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初三上学期化学期末试卷及答案


初三化学上学期期末试卷
可能用到原子量: H-l C-12 O-16 S-32 P-31 Ca- 40 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu–64 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题,共 40 分) 一、选择题(每小题 2 分,本题共 30 分。每小题只有 个 选项符合题意。 ) ..1 . . 1.下图所示的实验中,有化学变化发生的是

A.干冰升华

B.CO2 溶于水

C.石油的分馏

D.自制净水器净水

2. 用 H2O2、KClO3 、KMnO4 三种物质都能制得氧气,说明这三种物质的组成中都含有 A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧气

3.钨是熔点最高的金属,广泛应用于拉制灯丝,有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石, 其主要成分是钨酸钙(CaWO4) ,钨酸钙中钨(W)的化合价为 A.-6 B.+4 C.+6 D.+7

4.下列各组气体中,仅用燃着的木条不能区分出来的是 A.二氧化碳和氮气 C.一氧化碳和二氧化碳 5.下列物质的用途是利用其化学性质的是 A.稀有气体用于霓虹灯 C.白炽灯中填充氮气 B.金属铝制易拉罐 D.铜线制电缆 B.氧气和空气 D.氢气和空气

6.下列物质中,其化学式或所属的物质类别不正确的是 名称 A. B. C. D. 氯化钠 硫酸 五氧化二氮 氯气 化学式 NaCl H2SO4 N2O5 Cl2 ,下列说法正确的是 物质分类 纯净物 氧化物 化合物 单质

7.某原子的结构示意图为:

A.该原子所含的质子数为 1 C.该原子属于非金属元素的原子

B.该原子属于金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为 6

8.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:

470℃ MPa xR + C(金刚石) 3CO2+4Na 80 ===== ,则 x 、R 为

A.1、Na2CO3

B.2、Na2CO3

C.4、Na2CO3

D.2、Na2O2

9.下列化学方程式书写正确的是 A.HgO


Hg+O2↑

B.H2O + CO2=HCO3 D.2Fe2O3+3C=4Fe+ 3CO2

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 11.如图形象地表示某反应前后反

应物与生成物分子及其数目的变化, 其中 、" "表示 A、B、

C 三种不同的分子。该反应的化学方程式 中 A、B、C 前的化学计量数之比为 A.3:1:3 C.3:2:3 B.3:1:2 D.3:2:3 ( ) 反应前 反应后

12. 臭氧 (O3) 能够吸收紫外线保护地球生命, 打雷放电时, 空气中有极少量氧气会转化成臭氧 (O3) , 即 3O2 2O3。下列有关说法中正确的是①O2 和 O3 都是单质;②O2 和 O3 是不同的物质;③

该变化属于物理变化; ④相同质量的 O2 和 O3,所含分子的数目相同;⑤相同质量的 O2 和 O3, 所含原子的数目相同。 A.①③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②③④

14.小宇同学在托盘天平两端的烧杯内,分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至 平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金,反应完毕后,天平仍保持平衡,则 该合金中铝和铜的质量比为 A.9:19 B.19:9 C.13:1 D.1:13

15.复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大,目前最普遍使用共沉淀法生产,其原理可表示为: FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl,已知此反应中,各元素化合价均不变,又知 Fe3O4 中铁 元素有+2、+3 两种化合价。则参加反应的 FeCl2 和 FeCl3 中铁元素的质量比为 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶4 第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分) 二、填空题(25 分) 16.(5 分) 用化学用语表示: (1)1 个氢分子 子 ; 2 个磷原子 。 ;氧化铝 ; 4 个硝酸根离 D.1∶2

(2)某化合物由 N、O 两种元素组成,且每个分子中含有 2 个 N 原子和 3 个 O 原子,该化合物的化 学式是 。

17.(7 分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。

右图是自然环境中部分物质的循环示意图。请回答下列问题: (1)写出示意图中涉及的一种阴离子的名称: (2)写出岩石圈中可能存在的任一种金属离子的符号: (3)写出大气圈中含量最多的物质的化学式: (4)写出下列化学符号中“2”的意义。 ①2NH3: ②H2O: ③CO32-: (5)示意图中共出现了 种分子。 ; ; ; ;

