子个数 比都是 2∶1,所以混合物中钠与硫元素的质量比是 46∶32(一恒值) ,46∶(46+32)=X%∶ 78%,X%=46% C、元素守恒法 例:某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为 25%,求混合物中氧化铜和氧化铁的 质量比。 分析:根据混合物中氧元素的质量等于氧化铜和氧化铁中氧元素的质量之和,设氧化铜的质量 为 X,氧化铁的质量为 Y,可以列等式:X·16/80 + Y·48/160=(X+Y) ·25%,X∶Y=1∶1 D、平均值法 例:某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质,经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为 13%,则混入的 杂质可能是( ) A、Na2CO3 B、KHCO3 C、MgCO3 D、

4

K2CO3 分析:纯净的碳酸钙中的 C%=12/100×100%=12%,现在含碳量大于 12%,由平均值原理得 到,杂质中含碳量必大于 13%,再估算它们的含碳量,只有 MgCO3 中 C%大于 13% E、假设极值法 例:由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量比为 3∶5,则该气体可能是( ) A、 由 CO 或 CO2 单独组成的纯净物 B、由 CO 和 CO2 共同组成的混合物 C、 由 CO 和 O2 共同组成的混合物 D、 由 CO2 和 O2 共同组成的混合物 分析:假设组成的气体是 CO,那么碳氧元素质量比为 3∶4;假设组成的气体是 CO2,那么碳 氧元素质量比为 3∶8,A 不成立。现碳氧元素质量比为 3∶5,可能是由 CO 和 CO2 共同组成 的混合物,也可能是除了 CO 外,氧气过量。 (二)根据化学方程式的计算 1、基本类型 (1) 方程式中反应物和生成物的质量比计算 (2) 已知反应物或生成物的质量,求生成物或反应物的质量 (3) 已知混合物(含不反应的杂质或也反应的杂质)或溶液的质量,求反应物或生成物的质 量 (4) 有关化学方程式与溶解度和浓度的简单综合 2、解题关键 (1) 正确书写化学方程式,这是解题的基础 (2) 据质量守恒定律, 写出的方程式中任两物质之间都有它们的特定质量比——式量总和之 比 (3) 化学方程式中物质的质量一定是指纯净物的质量,如果所给已知条件是混合物的质量, 必须换算到纯净物的质量 纯净物的质量=混合物的质量×纯度 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 3、学法指导

5

A、元素守恒法 此类题利用化学反应前后某种物质中的元素质量保持不变的原理进行求解。 例:将 3.6 克碳酸钙固体高温煅烧一会儿,冷却后测得剩余固体中钙的质量分数为 57.6%,求 碳酸钙的分解率。 分析:根据反应前后钙元素的质量保持不变,可以列等式: 设残留物的质量为 X, 3.6×40%=X·57.6% 高温 设反应掉碳酸钙 Y 克 CaCO3 → CaO+CO2↑ 100 Y Y=2.5 CaCO3 %=2.5/3.6×100%=69.4% B、关系式法 此类题涉及到的方程式不止一个,可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系, 写出关系式,达到快速解题的目的。 例:用一氧化碳还原赤铁矿样品 1.25 克,把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,生成沉 淀为 2.1 克,计算该赤铁矿中氧化铁的质量百分含量。 分析:该题所发生的方程式如下: 高温 Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 列出关系式: Fe2O3∽3CO2∽3CaCO3 根据上述关系,可由碳酸钙的质量直接求氧化铁的质量分数,又快又清楚。设氧化铁的质量分 数为 X。 Fe2O3 ∽ 3CaCO3 160 300 44 1.1 X=2.5 CO2 质量为 3.6-2.5=1.1 克

