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第一章复习题2


第一单元测试卷(新课标) 一、选择题 (共 42 分) 1、1g O2 和 1g O3 中( ) D.同温同压下,气体的密度相同

A.所含原子数相同 B.所含分子数相同 C.同温同压下,气体体积相同 2、下列叙述正确的是( ) A、NaCl 的摩尔质量是 58.5g C、58.5gNaCl 中含有 1molNaCl 分子

B、64g 氧气中含有 2mol 氧 D、0.1mol 二氧化碳含有 6.02×1022 个 CO2 分子

3、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 4、如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是( A.n/1mol
-1


-1

B.9n mol

-1

C.2n mol

D.n mol

-1

5、将 1L0.2mol/L NaCl 溶液和 1L0.2mL/L 硫酸钠溶液混合,若溶液的体积变为二体积之 和,则混合溶液中钠离子浓度为………………………………………………. A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 6、将 10.6gNa2CO3 溶于水配成 100mLNa2CO3 溶液,从中取出 20mL,此 20mL 溶液中 Na+的物质的量浓度为 A、1mol·L-1 B、2mol·L-1 C 、0.5mol·L-1 D、0.25 mol·L-1 7、等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应,则 NaCl、 MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2

8、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须迅速用布擦拭,再用大量水冲洗 B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 9、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B.温度计的水银球放在支管口稍下位置,不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水; 蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯 10、将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出 11、下列式子中,不能表示物质的量为多少摩的是: 物质的分子数 物质的质量 气体的体积(标准状况) A. ──────── B. ────── C.────────── 阿伏加德罗常数 物质的式量 气体摩尔体积 D. 物质的量的浓度×溶液体积 12、在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是: A.O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2 13、下列叙述正确的是: A. 阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有 4molO B.CH4 的摩尔质量为 16g C. 1mol Fe 的质量为 56g/mol D. 1mol NH3 占体积约为 22.4L

14、 用 20g NaOH 配成 250mL 溶液,从中取出 5mL,溶液物质的量浓度为: A. 0.02mol/L B. 0.01mol C. 1mol/L D. 2mol/L - 15、将标准状况下的 a LHCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bg·cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 A.

a - mo1·L 1 22 .4

B.

ab - mol·L 1 22400

C.

22400 ? 36.5a

ab

mol·L

-1

D.

1000 ab - mol·L 1 22400 ? 36.5a

16、如果 a g 某气体中含有的分子数为 b ,则 c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中 N A 为阿伏加德罗 常数 A.

22.4bc L a ? NA

B.

22.4ab L c ? NA

C.

22.4bc L b ? NA

D.

22.4b L ac ? N A

17、 实验室用铁与盐酸反应,若制得气体体积为 11.2L(标准状况下) ,则该气体的分子数为 A. 6.02×1023 B.3.01×1023 C. 2 D. 1 18、 .在标准状况下,0.56g 某气体的体积为 448mL, 则该气体的相对分子质量为 A.2 B.56 C.0.028 D.28 19、0.5L 1mol/LFeCl3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比 A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3 20、某同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 A、所用 NaOH 已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线 C、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D、用带游砝的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法。 21、通常状况下,下列物质所占体积最大的是( A.508g I2 B.16g O2 C.32g HCl ) D.3g H2

二、填空题 22、 (6 分)下列说法是否正确?如若错误,请错误原因。 (1)标况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。 (2)1 mol 气体的体积约为 22.4 L。 (3)标况下,1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。 (4)22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。 23、 (6 分)19g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl 离子,ACl2 的摩尔质量是 是 ,A 的相对原子质量是 。 24、 (4 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 (1) (2) (3) (4) 分离饱和食盐水和沙子的混合物; 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; 分离水和苯的混合物; 分离四氯化碳(沸点为 76.75°C)和甲苯(沸点为 110.6°C) ,已知四氯化碳和甲苯互溶。 ,反应的化


,相对分子质量

25、 (3 分)欲除去 KCl 溶液中的 Ba(OH)2 杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是 学方程式是 。

26、 (4 分)已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 VmL,密度为 ρg· cm 3,质量分数为 w %,物质的量浓度为 c mol· L-1 , 溶液中含 NaCl 的质量为 m g


(1)用 m、V 表示溶液溶质的物质的量浓度: (2)用 w、ρ 表示溶液溶质的物质的量浓度: (3)用 c、ρ 表示溶液溶质的质量分数: (4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度: 。 。



27、 (6 分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次 检测结果如下表所示,请回答: 检测次数 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的离子 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子: 首先,向溶液中滴加___ 该溶液, 其目的是 其目的是 __溶液(填化学式) ,其目的是 ;其次,然后继续加入过量的 ; 第三, 过滤, 向滤液中加入 溶液 (填化学式) , ; 。

第四, 过滤, 再向滤液中加入_____________溶液 (填化学式) , 其目的是

28. (13 分)甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml3.6mol/L 的稀硫酸。 (1)甲:量取 20ml 18mol/L 浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到 100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地将容量瓶加水至刻度 线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有________________________________________________________ ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是__________________________________________________________ ③ 定容的正确操作是___________________________________________________________________ (2)乙: 用 100ml 量筒量取 20ml 浓硫酸, 向其中小心地加入少量水, 搅拌均匀, 待冷却至室温后, 再加入水到 100ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此方法是否正确?若不正确, 指出其中错误之处____________________________________________________ 四、计算题(本题共 2 小题,共 16 分) 29、实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL,现有 2mol /L 氢氧化钠溶液。 (1)计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积; (2)完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的盐酸多少体积?

30.常温下,在 27.5g 水中溶解 12.5gCuSO4.5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为 1.21g/cm3。求 (1) 该溶液中阴阳离子的总物质的量 (2) 该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度


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