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广东省揭阳市第三中学2015-2016学年高二上学期第一次阶段考试化学试题.doc

揭阳第三中学 2015-2016 第一学期第一次阶段考试题 高二 化学(理科)

考试时间:50 分钟 ;总分:100 分

第 I 卷(选择题,共 42 分)
一、单项选择题: (本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,有选错或不答的得 0 分。) 1、下列热化学方程式书写正确的是( )

A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△ H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3;△ H= —196.6kJ/mol C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△ H=—285.8kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△ H= —571.6KJ 2、某人设想利用: 500 ℃ ①3FeCl2+4H2O ===== Fe3O4+6HCl+H2 3 1 100 ℃ ②Fe3O4+ Cl2+6HCl ===== 3FeCl3+3H2O+ O2 2 2 3 300 ℃ ③3FeCl3 ===== 3FeCl2+ Cl2 2 这三个反应联合循环,主要用于生产解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( A.O2 C.HCl B..Cl2 D..H2 2SO3(g) )

3、 在密闭容器中充入 4mol SO2 和 3mol O2,在一定条件下建立平衡: 2SO( +O2(g) 2 g) △ H。测得 SO2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为( ) A、1.8△ H B、2△ H C、△ H D、0.9△ H

4、 在恒温、 体积为 2L 的密闭容器中进行反应: 2A(g)= 3B(g) +C(g), 若反应物在前 20s 由 3mol 降为 1.8mol,则前 20s 的平均反应速度为( ) A、 v(B)=0.03mol/(L· s) C、 v(C)=0.03mol/(L· s) B、 v(B)=0.045mol/(L· s) D、 v(C)=0.06mol/(L· s)

5 5、 以 NA 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+ O2===2CO2(g)+H2O(l) 2 ΔH=-1 300 kJ/mol 的说法中,正确的是( A.有 10NA 个电子转移时,放出 1 300 kJ 的能量 )

B.有 NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1 300 kJ 的能量 C.有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1 300 kJ 的能量 D.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,吸收 1 300 kJ 的能量
-1

6、把下列四种 X 的溶液,分别加入四个盛有 10 mL 2 mol· L

盐酸的烧杯中,并均加水稀 ) D.20 mL 3 mol· L
-1

释至 50 mL,此时 X 和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是( A.10 mL 2 mol· L
-1

B.20 mL 2 mol· L

-1

C.10 mL 4 mol· L

-1

7、一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示,下列描述正确的是( )

A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol· L 1· s


-1

B.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol· L C.反应的化学方程式为 Z(g) X(g)+Y(g) 2Z(g)

-1

D.反应的化学方程式为 X(g)+Y(g)

第Ⅱ卷(非选择题,共 58 分)
二.非选择题 8、 (19 分)(Ⅰ)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢,有时还不完全,测定 反应热很困难,现在可根据盖斯提出的{“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过 程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知 P4(s,白磷)+ 5O2(g)= P4O10(s) P(s,红磷)+ 5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) △ H=-2983.2kJ/mol △ H=-738.5kJ/mol _________________________。

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________

相同状况下,能量状态较低的是________;白磷的稳定性比红磷_____(填“高”或“低”)。 (Ⅱ)在一定条件下,A 和 B 反应可生成 C 和 D,其能量变化如下: A+B 反应物总 能量为E1 (反应前) 发生反应A+B===C+D ――→ (反应后) C+D 生成物总 能量为E2

(1)下列有关反应 A+B===C+D 的说法正确的是________。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒 (2) 若 E1<E2 , 则 生 成 物 的 总 能 量 ________( 填 “>” 、 “<” 或 “ = ”) 反 应 物 的 总 能 量 , 为 ________(填“吸热”或“放热”)反应。 (Ⅲ)已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收的热量是____________。 9、 (12 分)已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3kJ/mol ,回答下列问题。 kJ 的热量。

(1)用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________

(2)用 2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀 NaOH 反应,此反应的中和热为 (3)如果将(1)中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时,反应放出的热量 热量(填大于、小于、等于) 10、(17 分)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2 2IO3 +5SO2 3 +2H ===I2+5SO4 +H2O
- - + -

(1)放出的

生成的碘可以用淀粉溶液检验,

根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示: 0.01mol· L
1


KIO3 酸性溶

0.01mol· L

-1

液(含淀粉)的 体积/mL 实验 1 实验 2 实验 3 5 5 5

Na2SO3 溶液的 体积/mL V1 5 5

H2O 的体 积/mL

实验温 度/℃

溶液出现蓝色 时所需时间/s

35 40 V2

25 25 0

t1 t2 t3

(1)碘酸钾与亚硫酸钠的反应是________________(填反应类型)。 (2)该实验的目的是①_______________________________;②______________________。 (3)表中 V2=__________mL,V1=__________mL。 “=”)。 11、(10 分)2 mol A 与 2 molB.混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+ 3B(g) 2C(g)+zD(g)。若 2 s 后,A 的转化率为 50%,测得 v(D)=0.25 mol· L 1· s 1,计
- -

(4)t1______t2________t3(填“<”、“>”或

算:(写出计算过程) 1)C 的反应速率 2)B 的转化率 3)z 的数值 4)2 s 时 C 的体积分数(保留小数点

后一位数字)


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