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广东省普宁英才华侨中学2015-2016学年高一化学下学期第二次调研考试试题

广东省普宁英才华侨中学 2015-2016 学年高一化学下学期第二次调 研考试试题
本试卷可能用到的相对原子质量:H 一 1 N 一 14 O -16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A. 凡是放热反应的发生均无需加热 ( )

B. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

C. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 2.如图所示装置,能够组成原电池且产生电流的是 ( )

A.

B.

C.

D. ( )

3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 4.下列化学用语中正确的是 B.Ba(OH)2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 D.灼热的木炭与 CO2 的反应





A.

O 离子结构示意图:
131

2﹣

B. NH4Cl 的电子式: D. 二氧化硅的分子式:SiO2 ( B.Si、P、S 元素的最高正价依次降低 D.Li、Na、K 的金属性依次减弱 ( B.在潮湿的空气中钢铁易生锈 D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质 ) )

C. 含 78 个中子的碘的核素:53 I 5.下列递变情况中, 正确的是 A.C、N、O 的原子半径依次减小 C.Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 6. 下列变化是因原电池反应而引起的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 C.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

7. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时, a 为负极;c、d 相连时,电流由 d 到 c;b、c 相连时,c 上有大量气泡;b、d 相连时,d 上 有 大 量 气 泡 产 生 , 则 这 四 种 金 属 的 活 动 顺 序 由 强 到 弱 为
1



) B.a > c > b > d D.b > d > c > a )

A.a > b > c > d C.c > a > b > d

8. 下列为元素周期表中的一部分, 表中数字为原子序数, M 的原子序数为 37 的是 (

9.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱 性,且碱性 B> A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最小的 元 ( 素 , ) A. A、B、C、D、E C. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、A D.C、D、A 、B、E 则 它 们 的 原 子 序 数 由 小 到 大 的 顺 序 是

10.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带 U 形管的塞子。已知 U 形管内预先装 有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生 如右图所示变化 ( )

①NH4NO3 晶体; ④NaCl 晶体 A.①②④⑤

②浓 H2SO4; ⑤Na2O2 固体; B.①②③

③NaOH 粉末; ⑥生石灰 C.③④⑤ D.②③⑤⑥
+ -

11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H (aq)+OH (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol, 向 1L 1mol· L 的下列溶液中分别加入 1L 0.5 mol· L 的 Ba(OH)2
-1 -1

溶液:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀盐酸,完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它 们 的 关 系 正 确 的 是 ( ) B.△H2<△H3<△H1 C.△H1<△H3<△H2 D.△H1=△H3>△H2

A.△H1>△H2>△H3

12.在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中, 已知断裂 1mol 氢氢键吸收的能量为 akJ, 断裂 1mol 氯氯 键吸收的能量为 bkJ ,形成 1mol 氢氯键放出的能量为 ckJ,则生成 1molHCl 放出的能量为
2



) B.(a+b﹣c)kJ D.(2c﹣a﹣b)/2KJ ( )

A.(c﹣a﹣b)kJ C.(2c﹣a﹣b)kJ

13.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成. 下列说法正确的是 A.O2 与 O3 互为同位素 B.O2 与 O3 的相互转化是物理变化 C.在相同的温度与压强下,等体积的 O2 与 O3 含有相同的分子数 D.等物质的量的 O2 与 O3 含有相同的质子数

14.如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y,外电路中电子流向如图所 示,关于该装置的下列说法正确的是 A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒,Y 为 Fe C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 X>Y 15.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是 A. X、Y、Z 元素分别为 N、P、O B. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C. 原子半径:Z>X>Y D. X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是:X 的氢化物 16.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知 NH4H 与水反应有氢气放出,下列叙述不正确 的是( ) ( )

A. NH 4 H 是离子化合物, 含有离子键和共价键 D.NH4H 投入少量的水中,有两种气体产生 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 50 分)

B. NH4H 与水反应时, NH4H 是还原剂 D.NH4H 溶于水,所形成的溶液成酸性

17. (14 分)明矾石的主要成分是 K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质 Fe2O3。利用 明矾石来制取纯净的 Al2O3、K2FeO4 和 H2SO4 的工艺流程如图所示。

