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安徽省马鞍山市第二中学2010届高三第一学期期中素质测试(化学)


马鞍山市第二中学 2010 届高三第一学期期中素质测试 化学试题
命题人:刘培东

2009.11.10
审题人:李心泰

相对原子质量: H1 C12 O 16 S32 Fe56 N14 Na23 Cu64 Mg24 Al27 第Ⅰ卷 (选择题共 54 分) 一、选择题: (本题包括 18 小题,每题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1.下列叙述正确的是( ) 23 A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol B.3.01×10 个 SO2 分子的质量为 32g C.CH4 的摩尔质量为 16g D.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.①② B.③④ C.①③ D。②④ 3.下列叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 4.下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去 CO2 中混有的 CO:用澄清石灰水洗气 B.除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 C.除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 5.用下列实验装置完成对应的实验,能达到目的的是( )

6.NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B.23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA C.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L,质量为 28g D.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生 气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为 3:2 B.质量之比为 3:2

C.摩尔质量之比为 2:3 D.反应速率之比为 2:3 8.下列离子方程式书写正确的是( ) + + A. 铁与稀硝酸反应:Fe+2H =Fe2 +H2↑ - B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- - C. 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3 +OH =CO2↑+H2O 3+ D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al + 4OH = AlO2-+2H2O 9. 2 mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体在密闭容器中加热,使其充分反应,测得 150℃时, 容器中仅剩余两种气体,则容器中剩余的固体( ) A.只有 Na2CO3 B.一定为 Na2CO3 和 NaOH C.可能有 Na2O2 D.可能有 NaOH 10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC.c(H+)=10-12 mol· -1 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、BrL D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ — — — — 11. 某溶液含有 NH4+、 HCO3 、 32 、 +、 SO Na HS 、 3 六种离子。 NO 向其中加入足量的 Na2O2 粉末后,溶液中浓度变化最小的离子是( ) — — — A.HCO3 B.SO32 C.Na+ D.NO3 12.下列实验操作完全正确的是( ) 编号 A B C D 实验 钠与水反应 配制一定浓度的氯 化钾溶液 1000mL 排除碱式滴定管尖 嘴部分的气泡 取出分液漏斗中所 需的上层液体 操作 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心 放入装满水的烧杯中 准确称取氯化钾固体,放入到 1000ml 的容量瓶中,加 水溶解,振荡摇匀,定容 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻 挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个 接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

13.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所 示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是 ( ) A.X 一定是碳酸钠溶液 M N B.Y 一定是氯化铁溶液 C.Z 可能为碳酸氢钠溶液 Y X Z D.M、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 14.赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发 生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 下,关于该反应的说法中,正确的是( ) A.该反应的氧化剂只有 Cu2O B.Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物 D.每生成 19.2gCu,反应中转移 1.8mol 电子 15.在两个密闭容器中,分别充满等物质的量的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均 相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系,判断下列说法中正确的是( ) A.若 ρ(甲)>ρ(乙) ,则气体体积:甲<乙 B.若 ρ(甲)>ρ(乙) ,则分子数: 甲>乙 C.若 ρ(甲)<ρ(乙) ,则气体摩尔体积:甲<乙 D.若 ρ(甲)<ρ(乙) ,则气体的 压强:甲>乙 16. 将 4g NaOH 溶解在 10mL 水中,再稀释成 1L,从中取出 10mL,这 10mL 溶液的物质的量

浓度是( ) A.1mol/L

B.0.1mol/L

C.0.01mol/L

D.10mol/L

17.在 100g 浓度为 18 mol/L、密度为 ρg/cm3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的 硫酸,则加入水的体积为( ) A.小于 100mL B.等于 100mL C.大于 100mL D.等于 100/ρ 18.在某稀硝酸的溶液中,加入 5.6g 铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出 NO 气体,溶液 + + 质量增加 3.2g,所得溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1

第Ⅱ卷

(非选择题共 46 分)

19.(6 分) 2009 年 3 月底至 4 月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型 H1N1 型流感疫情, 防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型 H1N1 流感。 (1) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、 无毒的广谱消毒剂, 它可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式: 。 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为 Na2CO3· 2O2,它 3H 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其 中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。 A.MnO2 B.KMnO4 溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3 溶液 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应 + - 的离子方程式为: HClO2 → ClO2↑+ H +Cl +H2O(未配平)。 1 mol HClO2 发生分 当 解反应时,转移的电子个数是 。
?
2?

20.(11 分) 某无色溶液,仅由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2 、CO 3 、SO 4 中的若干种组 成.取该溶液进行以下实验 ①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,溶液依然保持澄清; ②在①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液,有白色沉淀乙析出. (1)一定不存在的离子是 . (2)请你任选两种一定存在的离子,简要说明判断其存在的依据 你选择的离子 (每一行填一种离子) 相应的判断依据

2?

