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浙江省省金山中学08-09高三化学期中考试卷


浙江省省金山中学 2008-2009 第一学期高三化学期中考试卷 (考试时间 120 分钟 满分 150 分 命题人: 沈龙根 审核人:沈龙根) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 第 I 卷(共 66 分) 选择题(本题共 10 分)每小题 2 分,只有一个正确选项。 1、导致下列现象的主要原因与排放 CO2 有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是

A.钠离子的电子式: Na+ B. Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为 37 的氯原子 37 17Cl 3. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变 质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是 A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.维生素 C 4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NaCl B.Si C.C2H6O D.C3H8 5. 以下命题,违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体 二.选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.Cl2、Al、HCl B.F2、K、H2O C.HClO、Na、Br2 D.O2、SO3、FeCl2 7.下列各化合物的命名中正确的是

A.

B.

邻—甲基笨酚

C.CH2=CH-CH=CH2

1,3—丁二烯

D.

2—乙基丙烷

8.已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图,则下列判断错误的是 + +

E

G

L

M

A、G 是最活泼的非金属单质 B、L 是极性分子 C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M 化学性质活泼 9. 设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是

A.在 101.3KPa、20℃下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B.标准状况下,0.1mol 二氧化硫和 2.24 升的三氧化硫具有相同的分子数。 C.常温下,5.6g 铁与足量的稀硝酸反应,失去的电子数为 0.3NA D.常温下,1L 0.1mol/L FeCl3 溶液中含 Fe3+数为 0.1NA 10. 下列实验基本操作错误的是 A、锥形瓶经蒸馏水润洗,即可注入待测液和指示剂进行滴定 B、进行滴定时,应一直注视滴定管中液面的变化 C、加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量 D、用分液漏斗分离互不相溶的两种液体时,下层液体从下端流出,上层液体从上口倒出 11. 欲将 CaCl2 溶液中含有的盐酸除掉,应采用的最好方法是 A.加生石灰,过滤 B.加 CaCO3 粉末,过滤 C.加过量的 Na2CO3 溶液 D.加适量的 AgNO3 溶液 12. 电解饱和食盐水的实验中, U 形管两端分别滴加无色酚酞溶液, 在 则一段时间后溶液颜 色为 A. 阳极浅黄绿色,阴极红色 B. 阳极红色,阴极浅黄绿色 C. 正极浅黄绿色,负极红色 D. 正极红色,负极浅黄绿色 13. 工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到氯化氢气体溶于水制得的, 有关 制取氯化氢气体的方法正确的是 A. 氢气和氯气光照爆炸得到氯化氢气体 B. 在氯化氢合成塔,点燃氢气后再通入氯气产生氯化氢 C.氯气在空气中点燃后通入氢气产生氯化氢 D.氢气和氯气强光、强热反应生产氯化氢气体 14. 对重水(D2O)也可用定义 PH 一样定义 PD=-lg[D+], 现已知重水的离子积为 1.6×10-15, 发下关于 PD 的叙述正确的是 A、中性溶液 PD 等于 7 B、在 D2O 中溶解 0.01 摩 DCl 配成 1 升溶液,则 PD 等于 2.0 C 在 D2O 中溶解 0.01 摩 NaOD 配成 1 升溶液,则 PD 等于 12.0 D、当由重水电离出来的[D+]等于 10-13 摩/升时,溶液的 PD 等于 1 或 13 15.如图观察到的现象是 A.在 b 处出现白斑 B、在 a、b 之间出现白斑 C.在 b、C 之间出现的白斑 D、在 b 处出现油状液体 a b c 16. 尼群地平片可用于治疗高血压。 它的主要成份的结构简式如右图所示。 下列关于这种化合物的说法正确的是 A.该物质的的分子式为 C18H20N2O6 NO2 B.该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 浓氨水 浓盐酸 C.该物质属于芳香族化合物,能溶于水 COOCH2CH H3COOC D.该物质在酸性条件下不发生水解反应 3 17.已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是 N H3C CH3 A.2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 H B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270Kj C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 三.选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确

