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人教版高中化学必修一4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》ppt课件


学 习 目 标 1.了解硫在自然界中的存在,认识硫 单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质,掌握二 氧化硫的化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.通过实验进一步训练操作技能,体 会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 一、硫(S) 1.硫的存在 (1)游离态:存在于火山喷口或地壳的岩层 里。 (2)化合态: ①主要以硫化物和硫酸盐 的形式存在。 ②重要的化合物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 10H2O CuFeS2 CaSO4· 2H2O 化学式 FeS2 Na2SO4· (3)硫还是组成某些 蛋白质 的生命元素。 2.硫的性质 (1)物理性质 俗名 硫磺 色态 溶解性 黄色晶体 不溶于水, 微 溶于酒精,易 溶于CS2 (2)化学性质 点燃 在空气中燃烧的化学方程式为 S+O2=====SO2。 二、硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 刺激性 比空 气味 气 大 溶解性 易溶于 水 毒性 无色 气体 有毒 (2)化学性质 不稳定 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等; ②用于杀菌、消毒。 2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主 要反应如下: 三、硫的氢化物(H2S) 1.物理性质 颜色 状态 气味 臭鸡蛋气 无色 气体 味 溶解性 可溶 于水 毒性 剧毒 酸。 2.化学性质 (1)酸性 H2S的水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱 与NaOH溶液反应的化学方程式为: H2S+2NaOH===Na2S+2H2O。 (2)还原性 H2S中S是 -2价,具有较强的 还原性, 很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。 要点一 各类漂白剂的漂白原理 1.漂白原理分类 类型 原理 特点 不可逆 漂白剂本身是强氧化剂,利用 氧化 其氧化性氧化有色物质而使之 型 失去原有的颜色 加合 型 举例 HClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、 H2O2等 吸附 型 漂白剂与有色物质结合生成新 SO2使品红 的无色物质,使有机色质失去 可逆 褪色 原有的颜色 有些固体物质疏松、多孔、具 部分吸附 活性炭、 有较大的表面积,可以吸附有 剂可重复 胶体 色物质而使之失去原有的颜色 使用 2.SO2和Cl2漂白比较 例1 已知盐酸加到品红溶液中,能使品红溶液 的红色加深。试推测: (1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现 象为______________;加热后的现象为_____ ________________________________________ __________________________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中, 观察到的现象为_________________________ ______________________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1 且足量的SO2和Cl2后现象为______________ ____________________________________。 【思路点拨】 解答本题要注意以下 三点: (1)SO2的漂白性为加合型,加热后会恢 复原状。 (2)Cl2的漂白性为氧化型,加热后不恢 复。 (3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和盐酸。 【解析】 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结 合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合 物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量 的

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