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高二化学10月月考试题 理1


山东省济南第一中学 2015-2016 学年高二化学 10 月月考试题 理
说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为第 1 页至第 5 页, 共 1 8 小题,第Ⅱ卷为第 6 页至第 7 页,共四 大题。请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置,考试结 束后将答题纸上交。满分 1 0 0 分,考试时间 6 0 分钟。 第Ⅰ卷(选择题,共 5 4 分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 54 分) 1.下列反应中,反应产物的总焓大于反应物总焓的是( A.氢气在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 ) )

2.金属铜是人们最早使用的金属之一,下列关于铜电极的叙述不正确的是( A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 C.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D.电解水制 H2、O2 时铜做阳极

3.用石墨作电极电解 1 mol·L 的 CuSO4 溶液,当 Cu 浓度为 0.5 mol·L 时,停止电解,向剩 余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( A.CuSO4 B.CuO C.Cu (OH)2 ) D.CuSO4·5H2O
-1

-1

2+

-1

4.已知热化学方程式 S(s)+O2(g)===SO2(g) Δ H=-297.23 kJ·mol ,下列说法中正确的是( ①S(g) + O2(g)===SO2(g) Δ H = - Q kJ·mol
-1 -1

)

, Q 值 大 于 297.23 kJ·mol
-1

-1

②S(g) +

O2(g)===SO2(g) Δ H=-Q kJ·mol , Q 值小于 297.23 kJ·mol

③1 mol SO2 的键能总和大于 1 mol

S 与 1 mol O2 的键能总和 ④1 mol SO2 的键能总和小于 1 mol S 与 1 mol O2 的键能总和 A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ )

5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( A.工业上电解熔融 Al2O3 制备金属铝 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌比纯锌反应速率快 D.电解 MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁

6.某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴 酚酞溶 液,按如图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )

1

A.乙中导气管中产生气泡 C.金属片剪口处溶液变红

B.乙中导气管里形成一段水柱 D.锌被腐蚀

7.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气, 其电极反应式为:C2H6+18OH
- -

–14e →2CO3 +12H2O、 )



2-

7H2O+7/2O2+14e →14OH ,有关此电池的推断正确的是( A.通氧气的电极为负极 B.参加反应的氧气与 C2H6 的物质的量之比为 7∶ 2 C.放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度不变 D.电解质溶液中,CO3 向正极移动 8.下列说法或表示方法正确的是( A.已知 2C(s)+2O2(g) 2C(s)+O2(g)
+ - 2-



)
-1

2CO2(g) Δ H=a kJ·mol



2CO(g) Δ H=b kJ·mol ,则 a>b
-1

-1

B.由 H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol 可知,若将含 1 mol CH3COOH 的稀溶 液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ C.由 C(石墨)===C(金刚石) Δ H=+1.9 kJ·mol 可知,金刚石比石墨稳定
-1

D.在 100 kPa 时,1 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则 H2 燃烧的热化学方程 式表示为:2H2(g )+O2(g)===2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ·mol
-1

9.欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确 的是( ) B.Ag 和 AgNO3 溶液 D.Pt 和 Ag2SO4 溶液

A.Ag 和 AgCl 溶液 C.Pt 和 Ag2CO3 溶液

10.如下图所示装置中,观察到检流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,由此判断下表中所列 M、N、 P 物质,其中可以成立的是( )

选项 A B C D

M Zn Cu Ag Zn

N Cu Fe Zn Fe

P 稀硫酸 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 )

11.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是(

2

A.2Ag(s)+Cd (aq)===2Ag (aq)+Cd(s) C.2Ag (aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd (aq)
+ 2+

2+



B.Co (aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd (aq) D.2Ag (aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co (aq)
+ 2+

2+

2+

12.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O ( )
- -

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为 Zn-2e +2OH ===Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为 Fe(OH)3-3e +5OH ===FeO4 +4H2O C.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 13.对于 Zn(s)+H2SO4(a q)===ZnSO4(aq)+H2(g) Δ H<0 的化学反应,下列叙述不正确的是( )
- - 2-

A.反应过程中能量关系可用图表示 B.Δ H 的值与反应方程式的计量系 数有关 C.若将该反应设计成原电池,锌为负极 D.若将其设计为原电池,当有 32.5 g 锌溶解时,正极放出气体为 11.2 L 14. 某汽车尾气 分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧 化钇-氧化钠,其中 O 可以在固体介质 NAMCON 中自由移动。下列说法中正确的是(
2-