6

1.25X

2.1

X=89.6%

注意:化学方程式一定要配平。 C、差量法 此类题是利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系,解题过 程较常规思路解题简单又方便。 例:把一根重 70.5 克的铁棒放入 300 克的硫酸铜溶液中,充分反应后(假设硫酸铜已全部反 应) ,把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量,质量变为 72 克,则原硫酸铜溶液中硫 酸铜的质量分数。 分析:差量法 设硫酸铜溶液的溶质质量分数为 X △m 常规法 Fe + 设反应掉 Y 克铁 CuSO4 → Cu +

Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4 FeSO4 56 160 300X X=10% 64 8

56 Y

160 300Z

64 72-(70.5-Y)

72-70.5

Y=5.25 克 设硫酸铜溶液的溶质质量分数为 Z , Z=10% 以上相比较,差量法解题简捷 。

D、平均值法(估算法) 例:将某含有一种可溶性杂质的氯化钠样品 1.17 克溶于水配成溶液,向其中加入足量的硝酸银 溶液,充分反应后过滤,得到沉淀 2.92 克,则混入的杂质可能是( ) A、MgCl2 B、ZnCl2 C、CuCl2 D、KCl

分析:设样品的平均式量总和为 X NaCl*+AgNO3→AgCl↓+NaNO3* X 1.17 143.5 2.92

X=57.5, 现氯化钠的式量为 58.5, 说明杂质与硝酸银反应且等质量条件下生成的沉淀比氯化钠

7

生成得多,即混入的杂质经配平,式量 <57.5 ,四个选项的物质与硝酸银反应的关系式: 1/2MgCl2 ∽ AgCl 、 1/2ZnCl2 ∽ AgCl 、 1/2CuCl2 ∽ AgCl 、 KCl ∽ AgCl 47.5 143.5 68 143.5 67.5 143.5 74.5 143.5

说明氯化镁同等质量下产生的沉淀比氯化钠多(47.5<57.5) ,所以应选 A。 (三)溶液的计算 1、基本类型 (1) (2) (3) 溶解度的计算 溶液的质量百分比浓度的计算 与化学方程式计算的简单综合

2、解题关键 (1) (2) (3) 公式不能写错 求溶解度或代入溶解度公式,必须是饱和溶液的溶质、溶剂。 当溶液饱和时,溶液的质量百分比浓度与溶解度的关系是:C%=S/(100+S) ×100%

(C<S) (4) 有关浓度稀释的计算中,溶质不变列等式,加入的溶剂的质量是稀溶液减浓溶液,但

体积 不能直接相减,一定要转换到质量再减。 3、学法指导 A、对于一个饱和溶液而言,一般情况下,恒温蒸发水,析出一定量的晶体,与溶解度的关系 是:S/100= m 析/ m 蒸发水;大多数饱和溶液如从 t1℃降低到 t2℃,析出一定量晶体,与溶解 度的关系是: (S1-S2)/(100+S1)= m 析/ m(t1 时的饱和溶液) 例:有 90℃时氯化铵饱和溶液 340 克, (1)如果将它恒温蒸发 80 克水,可析出氯化铵固体多 少克?(2)如果将它冷却到 20℃,可析出氯化铵固体多少克?(已知氯化铵的溶解度:90℃ 时为 71.3 克/100 克水,40℃时为 45.8 克/100 克水) 分析: (1)设可析出 X 克晶体,71.3 /100=X/80 X=57.04 克 Y=50.6 克

(2)设可析出 Y 克晶体, (71.3-45.8)/(100+71.3)=Y/340

B、对于一个不饱和溶液而言,当采取一定的措施后,如蒸发溶剂、降低或升高温度,一旦溶 液中有晶体析出,剩下的溶液就是饱和溶液了。 例:有 500 克 15%的硝酸钾溶液。保持恒温蒸发 50.8 克水,析出了 37.5 克硝酸钾晶体,求这