3

请回答下列问题: ( 1 )焙烧炉中发生反应的化学方程式为 2Al 2(SO4) 2Al2O3+6SO2 ↑ +3O2 ↑,若生成

102gAl2O3,转移的电子数目为 . (2)生成沉淀 I 的离子方程式为 ,沉淀 II 的化学式为 。 (3)溶液经加硫酸调节 pH 后,过滤,洗涤,可得沉淀 I,证明沉淀 I 已洗涤干净的实验操 作和现象是 。 (4)写出 Cl2 将沉淀Ⅱ氧化为 K2FeO4 的化学方程式: 。 (5)从滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 。 (6) K2FeO4 也可以铁为电极,通过电解浓的 KOH 溶液来制取,写出电解法制取 K2FeO4 的 阳极反应式: . 18. (10 分)某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实 现废物综合利用,如下图所示。

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。

请回答下列问题: (1)氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS,在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(选填“>” “<”或“=” ) 。 (2)物质 A 可使用下列物质中的 。 A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH,pH 应控制在________范围之间。 (4)物质 B 可直接用作氮肥,则 B 的化学式是________。 (5)除铁后得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功 能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式__________。 19. (16 分) 某校高三同学高考前重做以下两个课本实验, 请你回答实验过程中的相关问题: (1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应

4

后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的 磁性氧化铁外,还有一种可能原因是 。 ② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用 (填化学式)溶液,所发 生反应的离子方程式为 。 (2)化学反应速率影响因素的探究实验: KI 在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速
+

率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。 已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于 75℃则不能显色;淀粉浓度 越高显色越灵敏、颜色也越深。 -1 -1 实验小组拟用 0.8 mol·L KI 溶液、0.1 mol·L H2SO4 溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸 度对上述反应速率的影响,他们做了 A—C 三组实验,部分实验数据如下表: 编号 A B C D 温 度 /℃ 39 TB 5 H2SO4 体 积 /mL 10 10 10 KI 溶液体 积/mL 5 5 5 H2O 体 积 /mL 5 5 5 淀粉溶液 / mL 1 1 1 出现蓝色 时间 /s 5 没出现蓝 色 39 t

①为确保 A 组实验在 39℃下进行,应采用的控温操作方法是 。 ②A—C 三组实验时,都加入了 5mL 水,其目的是 。 ③B 组实验中“没出现蓝色” ,原因是 。 ④请你为小组设计 D 组实验方案(在表格空白处填入你设计的 5 个数据) ,以帮助小组完成 探究目标。 ⑤按你设计的实验数据,请你预测一个 t 值,并写出与你预测相对应的探究实验结 论 。

化学参考答案
5

1-5 BCDCA 6-10 BABCD 11-16 BDCDAD 17.【答案】 (每空 2 分,共 14 分) 24 (1)3.612×10 或 6NA - + (2)AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 (3) 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加 BaCl2 溶液, 若无色白色沉淀生成, 则已洗干净。 (4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (5)蒸发结晶 - 2(6)Fe+8OH -6e =FeO4 +4H2O 18.【答案】 (1) < (2) B C (3)3.2≤pH﹤6.2 (4) (NH4)2SO4 2(5)2Fe(OH)3+3ClO +4OH === 2FeO4 +3Cl +5H2O 19.【答案】 (16 分,每空 2 分) (1)①生成的铁又有一部分被空气氧化 ②NaOH(回答其它强碱也得分) ,2Al+2OH +2H2O=2AlO ? 2 +3H2↑。


(2)①将量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计 测量试管中溶液的温度 ②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持 KI 和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变 量” 、 “对比实验”意思的各种合理答案都得分) ③温度(TB)高于 75℃,淀粉与碘不显色。 D 39 或 5 10 加减 5 范围内的一个数值 5 5 减加 5 范围内的一个数值 1

④(温度必须为 39℃或 5℃,KI 溶液体积必须为 5ml,淀粉溶液为 1ml,水和硫酸溶液总体 积为 20ml 的各种组合答案均得分) 。 ⑤设计酸体积<10mL 时,t 预测值要大于同温对比值;设计酸体积>10mL 时,t 预测值要 小于同温对比值 (合理范围内的数值都给 1 分) 。 结论为: 酸度越大反应速率越快 (1 分) (若 得出结论为:酸度越大反应速率越慢,不给分) 。

6


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