18. (7 分) “生活即学习” 、 “社会即教材” ,化学在衣食住行、环境 能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。 (1)芝麻酱具有丰富的营养。右图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指 (填字母序号)。 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 芝麻酱
每 100g 含有: 蛋白质 : 19.2g 脂肪 : 52.7g 碳水化合物 : 16.8g 维生素 A: 17ug 铁: 50.3mg 硒: 4ug (含钙:相当于 300g 豆腐;含铁:相当于 800g 鸡 蛋)……(提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎)

(2)为防止钢铁锈蚀,常在铁制品表面刷含铝粉的 防锈漆,这是因为铝在空气中能自我保护,表面形 成一层致密的氧化膜。化学方程式是 (3)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的 污染非常严重,小芳从废干电池中回收有关物质并 进行探究。 。

①她将上图电池中各物质进行分类,其中可回收的金属材 料是 。 (写一例即可) ②提取二氧化锰:除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉与二氧化锰不反应) ,可采用的方法 .. 是 。

(4) “西气东输”工程已将天然气送入丹阳,丹阳市管道煤气用户已陆续换用上天然气。 ①实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数。则在同温同压下,相同体 积的 CO 和 CH4 分别在充分燃烧,消耗氧气较多的是 ;

②燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成,目前管道煤气用户改用天然气,必 须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变,则进空气管的直径与原来相比应 (填“增大”或“减少” ) ③1.6g 甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧) ,生成物 CO、CO2 和 H2O 的总质量为 7.6g,若 要使该质量的甲烷完全燃烧,还需补充 g 氧气。 ;

三、实验与探究(本题包括 2 小题,共 14分) 19. (7 分)下图为实验室制取某些常见气体的装置图,请回答下列问题。

(1)若选用 B 装置作为发生装置制取氧气,反应的化学方程式为 用 D 装置收集氧气,请简述判断氧气已收集满的方法: (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应: 装置收集二氧化碳,请简述判断二氧化碳已收集满的方法: 取甲烷,应选择的发生装置是 甲烷应从 装满水,甲烷应从 四、推断题: 。 。

。若选 。若选用 D

(3)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制 (选填装置序号 ) 。若选用 F 装置用于排空气法收集甲烷, .. 端(选填“a”或“b”,下同)通入;若选用 F 装置用于排水法收集甲烷,瓶中先 端通入。

20. (6 分)下图表示某些物质间转化关系。其中 A、D 是由相同元素组成的固体,且 A 为紫黑色, C 为黑色粉末,B、E 为常见气体;X 与 F 是由相同元素组成的无色液体,且 X 具有消毒杀菌作 用;Y 是一种红色金属。请回答下列问题:

(1)D 的化学式是

; ;

(2)C 物质在反应③中的作用 (3)写出反应②、④、⑥的化学方程式: ② ;④

;⑥



(4)我国在西汉时就有关于用铁制取 Y 的反应的记载,该技术一直沿用至今,请写出该反应的 化学方程式: 21.(4 分)在 A、B、C、D、E、F、G 等物质中,通常状况下,B、C、F 是无色气体,其中 B 是单 质,F 能用作气体肥料和用于灭火,E 是红色固体,在一定条件下它们存在如下转化关系: ① A+B → C 请回答: ② D+C → E+F ③ G → CaO + F

(1)写出有关物质的化学式:A (2)写出反应①、②的化学方程式: ① ② 五、综合题(15 分)

,G



; 。

20.I: 牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然 界中分布很广的矿石 A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下:

试回答: (1)写出 C、D 两种物质的化学式 C_____D_____ (2)写出③反应的化学方程式_______________________ (3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过 (填操作)将其从反应后的混合物中分离

