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2012年浙江省普通高中会考化学试卷(含详细答案)


2012 年浙江省普通高中会考 化 学 1.全卷分试卷 I、Ⅱ和答卷 I、Ⅱ,试卷共 8 页,有五大题,满分为 100 分。考试时间 90 分 钟。 2.试卷 I、Ⅱ的答案必须做在答卷 I、Ⅱ的相应位置上,做在试卷上无效。 3.请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷 I、Ⅱ的相应位置上,用 2B 铅笔将答卷 I 上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据:H-l,C-12,N-14,O-16,Na-23,S- 32,K-39,Ca-40, Ba-137。 试卷 I 一、选择题(本题有 24 小题,每小题 2 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、 多选、选错均不得分) 1.2011 年 3 月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含 等放射性同位素。下列有关 的

说法中,正确的是 A.质子数为 53 B.中子数为 53 C.质子数为 131 D.中子数为 131 2. “高钙牛奶” 、 “含氟牙膏” 、 “铁强化酱油”等商品名称中的“钙” 、 “氟” 、 “铁”指的是 A.单质 B.元素 C.分子 D.氧化物 3.下列物质中,属于碱的是 A.CO2 B.HCl C.NaOH D.NaCl 4.下列反应中,属于氧化还原反应的是

5.下列各项中,正确的是

A.Na 的原子结构示意图:

B.N2 分子的结构式:N=N

C.HC1 的电子式:

D.H2O 分子的球棍模型:

6.下列物质中,只含有共价键的是 A.HCl B.MgO C.NaCl D.NaOH 7.下列物质所对应的化学式正确的是 A.烧碱—Ca(OH)2 B.胆矾—CuSO4 C.过氧化钠—Na2O D.石膏—CaSO4·2H2O 8.下列各项比较中,正确的是 A.原子核外电子数:H>O>Al B.元素非金属性:F>Cl>Br C.热稳定性:PH3>H2S>HC1 D.碱性:LiOH>NaOH>KOH
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9.下列关于氯及其化合物的说法中,不正确的是 A.Cl2 是一种很强的氧化剂,在一定条件下能与 Fe 单质反应生成 FeCl3 B.工业上常用 H2 和 Cl2 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 C.实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 以避免污染 D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的 Cl2 分子 10.下列实验操作或方法中,正确的是

11.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A.H+、Cu2+、OHB.H+、Cl-、ClOC.Fe3+、Cl-、SO42D.Na+、Ba2+、SO4212.配制 100 mL O,100 mol·L-1Na2CO3 溶液时,有下列步骤: ①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量,正确的顺序为 A.⑤④①②③ B.⑤④②①③ C.④⑤①②③ D.④③⑤①② 13.乙酸乙酯分子中存在的基团是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.乙氧基 14.下列实验方法或结论中,不正确的是 A.用焰色反应即可鉴别 NaCl、KC1 和 Na2SO4 三种物质 B.向某溶液中加入 KSCN 溶液变红色,说明原浴液中含 Fe3+ C.向蛋白质溶液中加入 Na2SO4 浓溶液,可使蛋白质因溶解度降低而析出 D.用含 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高 15.下列说法中,不正确的是 A.Na2CO3 水溶液呈碱性,所以其热溶液可以除去物品表面的油污 B.Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而具有净水作用 C.SO2 与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定,因而不能用于漂白纸浆 D.镁合金密度较小,硬度和强度较大,因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 16.下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是 A.甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色 D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生 17.下列 4 种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是

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18.下列实验会产生所描述现象的是 A.将 Na2CO3 粉末加入新制饱和氯水中,有气体产生 B.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,有白色沉淀产生 C.将铜片加入浓硫酸中加热,有红棕色气体产生 D.将少量新制氯水加入 KI 溶液中,再加入 CCl4,振荡、静置后有紫色沉淀析出 19.下列说法中,不正确的是 A.现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学 B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路 C.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 D.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,在生物体内把光能转变为化学能 20.右图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A.拆开 2molH2 (g)和 1 molO2 (g)中的化学键成为 H、O 原子, 共放出 1368 kJ 能量 B.由 H、O 原子形成 2 molH2O(g) ,共吸收 1852 kJ 能量 C.2 molH2 (g)和 1 molO2 (g)反应生成 2 molH2O(1) .共吸 收 484 kJ 能量 D.2 molH2 (g)和 1 molO2 (g)反应生成 2 moIH2O(g) ,共 放出 484 kJ 能量 21.下列方程式中,正确的是 A.CH3COOH 在水中电离:CH3COOH===H++CH3COOB.金属 Na 投入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ C.乙酸与乙醇发生酯化反应: D.CaCO3 高温分解的热化学方程式:

22.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.若 5.6 LN2 中含有 n 个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为 4n B.4.6 g Na 与 100 mL 含 0.1 mol HC1 的盐酸溶液反应,转移电子数目为 0.2NA C.14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D.标准状况下,22.4 L CCl4 含有的分子总数为 NA 23. 在制作印刷电路板的过程中常利用 FeCl3 溶液与 Cu 反应, 其反应方程式为 2FeCl3+Cu=== 2FeCl2+CuCl2。现向 FeCl3 溶液中加入 ag Cu 粉,完全溶解后,再加入 bg Fe 粉,充分反应 后尚有 cg 残余固体。若 c<a,则下列说法正确的是 A.残余固体全部是 Cu B.残余固体可能为 Fe 和 Cu 的混合物 3+ C.最后得到的溶液可能含有 Fe D.残余固体是 Fe,溶液中一定不含 Cu2+ 24.下列示意图中,不正确的是

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二、选择题(本题共分 2 组,每组试题包含 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有 1 个选项符合题意,不选、多选、选错均不得分。请根据你所修习的模块选做其中的一组试题, 《化学与生活》模块 25.某日某地区的空气质量报告如下表 污染物 污染指数 二氧化硫 76 二氧化氮 55 可吸入颗粒物 63

根据报告,你认为该地区当日的首要污染物为 A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.可吸入颗粒物 D.硫和氮的氧化物 26.下列水处理的方法中,不正确的是. A.利用明矾作混凝剂,使水中的悬浮颗粒沉降 B.利用液氯、臭氧等作为消毒剂,杀灭水中的细菌 C.利用熟石灰中和轧钢厂排放的酸性废水 D.利用增加水中有机物的含量来提高水中的溶解氧 27.某同学为探究黄瓜汁长期放置后维生素 C 含量的变化,分别向盛有等体积淀粉一碘溶液的 两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁,并记录使淀粉一碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的 黄瓜汁的滴数,结果如下表(维生素 C 能使淀粉一碘溶液褪色) 。 黄瓜汁 滴数 新鲜 15 久置 30

该实验说明 A.黄瓜汁中的维生素 C 具有氧化性 B.新鲜黄瓜汁中维生素 C 含量较高 C.久置黄瓜汁中维生素 C 含量较高 D.两者的维生素 C 含量一样高 28.下列有关常见洗涤剂的叙述中,正确的是 A.肥皂在任何水质的水中使用,效果相同 B.不同性质的化学洗涤剂不宜混合使用 C.使用加酶洗衣粉时,水温越高效果越好 D.洗涤剂洗涤过程中产生的泡沫越多,去污效果肯定越好 29.下列说法中,不正确的是 A.碘酒、双氧水是常用的消毒剂 B.若皮肤不慎接触敌敌畏或甲胺磷,应立即用食醋浓溶液擦洗 C.常见染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂等三大类 D.施用含氮、磷、钾等元素的复合肥料,有利于植物更好地生长 30.微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,以下不属于微量元素的是
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A.N B.Zn C.Fe D.I 31.合理处理生活垃圾,既有利于节约资源,也保护了人类生存的环境。下列做法不属于生活 垃圾资源化处理的是 A.用垃圾生产沼气 B.集中在露天焚烧垃圾 C.用热裂解法将聚乙烯等废塑料转化成不含硫的可燃物 D.回收废旧玻璃,生产玻璃纤维、玻璃马赛克等建筑材料 32.下列物质中,常用作食品加工疏松剂的是 A.亚硝酸钠 B.氯化钠 C.碳酸氢钠 D.苯甲酸钠 33.如图所示,a、b 两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体,用带温度计的单孔橡皮塞塞紧 瓶口,将它们并排放在实验桌上,底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶上方用功率为 100 W 的 白炽灯均匀地照射,观察两瓶中温度计的读数。正确的现象是 A.两只锥形瓶中温度都没有变化 B.a 瓶中温度上升比 b 瓶中快 C.b 瓶中温度上升比 a 瓶中快 D.两只锥形瓶中温度上升一样快 34.下列药物及其类别的对应关系不正确的是 A.胃得乐(主要成分为碳酸镁)——抗酸药 B.复方氢氧化铝——抗生素 C.阿司匹林——解热镇痛药 D.磺胺类药物——合成抗菌药 《有机化学基础》模块 35.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量 A.乙烯 B.重油 C.轻质油 D.液化石油气

36.有机物

的系统命名是

A.3,4-二甲基己烷 B.2-乙基-3-甲基戊烷 C.1,2-二甲基-3-乙基丁烷 D.2-甲基-3-乙基丁烷 37.实验室对某有机物有如下实验记录:①在氧气中完全燃烧,只生成 CO2 和 H2O;②完全燃烧 1 mol 该有机物需消耗氧气 112L(标准状况下) 。4 位同学据此分别提出以下 4 种该有机物可 能的分子式,其中合理的是 A.C2H6 B.C3H10O C.C4H8O2 D.C5H10O3 38.有关下列有机物在相同条件下性质比较的说法中,正确的是 A.乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度大 B.异丁烷的沸点比正丁烷的沸点高 C.苯酚的酸性比 CH3COOH 的酸性强 D. 比 更易被 KMnO4 酸性溶液氧化