8

种温度下硝酸钾的溶解度。 分析:原来是不饱和溶液,但经过蒸发水,析出晶体后的溶液是饱和溶液,所以代入公式的溶 质和溶剂都是析出晶体后的量,S/(100+S)=(500×15%-37.5)/(500-50.8-37.5) ,S=25 克/100 克水 例: 现将 60℃时 200 克 40%的硝酸溶液, 降温冷却到 20℃时, 可析出硝酸晶体多少克? (20℃ 时溶解度为 32 克/100 克水) 分析:原来也是不饱和溶液,但经过降温,析出晶体后的溶液是饱和溶液,所以代入公式的量 应该是 20 ℃的状态的量,注意的是溶剂还是原来的溶剂。 S/100= ( 200 × 40%-X ) /200 × (1-40%) ,X=41.6 克。 C、溶液的稀释计算可用溶质质量守恒法;溶液的增浓计算一般有两种方法:增加溶质和蒸发 溶剂; 几种一定浓度的溶液混合后的浓度计算, 可根据总溶质等于几种溶液的溶质之和列等式。 如下面一题就是实际生活和溶液浓度稀释的联系。 例: 在非典期间, 有关部门用过氧乙酸进行消毒, 用含溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液 (密 度为 1.1 克/厘米 3)配制溶质的质量分数为 0.4%的消毒液(密度为 1.0 克/厘米 3)15 升,需 要 20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升? 分析:设需要 20%的过氧乙酸体积 X 毫升 根据溶质不变列等式:X·1.1×20%=15000×1.0×0.4% (四)综合计算 1、类型 A、开放型 此类题的答案不是唯一的,解题时要分情况讨论,考查学生全面考虑问题、分析问题的能 力。 例:两个烧杯中,各加入相同质量的质量分数为 49%的稀硫酸溶液,置于托盘天平左右两只托 盘上,调节天平达到平衡。左边加 10.8 克铝,右边加入 10.8 克镁。问反应完毕后,天平指针 可能会发生怎样的变化,试根据计算进行分析。 分析:所依据的化学反应是金属与酸的置换反应,涉及的计算原理和内容有根据化学方程式的 X=272.7 毫升

9

计算、过量计算及天平平衡的条件。讨论的目标是放出氢气的量。 如果左右烧杯中的金属完全反应,消耗的硫酸溶液的质量计算如下: 设 10.8 克消耗 49%的硫酸溶液 X 克,10.8 克镁消耗 49%硫酸溶液 Y 克。 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑ 54 294 Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑ 24 10.8 98 Y ·49%

10.8 X·49% X=120 克

Y=90 克

说明第一种情况:当烧杯内盛 49%的稀硫酸质量小于或等于 90 克时,金属有剩余,放出氢气 的量由硫酸的量决定,现用酸量相同,天平保持平衡;第二种情况:当硫酸量大于 90 克时, 完全反应后,投入铝的一边放出的氢气多些,溶液质量小些,天平指针偏向镁的一边。 总之,当天平两边初始总质量如果相等,就看反应后产生气体的质量多少,相应的指针偏向产 生气体少的一边;如果天平两边初始的总质量不相同,要使天平保持平衡,就要保持两边烧杯 中质量变化的差值相同。 例:将 4 克某物质完全溶于 96 克水中,所得溶液中溶质的质量分数有几种情况?举例讨论 分析:根据物质的特点决定溶液的溶质质量分数。如某物质是氯化钠,浓度为 4%;某物质是 胆矾,浓度<4%;某物质是氧化钠,浓度>4%;某物质是氢氧化钙,浓度远小于 4%。 B、信息给予型 此类题的特点是提供超越大纲和教材的化学知识,并联系已学的知识,设计出问题考查学 生阅读理解能力,发现信息的能力。 例:煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生产的 二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫 2%的煤 4.8×103 千克。 (1) (2) 计算每天该厂排放到空气中的 SO2 为多少千克? 该厂废气中 SO2 的含量可根据下列反应测定:SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI。现取该

