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[名校联盟]福建省福州八中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题(完成)

考试时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量: H—1 Al—27 Cu—64 Ca—40 O—16 C—12

试卷满分:100 分 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56

第Ⅰ卷 (共 100 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 60 分) 1.放射性同位素
125 53 I 可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A.19 B.72 C.53 D.125 知识点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 解题关键 1:12553I 中质子数是 53,质量数是 125,中子数=质量数-质子数,据此分析 解题关键 2: 2.下列物质中属于强电解质的是 A.SO2 B.Na2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH 知识点: 强电解质和弱电解质的概念 解题关键 1:电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物;强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子的电解
质;弱电解质为:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答.

解题关键 2:

3.除去氯气中混有的氯化氢气体,常采用的方法是将混合气体: A.通过氢氧化钠溶液 B.通过澄清石灰水 C.通过浓硫酸 D.通过饱和食盐水 知识点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;物质的分离、提纯和除杂 解题关键 1:氯气难溶于饱和食盐水,HCl 极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体 解题关键 2: 4.常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片不能全部溶解的是 A .浓硫酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸 知识点: 铝的化学性质 解题关键 1:金属铝可以和氢氧化钠、稀硫酸、盐酸之间反应,但是常温下遇到浓硫酸会钝化 解题关键 2: 5.为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3,最好选用 A.氯水 B.NaOH 溶液 C.铜粉 D.铁粉 知识点: 铁盐和亚铁盐的相互转变 解题关键 1:除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3,可加入铁粉,反应生成 FeSO4,注意不能引入新的杂质. 解题关键 2: 6.下列物质中,不能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A.Fe B.Al2O3 C.NaHCO3 知识点: 铁的化学性质;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物 解题关键 1:铁不能与氢氧化钠溶液反应; 解题关键 2:氧化铝是两性氧化物,与强酸、强碱反应 解题关键 3:碳酸氢钠是酸式盐,能和强碱反应 D.CO2

解题关键 4:二氧化碳是酸性氧化物,与碱反应生成盐与水

7.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A.工业上煅烧石灰石制生石灰 B.用明矾净用水
[来源:学科网 ZXXK]

C.稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D.工业上用铁矿石炼铁 知识点: 氧化还原反应 解题关键 1:根据发生的化学反应中存在元素的化合价变化,则发生氧化还原反应,以此来解答 解题关键 2: 8.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油里 B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C.FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 知识点: 化学试剂的存放. 解题关键 1:钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小比煤油的大; 解题关键 2:NaOH 与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠
解题关键 3:硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁 解题关键 4:见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放

9.现有 MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl 四种溶液,如果只用一种试剂把它们鉴别开来,应选用的试剂是 A.氨水 B.AgNO3 C.NaOH 溶液 D.NaCl 溶液 知识点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计 解题关键 1:这四种物质的阴离子相同阳离子不同,镁离子用氢氧根离子检验,生成白色沉淀, 解题关键 2:铝离子用氢氧根离子检验,先生成白色沉淀,当氢氧根离子过量时氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸盐,沉淀消失, 解题关键 3:铜离子用氢氧根离子检验生成蓝色沉淀, 解题关键 4:铁离子可以用氢氧根离子检验也可以用硫氰化钾溶液检验,分别生成红褐色沉淀和溶液呈血红色, 解题关键 5:铵根离子用氢氧根离子检验,加热时生成刺激性气味的气体,该气体能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红,注意氢氧化
铝能溶于强碱不溶于弱碱

解题关键 6:向以上四种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别是:生成白色沉淀,先生成白色沉淀后沉淀消失,生成红褐色
沉淀,生成刺激性气味的气体

10.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是 A.NaClO → NaCl B.FeCl3 → FeCl2 C.CO → CO2 D.CaO→ Ca(OH)2 知识点: 氧化还原反应 解题关键 1:需加氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的发生的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答. 解题关键 2: 11.下列说法不正确的 A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B.配制一定物质的量浓度溶液时,洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中 C.某溶液滴入 AgNO3 溶液生成白色沉淀,原溶液一定含有 Cl— D.分液 操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 知识点: 化学实验方案的评价;胶体的重要性质;氯离子的检验;分液和萃取;配制一定物质的量浓度的溶液. 解题关键 1:丁达尔效应是胶体的特性; 解题关键 2:洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中 解题关键 3:能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等
解题关键 4: 分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

12.久置在空气中不会变质的物质是 A.硫酸亚铁 B.漂白粉 C.食盐 D.烧碱 知识点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 解题关键 1:久置在空气中不会变质的物质,则不会与空气中的二氧化碳、氧气等发生化学反应,以此来解答 解题关键 2: 13.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A.16g O2 C.3.01× 10 个 N2
24

B.22.4L Cl2 D.3molCO2

知识点: 物质的量 解题关键 1:阿伏加德罗常数;气体摩尔体积 解题关键 2:在标准状况下,气体的体积 V=n×22.4/L,根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数关系将选项
中各物质转化成物质的量,物质的量越大,气体的体积越大.