选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 。 18. 我国化工专家侯德榜 (1872—1974) 大胆改革国外氨碱法生产工艺, 发明了联合制碱法, 联合制碱法所得的化工产品是 A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NH4Cl D.CaCl2 19.某无色气体可能由 O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶 后气体体积减少,通过干燥管后气体立即呈红棕色,则下列推断正确的是 ( ) A.干燥管内固体一定为碱石灰 B.原气体中一定有 NO 和 O2 C.原气体中一定有 NH3、NO D.原气体中一定没有 HCl、Br2 浓硫 20.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式正确的是 酸 A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ → H2S↑ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COOD、过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO 21.CuI 是白色不溶于水的固体,以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽,以含有酚酞和淀 粉的 KI 水溶液为电解液电解,电解开始后不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区仍为无色。 过了相当长的时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始时电极反应为 选项 A B C D 阳极反应 Cu-2e→Cu2+ 2Cu+2I--2e→2CuI 2I—-2e →I2 Cu-2e →Cu2+ 阴极反应 Cu2++2e →Cu 2H++2e →H2↑ 2H++2e →H2↑ 2H++2e →H2↑

22. 将 a mL 0.1 mol·L—l 硫酸铝溶液和 b mL 0.5 mol·L—l 氢氧化钠溶液混合后,得到 c mol 氢氧化铝沉淀,若已知 a、b、c 中任意两个值,求另一个值,所求的值不止一个的是 A. 已知 a = 100,b = 90,求 c B. 已知 a = 100,c = 0.015,求 b C. 已知 b = 90,c = 0.015,求 a D. 已知 a = 75,c = 0.015,求 b 第Ⅱ卷(共 84 分) 四、 (本题共 24 分) 23.揭示原子内部结构的奥秘,有助于理解我们所处的物质世界。 ⑴ 右表中元素 f 的氢化物的电子式是_____________, 此氢化物的热稳定性比元素 g 的氢化物的热稳定性 a ___________(填“强”或“弱”,元素 f 和 g 的性质有一定的 b ) c d e 变化规律,与其原子结构有关。 f g ⑵ 某元素原子共有 3 种能量不同的电子, 核外电子占有的轨道 元素周期表 (短周期局 总数是 4 个,该元素是_______(填编号) 。该元素有多种同位素,在 部) 科学上均有重要的应用,任写出其中一种用途______________________________。 ⑶ α 粒子是_________(填编号)原子所形成的一种离子,1909 年,卢瑟福等人用α 粒子 做了著名的实验,从而提出原子结构的行星模型,下列选项中能正确表示这种模型的是 _____________。 — — — —— — — D — — — — — + —+ + —— — +—+ — —

A

B

C

24. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。 但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂 质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为: C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目; (2)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ; (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号) A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 (4)上述反应中若产生 0.1mol CO2 气体,则转移电子的物质的量是 mol。 25.在一个固定体积为 2 升的密闭容器中,充入 2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),2 分钟反应达到平衡,此时 C 的浓度为 1.2 mol/L。 (1)写出该反应平衡常数的表达式 , 2 分钟内 B 的平均反应速度为 。 (2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)若将容器体积缩小至 1 升,反应达到平衡时 C 的浓度为 mol/L,平衡常数 (填增大、减小或不变) 五. (本题共 24 分) 26. 在研究硝酸的性质时,某班学生做了如下三个实验: 实验一:试管中加入铜片和浓硝酸,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装 有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验二:试管中加入铜片和稀硝酸(可适当加热) ,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮 塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验三:试管中加入红热的木炭和浓硝酸,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管 伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 问: (1)实验一中反应的离子方程式为 。 (2)实验二硝酸在反应中表现出 (3)实验三中发生反应的化学方程式 (4)若用铜来制取硝酸铜溶液,最好采用下述 方法(填编号) , 理由 。 A.Cu + 4HNO3(浓)→Cu(NO3)2 + NO2↑+ 2H2O B.3Cu + 8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O ? C.2 Cu + O2 2CuO, CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O ?? ? (5)把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体,可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、 、结晶、过滤、 洗涤得到硝酸铜晶体。