(3)尚待检验的离子及检验方法(可以不填满,也可以再加行) : 尚待检验的离子 (每一行填一种离 子) 检验方法

(4)步骤③可能发生反应的离子方程式:

21.(14 分)I.某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应” 的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。 (1)装置 B 中发生反应的化学方程式 是 。 (2)请在下列装置中选择满足虚线框图 C 的气体收集装 置 。

Ⅱ.停止反应,待 B 管冷却后,称量,得到固体质量为 28.8g。再向固体中加人过量稀盐酸 充分反应,并进行如下实验:

(1)试剂 a 的化学式是 ,试剂 b 的化学式是 。 (2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,请你对褪色原因 进行探究。①提出假设: 假设 1:溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态; 假设 2: ; ②设计方案: 为了对你所提出的假设 2 进行验证,实验方案是 ③方案实施· (4)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为 22、 分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验 (9 茶叶中含有 Ca、A1、Fe 三种元素。 【查阅部分资料】 :草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。 Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的 pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1

试根据上述过程及信息填空: (1)步骤②加盐酸的作用是 (2)写出检验 Ca2+的离子方程式 (3)写出沉淀 C 所含主要物 质的化学式 (4)写出步骤⑧用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式 ___ 。 (5)步骤⑨的作用是 ,猜测步骤⑩的目的是 23、 分)NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3 会吸收空气中的水分:Na2CO3+ (6 nH2O=Na2CO3·nH2O(n 为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的 NaHCO3 样品 A9.16g,

溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的 CO2 的体 积(标准状况)如下表。 (不计溶于水的 CO2 气体) 盐酸体积(mL) 生成 CO2 体积(mL) 8 0 15 112 20 224 50 896 x 2240 120 2240 150 2240

试求: (1)x 的最小值 (2)所加盐酸物质的量浓度 (3)样品 A 中的成分及各成分的物质的量。

马鞍山市第二中学 09-10 学年第一学期期中素质测试

高三化学答题卷
题号 答案 题号 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9

19.(6 分) (1)离子方程式: (2)其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 (3)转移的电子个数是 20.(11 分) (1)一定不存在的离子是 (2) 你选择的离子 相应的判断依据 (每一行填一种离子) 。 . 。



(3)尚待检验的离子及检验方法(可以不填满,也可以再加行) : 尚待检验的离子 检验方法 (每一行填一种离子)

(4)步骤③可能发生反应的离子方程式:

21.(14 分) (1)装置 B 中发生反应的化学方程式是 (2)选择满足虚线框图 C 的气体收集装置 。



Ⅱ. (1)试剂 a 的化学式是 (2) (用离子方程式表示) (3)假设 2: ②实验方案是

,试剂 b 的化学式是 。





(4) B 装置中铁元素的质量分数为 22、 分) (9 (1)步骤②加盐酸的作用是 (2)写出检验 Ca2+的离子方程式 (3)写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 (4)写出步骤⑧用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式 (5)步骤⑨的作用是 步骤⑩的目的是 23、 分) (6 __________ _ ___ , 。 。

高三化学参考答案

题号 答案 题号

1 C 10

2 D 11

3 B 12

4 C 13

5 A 14

6 C 15

7 A 16

8 B 17

9 D 18

答案 C D C A B A B A C - - - 19.(6 分) (1)2ClO3 +SO32 +2H+ = 2ClO2+SO42 +H2O (2 分) (2)D (2 分) (3)0.8× 6.02× 23 (或 0.8NA) 10 (2 分) 20. (11 分) (1)Ag+、Ba2+、Al3+ (3 分,每答对一个得 1 分,见错不得分) (2) 分,每选择一种正确的离子得 1 分,每说明一个判断依据正确得 1 分) (4 你选择的离子 (每一行填一种离子) CO 3
2?

相应的判断依据 溶液中加入过量的盐酸,有气体生成。 在加入过量盐酸的溶液中,加 KHCO3 溶液,产生沉淀。 溶液电中性,至少含有一种阳离子。

AlO 2 Na+

?

(3) 分,选择正确的离子得 1 分,说明检验方法正确得 2 分) (3 尚待检验的离子 (每一行填一种离 子) SO 4
2?

检验方法 取白色沉淀乙少许,加入足量的盐酸,观察沉淀是否完全溶解。 或 取原溶液少许,加足量的盐酸(或硝酸)酸化,再滴加 BaCl2[或 Ba(NO3)2]溶液,观察是否生成白色沉淀。

(4) HCO 3 + Ba2+ + OH-- = BaCO3↓ + H2O 分) 21 (14 分) I.? 3Fe + 4H2O

?

(2 分) Ba2+ + SO 4

2?

= BaSO4↓

(1

Fe3O4 + 4H2↑(2 分)

bd(2 分) + + - Ⅱ. (1)KSCN NaOH (每空 1 分) (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl (2 分) - (3)①假设 2:SCN 被过量的氯水氧化(2 分) ②取少量褪色后的溶液,滴加过量 KSCN 溶液,如果出现红色,则说明假设 2 正确,若不 变红,则假设 2 不正确。 分) (2 (4)77.8%(2 分) 2+ 3+ 22. 分) (9 (1)使 Ca 、Al 、Fe3+浸出(或使 Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) 分,只回答对 1 (2 个或 2 个离子,得 1 分) (2)Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+(2 分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各 1 分,共 2 分) (4)Fe3++3SCN— Fe(SCN)3(写成其它正确的络合离子形式给分,1 分) 3+ (5)使 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀(1 分) ;检验 Al3+(或铝元素)存在 (1 分) 。 23. 分) (6 (1)110 (2)1.0 mol/L (3)A 中含有 NaHCO3 为 0.090mol 和 Na2CO3·nH2O 为 0.010mol(每小题 2 分)


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