厂废气样品 500ml, 用溶质的质量分数为 2×10-9 的碘溶液 200 克与废气中 SO2 恰好完全

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反应。 试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准 (废气中 SO2 含量不 得超过 0.15mg·m-3) ; 分析:此题信息涉及到燃料与能源环保知识,与答题有直接关系的已知条件是混合物的质量和 硫含量,可以求出硫的质量,进一步求出 SO2 的质量等于 192 千克。解第二小题的信息是 SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI,已知碘的质量等于 200×2×10-9 克,根据方程式计算求出 SO2 的质量是 1×10-7 克,进一步求出在废气中的含量为 0.2 mg·m-3>0.15mg·m-3,所以该厂排放 的废气不符合国家标准。 例: 世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一, 成人每日铝的摄入量应控制在 0.004 克以下。 炸油条时 1000 克面粉需加 500 克水、4 克明矾[KAl(SO4)2·12H2O]以及 10 克辅料(纯碱和盐 等) 。已知在烹炸过程中质量减少 20%,请通过计算说明如果成人每日使用 100 克油条,摄入 的铝元素是否超过安全摄入量。 (精确到 0.0001 克) 分析:此题与实际生活相联系,要求掌握的理论知识是元素质量和化合物质量之间的关系,实 际信息是我们都熟悉的油条,但有些人还不知道多吃油条的危害,所以这题考查学生运用所学 的知识去解决实际问题,还给人增强健康意识。具体的解题步骤如下: 据题意得油条的质量为:(1000+500+4+10)×(1-20%)=1211.2 克,1211.2 克油条中明矾中 铝元素的质量为:4 ×Al/ KAl(SO4)2·12H2O ×100%=36/158,100 克油条中铝元素的质量 为:(36*100/158)/1211.2=0.0188>0.004 克,结果是摄入的铝元素超过安全摄入量。 C 、 无数据型 此类计算题无数据,全是文字叙述,其实,这类题不是真的没有数据, 而是数据被隐含在题目中了。解题时只要从基础知识入手,精心分析潜在条件, 就不难使隐藏的数据“显露”出来,从而找到量的关系,进而求解,即可以通 过相关方程式中物质质量相等、元素等量代换、元素质量守恒、假设数据等不 同的方法进行数据的挖掘。 例: 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中, 加热煅烧使其完全反应。 若反应前后容器内固体质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比是( )

11

A . 11 : 14

B . 20 : 14

C . 44 : 25

D . 16 : 25

分析:本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应,反应前后固体总 质量不变。 其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量 相等,抓住这一关键即可列式求解。 (物质质量守恒) 例:若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤,将滤渣在空气中充分 加热,加热后产物的质量恰好等于原混 合物的质量,则原混合物中铁的质量分 数为( ) A . 20% B . 40% C . 50.4% D . 80%

分 析 :很 显 然 ,经 过 一 系 列 反 应 之 后 ,所 得 产 物 氧 化 铜 中 的 氧 元 素 和 原 混 合 物 中 的 铁 在 质 量 上 发 生 了 等 量 代 换 ,求 铁 在 原 混 合 物 中 的 质 量 分 数 ,即 是 求 氧 在 化 学 式 CuO 中 的 质 量 分 数 。 氧 的 质 量 分 数 = ( 16/80 ) ×100%=20% , 故 原 混 合 物 中 铁 的 质 量 分 数 也 为 20 % , 答 案 为 A ( 元 素 等 量 代 换 法 ) D、数据处理型 此类题改变了以往计算题命题局限于文字表达和单纯计算的格局,着重考查学生的图表数 据处理能力和计算能力。 例:某学习小组在石灰石矿区进行调查,取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分 数进行检测,采用了以下办法:取用 8 克这种石灰石样品,把 40 克稀盐酸分四次加入,测量 过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与酸反应) 。请计算: 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 5.5 m 1.2 1.2

(1) 8 克石灰石样品中含有杂质多少克?