27. 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

海水

蒸发

粗盐 母液

水,重结晶

精盐 盐酸,浓缩 MgCl2· 2O 脱水 6H MgCl2 电解 Mg

Mg(OH)2 石灰乳

贝壳

煅烧

CaO



(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤 等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。 a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体 c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止 (2)由 MgCl2 溶液得到 MgCl2·6H2O 也需要蒸发,根据溶 解度曲线,蒸发的目的是_________。 a. 得到热饱和溶液 b. 析出晶体 (3)若在空气中加热 MgCl2·6H2O,生成的是 Mg(OH)Cl, 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 : __________________________________________________________;用电解法制取金属镁 时,需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O 时,能得到无水 MgCl2,其原 因是______________________________________________________________________。 (4)该流程产生的物质中,除 Ca2+能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是 _________。 (5)MgCl2 可电解制 Mg,MgO 则是重要的耐火材料。在 550℃时,MgCl2·6H2O 会分解生成 MgO、MgCl2、HCl 和水,若不补充其它原料,使一定量的 MgCl2·6H2O 全部生成 a mol MgO、 b mol MgCl2 和 36.5%的盐酸,则 a:b≈______________(取整数值) 。 六. (本题共 20 分) 28. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽 草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如右图: (1)A 的分子式是 。 (2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) 是 __________________ 。 (3)A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 (4)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 HO-



-COOH) ,其反应类型

是 。 (5)B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种,写出其中一种同分异 构体的结构简式 。 29.已知溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成 A、B (B 的化学式为 C2H5BrO)和 C2H5Br。

O

A

NaOH+H2O,△

C

浓硫酸,△

O O

O

乙烯

Br2(H2O)

B

O2/Cu,△

E D O2,催化剂 浓硫酸,△ ①NaOH+H2O,△ G ②H+ 浓硫酸,△ I(环状) C4H4O4

C2H5Br

F

H(高分子) (C2H2O2)n

回答下列问题: (1)E 的分子式为_______________________。 (2)B 的结构简式为_____________________,I 的结构简式为_______________________。 (3)写出由 G 转化为 H 的化学方程式:__________________________________________, 反应类型为______________________。 (4)A~I 中,能发生银镜反应的物质的结构简式是_________________________________, B→D 的反应类型为_______________________。 (5)指出 C 的两个重要用途__________________________,_________________________。 (6) 乙烯是最重要的基础石油化工原料, 工业上主要通过__________________来获得乙烯。 七. (本题共 16 分) 30.某金属 M 的氢氧化物的水合晶体(M(OH)2?xH2O)与 Na2CO3 的混合物共 36.800g,加入 足量的水后,生成白色沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为 9.850g。高温灼热后,质 量变为 7.650g;滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生 4.48L 气 体(标准状况)。求: (1)滤液中 OH-的物质的量为____________mol; (2)M 的相对原子质量为______________; (3)M 的氢氧化物的水合晶体的化学式

31. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,生成物 中含有 Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子, 其中 C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反
?

应时间(t)的曲线如右图所示。已知生成 C1O 3 化学反应方程式为: 6Ca(OH)2+6C12 → 5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。 (1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式: _______________________________________________________________ (2) t2 时,Ca(C1O)2 与 Ca(C1O3)2 的物质的量之和为 mol。 (3) 该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的质量是_______g。

(4) 据分析,生成 Ca(C1O3)2 的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O-和 C1O3-的比例也不同。若氯气与 Ca(OH)2 二者已恰好完全反应(发生的反应均为放热反应) ,

n(C1O? ) ?a ? 且 n(ClO3 ) ,假定所得溶液为 500mL,则 c(C1-)为
代数式来表示)