39.2011 年 9 月 12 日,2011 年度拉斯克奖的获奖名单揭晓,中国浙江籍科学家屠呦呦(下右图) 获得临床医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特 别是发展中国家数百万人的生命” 。下左图为青蒿素的结构简式。

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根据青蒿素的结构分析,从植物中提取青蒿素的方法合理的是 A.用冷水浸泡 B.用乙醚浸泡 C.用热 NaOH 溶液浸泡 40.下列有机反应方程式中,正确的是

D.高温灼烧

41.某含苯环的芳香族化合物的分子式为 C8H6O2,其 1H 核磁共振谱图有 2 组特征峰。下列有关 该化合物的说法中,正确的是 A.分子结构中可能含有碳碳双键 B.分子结构中可能含有羧基(-COOH) C.该化合物苯环上的一氯取代物有 2 种 D.存在遇 FeCl3 溶液显紫色的芳香族同分异构体 42.乙基香兰素是一种重要的合成香料,其分子结构如图所示。从结构推测,乙基香兰素不具有 的化学性质是 A.与溴水发生取代反应 C.与烧碱溶液反应 B.与 H2 发生加成反应 D.与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 43.下列说法中,正确的是 A.在常温、常压下, “氢化油”呈液态 B.纤维素和淀粉均属于糖类,其最终水解产物均为葡萄糖 C.用 NaOH、AgNO3 两种溶液即可验证溴乙烷中溴元素的存在 D.蛋白质溶液中分别加入浓 HNO3、10 %NaOH 溶液、0.1%茚三酮溶液均产生白色沉淀

44.有机物 A 的结构简式为 4 种物质。下列说法正确的是

,它可以通过 1~2 步反应分别制得 B、C、D 和 E 等

A.由 A 制得 B 的反应为取代反应
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B.物质 C 和 D 互为同分异构体

C.物质 A、C 均可在一定条件下发生聚合反应 D.物质 D、E 均能发生银镜反应 试卷 Ⅱ 请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔把答案写在答卷Ⅱ上。 三、填空题(本题有 3 小题,共 14 分) 45.(4 分) (1)写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式 ▲ (有机物用结构 简式表示) 。 (2)写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式 ▲ 。 46.(6 分)已知甲、乙、丙、丁 4 种物质均含有常见金属元素 A,其中甲为红棕色粉末。它们之 间有如右图所示的转化关系(转化过程申部分产物未标出) 。 (1)A 的元素符号为 ▲ ;甲的化学式为 ▲ 。 (2)写出丙溶液和乙反应生成丁的化学方程式 ▲ 。 47. (4 分)2011 年 11 月 1 日,我国自行研制的“长征二号 F”遥 八运载火箭将“神舟八号”飞船送人太空预定轨道,两天后 与“天官一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题: (1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可 表示为:C2H8N2+ 2N2O4 === 3N2+2X+4H2O 则 X 的化学式为 ▲ (选填下列选项的编号字母) 。 A.O2 B.CO2 C.H2 (2)1 g 液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物,放出 Q kJ 热量,则 相同条件下 0.l moL 偏二甲肼发生该反应能放出的热量为 ▲ kJ(选填下列选项的编 号字母) 。 A.6Q B.30Q C.60 Q 四、简答题(本题有 2 小题,共 12 分) 48. (6 分)有下图所示 A~F 六种仪器:

(1)写出仪器名称:A ▲ ,D ▲ (2)实验室配制一定物质的量浓度酌盐酸溶液,需用 37%的浓盐酸 4.5 mL。取用 4.5 mL 盐酸时,需要用到上述仪器中的 F 和 ▲ (选填仪器的编号字母) 。 (3)下列实验操作中用到仪器 E 的是 ▲ (选填下列选项的编号字母) 。 a.分离水和 CC14 的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物 49. (6 分)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中,往往含有碳酸氢钠和氯化钠。 (1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠,应选用 A、B、C 三套装置中的 ▲ (选填“A”或“B”或“C” ) 。

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(2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式 ▲ 。 (3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中,最合理的是 ▲ (选 填下列选项的编号字母) 。 A.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量盐酸至不再产生气泡,然后 滴加几滴 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 B.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量硫酸至不再产生气泡,然后 滴加几滴 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 C.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量硝酸至不再产生气泡,然后 滴加几滴 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 五、计算题(本题 6 分) 50. (6 分) 环保部门对某硫酸厂排放废气中 SO2 的含量进行如下测定: 取标准状况下含有 SO2 的废气 1.00 L, 缓慢通过足量溴水 (反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O ===2HBr+H2SO4) , 在所得溶液中加入过量的 BaCl2 溶液,生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥, 称得其质量为 0. 233 g。试计算: (1)该废气样品中 S02 的体积分数为 ▲ 。 (2)若将用溴水吸收所得溶液稀释成 100 mL,则所得稀释液中 H2SO4 的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。 (3)该硫酸厂每天排放的 SO2 总量为 32 kg,若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的 SO2,且 生成 CaSO3,则理论上每天需消耗 Ca(OH)2 的质量为 ▲ kg。

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