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宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

高级中学 2018—2019 年(二)期中考试高二年级化学测试卷

(常用相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)

一、选择题(每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意)

1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )

A.用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋 B.用纯碱,石灰石和石英制造普通玻璃

C.粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程 D.洗涤羊毛织品时不能使用加

酶洗衣粉

2.下列物质存在顺反异构的是( )

A.1-丁烯 B.丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D. 2─丁烯

3.某有机物结构简式为

,下列叙述不正确的是( )

A.1mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和 4molH2 反应

B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.该有机物的分子式为 C11H15Cl D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

4.下列属于加成反应的是( )

A.乙苯与液溴在铁的催化下反应

B.乙炔在空气中燃烧

C.甲烷与氯气在光照条件下反应

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

5.在核磁共振氢谱中出现两组峰,且其氢原子数之比为 3∶2 的化合物是( )

A.

B.

C.

D.

6.下列各组物质中,只用一种试剂就能鉴别的是( )

A.己烯、苯、四氯化碳

B.己烯、己炔、环己烷

1

C.苯、己烯、己烷 7.下列实验方法或装置正确的是(

D.甲烷、乙烯、乙烷 )

A.用图 1 所示装置制取乙烯 B.用图 2 所示方法检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生乙烯 C.用图 3 所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 8.有 7 种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。
其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.①②③ B.②⑥⑦ C.③④⑤ D.④⑤⑦ 9.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.在溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液,立即有淡黄色沉淀生成 B.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 C.溴乙烷与 NaOH 的醇溶液反应,可生成乙醇 D.溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取 10.含有一个碳碳三键的炔烃,与氢气充分加成后的产物的结构简式为:

此炔烃可能的结构有( )

A.1 种 B.2 种 C.3 种

11.下列说法正确的是( )

A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

D.4 种

2

B.

的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯

C.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体

D.

互为同系物

12.分子式为 C6H14 的有机物共有 ( ) A. 5 种

B.6 种

C.7 种

D.8



13.有机物:①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中,分子内所有原子一定都在同一平面的是

()

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

14.有关化学用语正确的是( )

A.乙烯的实验式(最简式):C2H4

B.乙醇的结构简式:C2H6O2

C.四氯化碳的电子式:

D.臭氧的分子式:O3

15.①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④



⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3 上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是

() A.⑥③④⑤②① B.⑥③②①④⑤ C.⑤④⑥③②① D.⑥⑤④③②①
16.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.3-甲基-2-丁烯 B.3-氯丁烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2-乙基戊烷

17.稠环芳烃如萘

、菲

、芘

等均为重要的有机化工原

料。下列说法正确的是( ) A.萘、菲、芘互为同系物

B.萘、菲、芘的一氯代物分别为 2、5、3 种
3

C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水

D.萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

18.乙苯如图在石油化学工业中十分重要,它与足量 H2 加成后,产物的一溴取代物有

( )(不考虑立体异构)

A.3 种

B.5 种

C.6 种

19.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不.正确的是(

D.7 种 )

A.乙醇、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色

B.光照下甲烷和 Cl2 的反应、在 FeBr3 催化下苯和 Br2 的反应属于同一类型的反应

C.甲醇、醋酸均能与 Na 反应放出 H2,但二者所含官能团不相同

D.甲苯的一氯代物的同分异构体有三种

20.为检验某溴代烃(R-Br)中的溴元素,有下列实验操作:

①加热煮沸 ②加入 AgNO3 溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化

⑤加入 NaOH 溶液 ⑥冷却,正确操作的先后顺序是 ( )

A.③①⑤⑥②④ B.③①②⑥④⑤ C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④

21.下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是( )





③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤

⑥CH3Cl

A.①③⑥

22.下列由实验得出的结论正确的是(





B.②③⑤ )

C.全部 D.②④ 结论

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透 生成的 1,2﹣二溴乙烷无色、

A



可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中 的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

4

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的

D

生成的一氯甲烷具有酸性

石蕊试纸变红

23.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )

①烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性 KMnO4 溶液的

紫色褪去 ③分子通式为 CnH2n+2 的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯

气发生取代反应

A.①③ B.②③ C.①④ D.①②④

24.1 mol 乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生完全取代反应,整个过程中消耗氯气

()

A.3 mol B.4 mol

C.5 mol

D.6 mol

25.由 2?氯丙烷制取少量的 1,2?丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去

二、非选择题(共 50 分)

26.(5 分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与石墨;

②乙酸和醋酸

③ 16O 和 18O;

④CH3CH3 和 CH3CH2CH3;





(1)同种物质______________________________; (2)同位素_________________________; (3)同素异形体______________________________; (4)同系物__________________________; (5)同分异构体______________________________。 27.(共 9 分)写出下列有机物的官能团的名称及反应方程式。