出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石 A 的纯度,利用下图装置设计了以下实验方案: 【实验原理】 :测定一定质量的矿石 A 与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积, 根据密度求出二氧化碳的质量,然后根据发生的化学反应方程式算出矿石 A 中碳酸钙的质量, 进而求出矿石 A 中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 ①连接装置并检查装置气密性; ②在试管 B 中加入 10 克矿石 A,分液漏斗中加入足量的稀 盐酸, C、 D 管中加入一定量的水, C 管的液面上加一 层 油,并将分液漏斗 A 和试管 B 用长导管 E 连接起来。 ③记录 C 中液面刻度(C 为带有刻度的玻璃管) ; ④由 A 向 B 中滴加稀盐酸至过量; ⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 中 液面刻度,计算得到气体的体积为 V mL(经查,该气 体密度为 ρg/L) ; ⑥计算气体的质量并由此求出矿石 A 中碳酸钙的质量分数 【实验分析】 (1)小明同学认为在实验前要将矿石 A 全磨成粉末状,你认为他的目的是: ; (2)小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器 A 和仪器 B 的橡胶管 E,你认为如果 B

没有橡胶管 E,则会对实验结果产生何种影响? (3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在 C、D 两管中装好水且液面相平,提高 D 管, ,则气密性良好;

(4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新 实验:清判断并说明理由 。

(5)实验结束时同学们才发现由于粗心,小伟将植物油加到了 D 管的水面上,大家一致认为 由于该粗心将会导致测得的矿石 A 中碳酸钙的质量分数产生误差,你认为该误差是 (填偏大或偏小) 。

(6)化学老师看了他们的实验设计后,对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高 的评价,并对他们进行启发:二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律,测反应前后烧杯中 剩余物质的质量之差来求得,于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定: 实验次数 项目 所取矿石 A 的质量/g 所加稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量 第一次 12 120 127.6 第二次 12 150 157.6 第三次 15 100 110.6

请你和他们一起完成实验数记的分析和计算: ①当所取矿石 A 和稀盐酸的质量比 时,矿石 A 和稀盐酸恰好完全反应。

②矿石 A 中碳酸钙的质量分数是多少?(2 分)

第Ⅰ卷(选择题,共 40 分) 一、选择题 题 号 答 案 题 号 答 案 第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分) 二、填空题
? 16、(1)H2;2P;Al2O3;4NO 3 (2)N2O3

1

2

3

4

5

6

7

8

B

A

C

A

C

B

C

B

9

10

11

12

13

14

15

C

C

B

B

A

A

D

17、 (1)CO32-等(2)Fe2+等(3)N2 (4)①两个氨分子②每个水分子中含有 2 个氢原子 ③每个碳酸根离子带两个单位的负电荷(5) 5 18、 (1)D(2)(略) (3)①铜或锌②在空气中灼烧 (4)①甲烷 ②增大 ③ 0.4 克 三、实验与探究(本题包括 2 小题,共 14分) 19、 (1)化学方程式略 在集气瓶口放一根带火星的木条,木条复燃说明已经收集满。

(2)化学方程式略 在集气瓶口放一根燃着的木条,木条熄灭说明已收集满。 (3)A 四、推断题 20、 (1)D 的化学式是 K2MnO4 21.(1)C; CaCO3 五、综合题( 22、Ⅰ(1)写出 C、D 两种物质的化学式 C_CO2____D_Ca(OH)2____ (2)写出③反应的化学方程式 _略__ (3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过 过滤 (填操作)将其从反应后的混合物中分离出来。 (2)2C+ O2
点燃

b

b

; (2)C 物质在反应③中的作用 2CO CuO + CO




Cu +CO2

实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 漏斗 Ⅱ(1)使矿石 A 中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完 (2)滴加的稀盐酸会将试管 B 中空气排入 C 管中,使测得的二氧化碳的体积偏大。 (3)C、D 管之间能产生稳定的液面差(4)重新实验,因为中途加酸,装置中的气体会逸出。(5) 偏小(6)①3:25(或 12:100) ②83.3%


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