14.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.小苏打与醋酸反应:HCO3—+H+==CO2↑+H2O C.氯气与水反应:Cl2 +H2O 2H+ + Cl— + ClO— D.氯化铝溶液与过量氨水反应:3NH3?H2O+ Al3+ =Al(OH)3↓+3NH4+ 知识点: 离子方程式的书写 解题关键 1:电荷守恒、元素守恒、离子守恒
解题关键 2:弱酸弱碱不可拆 解题关键 3:定组成原则:如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,错在 SO42-和 H+, Ba2+和 OH-未遵循 1:2 这一定组成.应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.

15.将下列物质溶于稀盐酸后,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A.Fe B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(OH)3 知识点: 铁的化学性质;二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验 解题关键 1:铁与盐酸反应生成二价铁离子,三价铁离子遇硫氰酸根离子显红色,所以加入的物质应具有强的氧化性能够氧化二
价铁离子生成三价铁

解题关键 2:

16.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 A.Cl—、 K+、SO42— B.Fe3+、Na+、OH— C.Ag+、Cl—、NO3— D.H+、Na+、CO32— 知识点: 离子共存问题. 解题关键 1:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答 解题关键 2: 17.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中不 可行的是 A.分别加入 1mol/L 的盐酸溶液,看有无气泡产生 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 BaCl2 溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(可使用蓝色钴玻璃) 知识点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计 解题关键 1:K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳,都产生气泡; 解题关键 2:NaHCO3 不稳定,加热易分解 解题关键 3:K2CO3 与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀
解题关键 4:K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体分别含有 K 元素、Na 元素,焰色反应现象不同

18.在 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 的反应中,有关说法错误的是 A.Cl2 既是氧化剂又 是还原剂 B.NaOH 既是氧化剂又是还原剂
[来源:学+科+网]

C.该反应可用于实验室制 Cl2 时尾气的吸收 D.该反应的离子方程式为 Cl2 + 2OH— ==== Cl— + ClO— + H2O 知识点: 氧化还原反应 解题关键 1:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 中,Cl 元素的化合价由 0 升高为+1 价,由 0 降低为-1 价,以此来解答 解题关键 2: 19.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、 洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到 无水 氯化镁;⑤电解 无水氯化镁,得到金属镁。下列说法中错误的是 A.此法的优点之一是 原料来源丰富 B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 知识点: 海水资源及其综合利用 解题关键 1:①把贝壳制成石灰乳,生成 Ca(OH)2; 解题关键 2:在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,生成 Mg(OH)2 解题关键 3:将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物得到 MgCl2
解题关键 4: 将得到的产物熔融电解得到镁,反应为:MgCl2
Mg+Cl2 ?

20.等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应,同温同压下产生氢气体积最大的是 A.钠 B.铝 C.镁 D.铁 知识点: 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 解题关键 1:依据金属和盐酸反应过程中电子守恒分析计算生成氢气物质的量判断氢气体积大小,设金属物质的量为 2mol,
依据反应定量关系计算分析.

解题关键 2:

二、填空题(共 40 分) 21.(12 分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化 学反应。请按要求回答下列问题: (1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 是 。 (2)写出下列反应的化学方程式。 (注意反应条件并配平) ...... ①镁带着火时,不能用液态 CO2 灭火剂来灭火的原因是 ②工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉 (3)请你写出下列反应的离子方程式 。 ..... ①胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多 。 。 。 ;小苏打在日常生活中的用途之一

②电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。写出该反应的离子方程 式: 。 知识点: 镁的化学性质;铝的化学性质;镁、铝的重要化合物 解题关键 1:(1)铝热反应放出大量的热,可以用于焊接钢轨等;小苏打溶液呈溶解性,可以和酸反应; 解题关键 2:①镁能在二氧化碳中燃烧,②氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水
解题关键 3:①氢氧化铝能和酸反应生成盐和水;②铁离子具有氧化性,能和铜发生氧化还原反应

