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高中化学《离子反应》第一课时导学案 新人教版必修1


湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一 《离子反应》 第一课时导 学案
【学习目标】理解电解质、非电解质概念;学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程 式的书写; 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】电解质、非电解质的判断 ; 电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识,下列物质:①盐酸、②NaOH 溶液、③蔗糖溶液、④石墨、 ⑤Cu、 ⑥酒精、⑦NaCl 溶液、⑧NaCl 晶体、⑨熔融的 KNO3 晶体,其中可以导电的有

。 【知识衔接】石墨、 Cu 导电的原因:有自由移动的电子存在 酸碱盐导电的原因:它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离,产生了自由移动的离子。 【基础知识】

【课堂练习 1】 1. 判断下列说法是否正确,错误的给出原因 (1)氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。 (2)固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质。 (3)氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质。 (4) SO2 溶于水能导电,所以 SO2 是电解质。 (5)铜能导电,所以铜是电解质。 (6)BaSO4 的水溶液不能导电,所以 BaSO4 是非电解质 (7)电解质都是化合物,化合物也都是电解质。 (8)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 【课堂小结 1】电解质与非电解质的判断 (1)电解质、非电解质的研究的对象都是 (2)电解质的导电条件是 或 ; (首先是纯净物) ,两个条件具备一个即可。

(3)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ① SO2、NH3 等化合物不能称为电解质。 SO2、NH3 两个的水溶液能够导电,是因为导电的离子不是它们电离出来的,而是由它 们与水作用分别生成 、 两种电解 质所致,所以只能 说 、 是电解质 ,而 SO2、NH3 却不能称为电解质。 ②BaSO4 、Na2O、Al2O3 等化合物为电解质。 因为在熔融状态时,它们能电离出自由移动的离子。

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(4)从物质类别判断 (结 合练习记忆) 电 解 质:酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 非电解质:非金属氧化物(如:CO2、SO2 )、某些非金属氢化物(如: NH3 )、 绝大多数有机物(如酒精、蔗糖)等 【课堂练习 2】 1. 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( A、CH3COOH(醋酸) B、K2SO4 C、Cl2 D、CO2 )

2. 下列物质 ①铁片 ⑧熔融状态的 KNO3

②液态的 HCl ⑨O2

③盐酸 ④NH3

⑤NH3·H2O

⑥H2SO4

⑦KNO3

⑩BaSO4 固体 ⑾酒精 。(填序号,下同) 。 。

(1)以上物质中能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 【课堂小结 2】 解题方法 能导电的物质有: 金属单质、 石墨、 电解质在 判断电解质与非电解质, 首先排除 和



状态下。 , 再从物质类别去找。

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. 电离:物质离解成自由移动离子的过程。 2. 电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 (阅读课本 P30 例子) 【课堂练习 3】 1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1) HCl ; HNO3 ;H2SO4

(2) NaOH Ba(OH)2

; KOH ;Ca(OH)2

(3)NaNO3

;BaCl2

NH4Cl

; Na2SO4

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