5

(1)①

______ ;②

______;



______ ;④

______ ;⑤

______ .

(2)溴乙烷制乙醇: ________________________________________________________________ (3)60℃时 1,3-丁二烯与溴水发生 1,4 加成反应________________________________ 28.(7 分)A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 C、E 是 金属元素;A 和 E 属同族,它们原子的最外层电子排布式为 ns1。B 和 D 也属同族,它们原子 最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍。C 原子的最外层电子数等于 D 原子的最外层 电子数的一半。请回答下列问题: (1)B 是________,E 是________。(用元素符号表示) (2)写出 C 元素基态原子的电子排布式: ________________________。 (3)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 B____________ D (填“>”“<”或“=”,下同),E 与 C 的第一电离能大小关系是 E________C。 (4)写出元素 E 和 C 的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:_____________。 29.(10 分)某烃 A 是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工 发展水平, A 可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回 答下列问题:

(1)物质 D 有特殊香味,生活中常用于饮料、燃料、消毒,D 的名称为________,含有的官能 团为________。
6

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型: ②______________________,反应类型__________。 ④______________________,反应类型_________。
(3)图中由 A 制备 C 的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”):理由是: _________。
30.(11 分)实验室用如下图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的 乙 炔气体中往往含有少量的 H2S 和 PH3 气体,请按下列要求填空:
(1)实验室制乙炔的化学方程式是:_________________;为了得到较为平稳的乙炔气流, 装 置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水. (2)装置 B 中 CuSO4 溶液的作用是_______________________________. (3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________ (4)若称取 m g 电石,反应完全后,生成的乙炔 n g,则 CaC2 的纯度为_____(用 m 与 n 表示)。 (5)写出以乙炔和 HCl 为原料,合成聚氯乙烯的方程式是________________, ___________________ 。 31.(8 分)在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准.汽车污染主要 来源于汽车配件及材料,它们都会产生大量的有毒有机物.其中一种有毒物质 A,为了测定 有机物 A 的结构,做如下实验: ①将 9.2g 该有机物完全燃烧,生成标况下 15.68L 的 CO2 和 7.2g 水; ②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
7

(1)则由图可知该分子的相对分子质量是________,有机物 A 的分子式为_________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物,得到如下图所示图谱,图中四个峰的面积之比是 1∶2∶2:

3,则有机物的名称为________,写出该物质和浓硝酸浓硫酸混合物制烈性炸药的反应方程

式____

__

反应类型_______

三、附加题(共 20 分) 32.(20 分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金) 文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d 能级上的未成对的电子数为______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为______ ,提供孤电子对的成键原子是 _____。 ③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极 性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。 (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:
8

ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi 的原因是______。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为 dg/cm3,晶胞参数 a=________nm
高级中学 2018—2019 年(二)期中考试高二年级化学测试卷答案 一、 选择题(每小题 2 分,共 50 分)
1—5 ADCDB 6—10 ADDBC 11-15 CABDA 16-20 CBCDC 21-25 AACCB 二、非选择题(共 50 分) 26.(5 分)

(1) ②(1 分) (2)③(1 分)(3) ①(1 分) (4) ④(1 分)(5)⑤ (1 分)

27.(9 分)

(1)① 羟基(1 分)②酯基(1 分)③羧基(1 分)④氯原子(1 分)⑤醛基(1 分)

H2O

(2)CH3CH2Br+NaOH--

3CH2OH+NaBr(2 分)

(3)CH2=CH-CH=CH2 + Br2 28.(7 分)

BrCH2CH=CHCH2Br(2 分)

(1)B 是

O

(1 分) E 是

K

(2) 1s22s22p63s23p1(1 分)

(3)

>

(1 分)

<

(1 分)

(4)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(2 分)

29.(10 分)

9

(1 分)

(1)乙醇(1 分) 羟基(或—OH) (1 分)

(2) ② CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl (2 分) 加成反应(1 分)

④ nCH2=CH2

—[—CH2—CH2—]n—(2 分) 加聚反应 (1 分)

(3) ②(1 分) 反应②步骤少,没有副反应,产物比较纯净或反应①⑤流程复杂,副反

应多,混合产物分离困难 (1 分)

30.(11 分)(1)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 (2 分) 饱和食盐水(1 分) (2) 除去 H2S 和 PH3 杂质,以防干扰后续实验(1 分) (3) 紫色或紫红色褪去(1 分) (4) 32n/13m (2 分)

(5)CH CH + HCl

(2 分) (2 分)

31.(8 分)
(1)92 (1 分) C7H8 (2 分) (2) 甲苯(2 分)
(2 分)取代反应(1 分) 三、附加题(20 分) 32.(20 分) (1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s2(1 分);2(1 分) (2)①正四面体(2 分) ②配位键(1 分);N(1 分) ③高于(1 分);NH3 分子间可形成氢键(2 分);极性(1 分);sp3(2 分) (3)金属(1 分);铜失去的是全充满的 3d10 电子,镍失去的是 4s1 电子(2 分)
10

(4)①3:1(2 分)



(3 分)

11


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