22.(12 分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流

程: 已知:铝土矿的主要成分是 Al2O3,此外还含有少量 Fe2O3 等杂质。

回答下列问题: (1) 写 出 向 铝 土 矿 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 后 , 该 步 操 作 中 铝 土 矿 主 要 成 分 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ,滤渣 A 的主要成分为 (2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____ _________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为 。 (3)电解氧化铝,每生成 1molAl 时,生成 g 氧气。 知识点: 镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物 解题关键 1:分析流程结合氧化铝的性质可知,铝土矿中的氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氧化铁不和氢氧化 钠溶液反应过滤得到滤渣为氧化铁 解题关键 2:氢氧化铝溶解于强酸不溶于弱酸,通入过量二氧化碳会最大程度得到氢氧化铝沉淀;过量二氧化碳通入 反应生成碳酸氢根离子 解题关键 3:依据电解氧化铝的化学方程式计算得到 23.(16 分)已知 A、B 为气体单质,其中 A 为黄绿色气体,B 为无色气体; C 为化合物,其水溶液呈酸性; D 为银白色金属单质,E 为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系: 。

(1)试写出 A、B、D、E 的化学式: A_________;B_________;D____________;E________。 (2)写出 A 与 B 反应的化学方程式: ; ; (3) 若往 E 溶液中加入 NaOH 溶液, 并露置于空气中一段时间, 可观察到的现象是

(4) E+A 反应的离子方程式: F+D 反应的离子方程式: 。 知识点: 无机物的推断;氯、溴、碘及其化合物的综合应用 解题关键 1:A、B 为气体单质,A 为黄绿色气体,则 A 是 Cl2,B 为无色气体,且 B 和氯气在点燃条件下发生反应生 成 C,C 是化合物,其水溶液呈酸性,则 B 是 H2,C 是 HCl,C 的溶液为盐酸,D 为银白色金属单质,E 为浅绿色溶 液,E 中含有亚铁离子,盐酸和金属单质 D 反应生成 E 和氢气, 解题关键 2:根据元素守恒知,D 是 Fe,E 是 FeCl2,氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,则 F 是 FeCl3,氯化铁和铁
发生氧化还原反应生成氯化亚铁,结合物质的性质分析解答. 解题关键 3:

第Ⅱ卷(共 50 分) 注意:将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号 正确填涂在机答卡上 .... 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 18 分) 24.设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是 A.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,电子转移 0.2 NA 个 B.1.12 L 氯气中含有 0.1 NA 个氯原子

C.标准状况下,22.4L 的溴单质含 NA 个溴分子 D.常温常压下,1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Cl—离子数为 0.2NA 知识点: 阿伏加德罗常数. 解题关键 1:铁与足量盐酸反应生成二价铁离子; 解题关键 2:气体摩尔体积的使用条件为标准状况 解题关键 3:根据 m=N/NA M 计算二氧化碳的质量
解题关键 4:冰、水、水蒸气都是水分子

25.利用下列实验装置完成相应的实验,不能 达到实验目的的是 ..

A.检验溶液中是否含有 Na+

B.提取溴水中的溴

C.向容量瓶中转移液体

D.用 MnO 2 和浓盐酸制备并 收集 Cl2

知识点: 氯气的实验室制法;分液和萃取;常见阳离子的检验;配制一定物质的量浓度的溶液 解题关键 1:可以利用元素的焰色反应进行检验钠元素的存在 解题关键 2:分液漏斗是用来分离互不相溶的液体混合物,提取溴水中的溴单质,可利用和水互不相溶的有机溶剂把 溴单质萃取出来 解题关键 3:容量瓶口径较小,按照规范操作必须把液体沿玻璃棒慢慢注入 解题关键 4: 装置可以制备氯气,但不能收集氯气,集气瓶处的导气管是收集比空气轻的气体,氯气比空气重

26.将铁粉、铜粉混合物加入 FeC13 溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.加入 KSCN 溶液一定不 变红色 B.溶液中一定含 Fe2+ C.溶液中一定不含 Cu2+ D.剩余固体中一定含 Cu 知识点: 铁盐和亚铁盐的相互转变. 解题关键 1:根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序,从而确定固体的成分、溶液的成分;有固体剩余,若固
体只有铜,则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在,一定存在亚铁离子,可能含有铜离子;若有铁剩余,一定有铜生成,三价 铁离子和铜离子无剩余,据此进行判断.