)

A.传感器中通过的电流越大,CO 的含量越低 B.工作时电子由电极 a 通过固体介质 NAMCON 流向电极 b C.工作时电极 b 作正极,电流由电极 a 流向电极 b D.当固体电解质中有 1 mol O 通过时,电子转移 2 mol 15.关于下图所示装置的判断,叙述正确的是( )
3
2-

A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池 B.该装置中铜为正极,锌为负极 C.当铜片的质量变化为 12.8 g 时,a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 L D.装置中电子的流向是:a→Cu→经过 CuSO4 溶液→Zn→b 16.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示: Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq) A.2MnO2+2NH4 +2e C.[Zn(NH3)2] +2e
2+ + -

2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是 2MnO(OH)+2NH3 Zn+2NH3 B.Zn-2e D.Mn +e
4+ -

(

)

Zn Mn

2+

-

3+

17.用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开 K,向右侧烧杯中加入 0.1 mol CuO 后 CuSO4 溶液恰好恢复到反应前的浓度和 pH。下列说法中不正确的是( )

A.铜棒为正极,其电极反应式为 2H +2e ― →H2↑ B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 C.反应中消耗锌的质量为 13 g D.导线中通过的电子的物质的量为 0.2 mol 18.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关 微生物电池的说法错误的是( )





A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

4

D.电池总反应为 C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

第Ⅱ卷(非选择题,共 46 分) 19. (6 分) (1)已知下列热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) H2O(l)===H2O(g) Δ H =44.0 kJ· mol Δ H=-2 220 kJ ·mol
-1 -1

,试写出丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的热化学方程式

___________________________________________________________。 (2)已知:CH4(g)+H2O(g) CH4(g)+CO2(g) CO(g)+3H2(g) Δ H=+206.2 kJ·mol ; 2CO(g)+2H2(g) Δ H=+247. 4 kJ·mol ;
-1 -1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化 学方程式为 。

20.(16 分)用石墨作电极电解下列溶液 ①稀 H2SO4②K2SO4 溶液 ③NaCl 溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH 溶液 (1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为 2∶1 的是(填序号)_________, (2)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为 1∶1 的是(填序号)_________ 其阳极的电极反应式是_____________________________ _, 电解的总方程式是___________________________________。 (3)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液 pH 变小的是____,pH 变大的是______。(填序号) (4)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液 pH 明显减小的是____________(填序号),其总 反应的化学方程式是____________________________________。 21. (12 分)如图所示,A 为电源,B 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶 液,C、D 为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)关闭 K1,打开 K2,通电后,B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动,则电源 b 端为 后,滤纸 d 端的电极反应式是 。

极,通电一段时间

(2)已知 C 装置中溶液的溶质为 Cu(NO3)2 和 X(NO3)3,且均为 0.1 mol,打开 K1,关闭 K2,通电一段时间后,
5

阴极析出固体质量 m(g)与通过电子的物质的量 n(mol)关系如图所示,则 Cu 、X 、H 氧化能力由大到 小的顺序是 。

2+

3+

+

(3)D 装置中溶液是 H2SO4 溶液,则电极 C 端从开始至一段时间后的实验现象是

。 22.(12 分)在 25 ℃时,用石墨电极电解 2.0 L 0.5 mol·L CuSO4 溶液 。5 min 后,在一个石墨电极 上有 6.4 g Cu 生成。试回答下列问题: (1)发生氧化反应的是 极,电极反应式为
+ -1

。 。 。

(2)若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的 H 浓度为 (3)若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入 mol 的

6

1-18 DDBAD ABBBC ACDDC ACA Δ H=-2044kJ·mol Δ H=+165
-1

19. (1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) (2)CH4(g )+2H2 O(g)=CO2(g)+4H2(g) 20. (1)①②⑤ (2) ③ 2Cl - 2e =Cl2
通电
-

kJ·mol

-1

2NaCl+2H2O ======2NaOH + H2 +Cl2 (3) ①, ③⑤ (填序号)
通电

(4) ④ 21.

2CuSO4+2H2O====== 2Cu +O2 +2H2SO4
+ --

(1)负极,2H + 2e = H2 (2)Cu
2+

>H >X

+

3+

(3)产生无色气体,溶液变为蓝色 22.(1)阳极,4OH - 4e =O2 +2H2O (2)0.1mol/L (3) 0.1 CuO 或 CuCO3
-

7


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