mol/L(用含 a 的

金山中学 2008 学年度 第一学期高三化学期中考试卷答题纸 一、选择题(本题共 10 分)每小题 2 分,只有一个正确选项。 1 2 3 4

5

___

二、 (本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6 7 8 9 10 11 12

13

14

15

16

17

三、 (本题共 20 分,每小题 4 分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 。 18 19 20 21 22 四. (本题共 24 分) 23.⑴_____________,___________。 ⑵_______(填编号) 。____________________________。 ⑶ _________(填编号)_____________。 24. C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目; (2)氧化剂是 ,氧化产物是 ; (3) (4) mol。 25. (1) , 。 (2)________反应。 (3) mol/L, 五. (本题共 24 分) 26.(1) (2) 性。 (3) (4)最好采用下述 方法(填编号) ,理由 。 (5) 、 , (写一条即可) 27. (1)_________、____________。 (2)_________。 (3)________________________________________; ______________________________________________________________________。 (4)_________。 (5)a:b≈______________(取整数值) 。 六. (本题共 20 分) 28.(1) 。 (2) ________ 。 。 。

(3) (4) 。 (5) 种, 29. (1)_______________________。

(2)_____________________, _______________________。 (3)__________________________________________,______________________。 (4)_______________________________, _______________________。 (5)__________________________,_________________________。 (6)__________________。 七. (本题共 16 分) 30. (1)____________mol; (2)______________;

(3)

31.(1)_______________________________________________________________ (2) mol。 (3)_______g。 (4) c(C1-)为 mol/L

第一学期高三化学期中考试卷参考答案 1 2 3 4 5 D C A D C 12 13 14 15 16 A B B C A

6 B 17 C

7 C 18 BC

8 D 19 CD

9 C 20 CD

10 B 21 B

11 B 22 BC

23. (本题共 8 分)⑴ 略 (1 分) 弱(1 分) 。 , ⑵ b(2 分) 。利用 14C 的放射性考古断代;12C 可作为相对原子质量的基准;0.012kg 12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数(其他答案合理亦给分) 分) (2 。 ⑶ a(1 分) ,C(1 分) 。 24. (本题共 8 分) (1)3,2,8→3,2,2,8; 分) 3C + 2K2Cr2O7 (1 分) (2 。 (2)K2Cr2O7(1 分) ,CO2(1 分)(3)A(2 分) 。 (4)0.4(2 分) 。 25. 分) (8 (1)K=[C(C)] 3/ [C(A)] 2?[C(B)] (2 分)v=0.2mol/L?min (2 分) (2)吸热 (1 分) (3)2.4mol/L(2 分) 不变 (1 分) 五. (本题共 24 分) 26. (本题共 11 分) (1) Cu + 2NO3- + 4 H+ → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O( 2 分) (2)氧化 酸(2 分) (3)C+4HNO3 浓→CO2↑+4NO2↑+2H2O(2 分) (4)C 环保、经济(3 分) (5)冷却 。 2 分) ( 27.(本题共 13 分) (1) (3 分)过滤;a、c (2) (2 分)a (3) (2 分)MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O ↑; 分)在干燥的 HCl 气流中,抑制了 MgCl2 水解,且带走 MgCl2·6H2O 受热产生的水 (2 气,故能得到无水 MgCl2 (4) (2 分)Cl2 (5) (2 分) 3 或 3:1

六. (本题共 20 分) 28. (本题共 8 分) (1)C7H10O5 , 分) (1 (2) 分) (2

(3) 分) (2

(4)消去反应 分)
O

(1

O HC

O

OH O

HC

O HO

( 5 ) 3( 1 分 ) ,

O

—OH

HC

或 (2) )



(1 分) 29. 本题共 12 分) ( (1)C8H16O4 1 分) ( (3) (
浓硫酸 ???? △

(4 分)

2


O

nHOCH2COOH

[ OCH2C ] n +nH2

缩聚反应(1 分) (4) BrCH2CHO(1 分)氧化反应(1 分) (5) 生产汽车防冻液 ;合成涤纶等高分子产品的原料(1 分)(6) 石油裂解(1 分) 七. (本题共 16 分) 30. (本题共 6 分) (1)0.2mol (2 分) (2) 137(2 分) (3)Ba(OH)2·8H2O(2 分) 31. (本题共 10 分) ⑴ 2Ca(OH)2+2C12 →CaC12+Ca(C1O)2+2H2O (2 分) ⑵ 1.5mol (2 分)

⑶ 370g (3 分)

10(a ? 5) a?3 (4)

(3 分)


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