解题关键 2:

27. 钠与氯气反应的装置可作如图改进, 将一根玻璃管与氯气发生器相连, 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 (已 吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气, 即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 知识点: 氯气的化学性质;钠的化学性质

解题关键 1:氯气性质活泼,易与活泼金属钠发生化合反应生成 NaCl,火焰呈黄色,氯气易与 NaOH 溶液反应而被吸 收,氯气具有强氧化性,与碘化钾发生置换反应 解题关键 2:

28.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、漂白粉,小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有 Cl— C.除去保温瓶中的水垢[主要成份为 Mg(OH)2 和 CaCO3] D.洗去白色衣服上的红色番茄汁 知识点: 生活中的有机化合物;常见离子的检验方法;物质的分离、提纯和除杂 解题关键 1:奶属于蛋白质,淀粉可与碘酒中的碘单质作用呈蓝色; 解题关键 2:Cl-应用 AgNO3 溶液鉴别,家庭生活用品中没有 AgNO3 溶液
解题关键 3:保温瓶中的水垢主要成分是 CaCO3 与 Mg(OH)2,食醋可与之反应 解题关键 4:利用漂白粉可达到目的

29.VmL 硫酸铁溶液中含 wgSO42 ,取此溶液 0.5VmL,用水稀释成 2VmL.则稀释后的溶液中 Fe3+物质的量浓度


为 A.125w/72v B.250w/72v C.250w/48v D.125w/18v 知识点: 物质的量浓度的相关计算 解题关键 1:根据 n=m/M 计算 SO42-的物质的量,进而计算 Fe3+的物质的量,根据 c=n/V 计算 Fe3+的物质的量的浓度 解题关键 2: 四、填空与计算(共 32 分) 30.(12 分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, ①标出电子转移 的方向和数目 ②该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ; g Fe 参加反应, 转移电子的物质的量为 , ③标准状况下, 当生成 2.24L NO 气体时,有

有 mol 氧化剂被还原。 知识点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应 解题关键 1:在 3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中,Fe 元素化合价由 0 价升高到+2 价,被 氧化,为还原剂,N 元素化合价由+5 价降低到+2 价,被还原,HNO3 为氧化剂,以此解答 解题关键 2: 31.(20 分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)

回答下列问题: (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 应的离子方程式是: 更稳定。 (2)实验乙用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应,观察到的实验现象是:包有 Na2O2 的棉花着火燃烧。写出 Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式 测得生成沉淀 4.0g。求(要求写出计算过程): ,棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。 (3) 取 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热, 将生成的 CO2 气体通 入足量澄清石灰水中完全吸收, (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反 ,通过实验甲可比较出 Na2CO3 、 NaHCO3 两种固体,

①生成的 CO2 气体体积(标准状况下) ②原混合物中碳酸钠的质量分数。 知识点: 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 解题关键 1:碳酸氢钠稳定性较差,烧杯Ⅱ中生成了白色沉淀,写出二氧化碳与氢氧化钙反应的离子方程式;碳酸钠 比碳酸氢钠稳定; 解题关键 2:过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应为放热反应 解题关键 3:生成的沉淀为碳酸钙,计算出碳酸钙的物质的量
解题关键 4:然后根据反应的关系式计算出生成二氧化碳的物质的量及原混合物中含有的碳酸氢钠的物质的量,再计 算出标况下二氧化碳的体积和原混合物中碳酸钠的质量分数

福州八中 2011—2012 学年第一学期期末考试
高一化学 必修Ⅰ 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共 100 分)

二、填空题(共 40 分) (1)焊接钢轨或冶炼难熔金属等;发酵粉或治疗胃酸过多的药物等合理答案。 (2)①2Mg+CO2
点燃

2MgO+C

②2Cl2 + 2 Ca(OH)2 ==== Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2 H2O

22.(12 分) (1) 2OH—+Al2O3== 2AlO2—+H2O;Fe2O3(各 2 分) (2)Al(OH)3 溶于强酸而不溶于弱酸,提高 Al2O3 的提取率(或合理答案);(2 分) AlO2— +2H2O+CO2==HCO3— +Al(OH)3↓(3 分) (3)24(3 分)。 23.(16 分)

第Ⅱ卷(共 50 分)

四、填空与计算(32 分) 30.(12 分) .①
失 3×2e


(2 分) 3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
得 2×3e


[来源:学,科,网]

② HNO3,NO(各 2 分)

③8.4,0.3mol,0.1 (各 2 分)

[来源:学科网]

(3)解:

n(CaCO3 ) ?

4.0g 100g ? mol?1

? 0.04mol(1 分)

①Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 1mol n(CO2)
n(CO 2 ) ? 0..04mol V(CO 2 ) ? 0.04mol? 22.4L ? mol?1 ? 0.896L(2分)
△ ②2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

1mol 0.04mol (1 分)

(1 分) (1 分)

2×84g m(NaHCO3)
m(NaHCO3 ) ?

1mol 0.04mol

2 ? 84g ? 0.04mol ? 6.72g(2分) 1mol 10.0g — 6.72g w(Na 2 CO3 ) ? ? 100% ? 32.8%(2分) 10.0g

[来源 :学_科_网]

答:略

注意:


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