12

(2) 样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3) 上页表中 m 的数值为多少? (4) 要得到 280 千克的氧化钙,需要质量分数为 80%的石灰石多少千克? 分析:本题是有关研究性学习的数据处理题,切入点在于化学方程式中各物质在实际反应中的 数量关系。 (1)在第三次时,剩余固体质量为 1.2 克,第四次也剩余 1.2 克,说明 1.2 克是杂 质。 (2)样品中碳酸钙的质量分数也迎刃而解了,85%。 (3)在第一次加入 10 克盐酸后,固 体从 8 克减少到了 5.5 克,说明碳酸钙反应了 8-5.5=2.5 克,第二次应该也反应掉 2.5 克(因 为杂质只有 1.2 克,剩余都是碳酸钙,再加 10 克盐酸,消耗碳酸钙的质量还是 2.5 克) ,故剩 余固体质量 m =5.5-2.5=3 克。 (4)根据方程式计算,设需要 80%的石灰石质量为 X。 CaCO3 100 X·80% X=625 千克 抓住题目的切入点(1.2 克)进行分析,问题不难解决。 E、化学知识综合型 此类题的特点是将化学的许多知识结合在一起,如下面一题就是有关配制溶液浓度的实验、 化学方程式的计算、溶质质量分数的计算的综合题。考查学生如何将复杂问题简单化,从而考 查解决问题的能力。 例:某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定并测定它的浓度。他进行了如下实验: (1)从试剂瓶中取出少量该溶液,倒入一洁净的试管里,加入少量的稀硫酸和稀硝酸的混合溶 液,出现白色沉淀。他由此得出的结论是原物质中一定有 钡 元素。 高温 → CaO+ CO2↑ 56 280

(2)从试剂瓶中取出 5 克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入 0.5 毫升稀硝酸,然后用滴管在液 面上方垂直滴入硝酸银溶液, 出现白色沉淀。 他由此得出的结论是: 原溶液的溶质是 氯化钡 继续滴加硝酸银溶液,至不再生成沉淀为止。 。

13

(3)将(2)中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤,用玻璃棒引流的目的 使液体平稳流入过 滤器 。 (4)将(3)中得到的沉淀物直接取出充分干燥后称得其质量为 0.1 克。所测得原溶液的溶质 质量分数为 1.4% 。 (列出关系式:BaCl2∽2AgCl 208 X 287 0.1 X=20.8/287=0.072 )

C%=0.072/5×100%=1.4% (5)在上述步骤中,有一处操作错误的,这个错误操作是 沉淀物未经洗涤干燥 ,这个操作 对所 测得溶液浓度结果有没有影响(填: “有”或“无” ) 有 而使计算结果比溶液实际浓度偏高 F、化学与其它学科综合型 此类题不仅能考查学生化学知识的掌握程度,还能考查学生其它学科的相关知识,达到培 养学生综合应用多学科知识能力的目的,通常与物理中的浮力、压强等有关,与数学中的图线、 坐标有关,与环境保护、医学知识、生物知识有关。如下面的例题与生物有关。 例:河水里的微生物时有机物(C6H10O5)转化为 CO2 和 H2O 的过程中所需的 O2 量叫生化需 氧量(BOD) ,BOD 是衡量水体质量的一个指标。 (1) 写出该有机物和氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式: 。 。 ,原因是 沉淀物占有杂质

(2)20℃时 10 升某水体(假使该水的密度为 1 克/厘米 3)中含有机物(C6H10O5)的质量分 数为 0.0010%,则该水体的 BOD 为 0.012 克/升。 (3)经测试知:时,10 升上述水中溶 O20.0092 克,则该水体适合于鱼类生存吗? 否 出其原因。0.012>0.0092 分析:此题是生物和化学知识的综合题,应先根据质量守恒定律写出化学方程式,再根据有机 物的质量计算出水体的 BOD,最后根据算出的 BOD,对水体是否适合人类生存作出评价。 化学计算的类型及解决方法有很多,以上只是一部分,目的是使学生进一步了解中考计算 题命题的趋势,从解题方法中激活学生的思路,培养学生分析问题,解决问题的能力。 写

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