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2018-2019学年广东省潮州市高二上学期期末教学质量检测理科综合化学试题

广东省潮州市 2018-2019 学年高二上学期期末教学质量检测理综 化学试题 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每个小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 3、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答 案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选 修题答题区域的答案一律无效。 5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液处理,后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前,可依次用饱和 Na2CO3 溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】 A、先用 Na2CO3 溶液处理,发生沉淀的转化生成碳酸钙,碳酸钙溶于盐酸; B、饱和 Na2CO3 溶液可以除去焊点处的油脂,饱和 NH4Cl 溶液可以除去焊点处金属氧化物; C、融雪剂中含有的氯化钠加入水中,能降低水的凝固点,从而加快雪的溶解,在水溶液中能 电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性,加快了桥梁的腐蚀; D、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子,重金属离子可以使蛋白质变性。 【详解】A 项、由平衡 CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入 Na2CO3 溶液后,CO32与 Ca2+结合生成 CaCO3 沉淀,Ca2+浓度减少,使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,发生反 -1- 应:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),然后再加盐酸,盐酸和碳酸钙反应生成 氯化钙、二氧化碳和水,从而除去硫酸钙,故 A 正确; B 项、Na2CO3 和 NH4Cl 中溶液中水解,溶液分别呈碱性和酸性,饱和 Na2CO3 溶液可以除去焊点 处的油脂,饱和 NH4Cl 溶液可以除去焊点处金属氧化物,故 B 正确; C 项、、融雪剂中的氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子,桥梁中的铁、碳和氯化钠溶 液能形成原电池,原电池能加快化学反应速率,加快了桥梁的腐蚀,故 C 正确; D 项、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子,重金属离子可以使蛋白质变性,对人体有害,不 能用于食品防腐,故 D 错误。 故选 D。 【点睛】本题考查物质的性质及应用,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生产、生活 的关系,把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键。 2.SiO2 是一种化工原料,可以制备一系列物质,下列说法正确的是 A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸盐 D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高 【答案】C 【解析】 【分析】 图中 SiO2 与 CaO、CaCO3、Na2CO3 反应不属于氧化还原反应,SiO2 与 C、Si 与 Cl2、SiCl4 与 H2 的反应属于氧化还原反应。 【详解】A 项、化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应,二氧化硅与碳反应生 成硅单质和粗硅与氯气的反应是氧化还原反应,故 A 错误; B 项、光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅酸盐,故 B 错误; -2- C 项、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳,二氧化硅和盐酸不反应,可以用盐酸除 去石英(主要成分为 SiO2)中混有的少量碳酸钙,故 C 正确; D 项、玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,玻璃属于混合物,没有固定的熔点,故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途,掌握硅及其化合物的性质及应用是解答关键。 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A. 常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子 B. 过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA C. 将含 1molFeCl3 的溶液制得的 Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为 NA[假设所有的 FeCl3都转化为 Fe(OH)3 胶体] D. 0.1mo/L 的 Na2CO3 溶液中 H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【分析】 A、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,所以 22.4L 混合气体的物质的量小于 1mol; B、过氧化钠与水反应生成氧气时,氧元素的价态由-1 价变为 0 价; C、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体; D、没有明确溶液的体积,溶液中微粒数不能计算。 【详解】A 项、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,所以 22.4L 混合气体的物质的量 小于 1mol,虽然每个分子中含有 2 个氧原子,但 22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 O 原子小于 2NA 个,故 A 错误; B 项、过氧化钠与水反应生成氧气时,氧元素的价态由-1 价变为 0 价,故当生成 0.1mol 氧气 时转移 0.2mol 电子即 0.2NA 个,故

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