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广东省揭阳市揭东县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题资料

2016-2017 学年度高一级第二学期第一次月考 化学试题
注意事项: 1.答卷前,考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。 2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答的答案无效。

一、

选择题 (每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 组成原电池时,Y 为 电池的负极.X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X ) ) D. Y>X>Z

2.下列反应没有涉及原电池的是( A.生铁投入稀盐酸中

B.铜片与银片用导线连接后,同时插入 FeCl3 溶液中 C.纯锌投入硫酸铜溶液中 D.含铜的铝片投入浓硫酸中 3.已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C、X 和 Y 的总能量一定底于 M 和 N 的总能量 4.在恒温恒容密闭容器中发生反应 2NO2?2NO+O2,不能说明反应达到平衡状态的是( A.2v(O2)=v(NO2) B.单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n molNO2 C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的平均相对 分子质量不再改变 5.下列说法正确的是( ) )

A.电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
1

B.铁件上镀铜时,将铁件与电源的负极相连 C.氢氧燃料电池(碱性介质)的正极反应式:O2+4e﹣→2O2﹣ D.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 6.在由水电离出的 c(H )=1×10 A.NH4+、K+、CO32﹣、Cl﹣ C.NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 7.下列关于化学电源的叙述错误的是( A.普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着 PbO2 的电极板是负极板 C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是( 资*源%库 A、利用电池外壳的金属材料 ziyuanku.com B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 9、可以充分说明反应 P(g)+Q(g) A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内 P、Q、R、S 四者浓 度之比为 1:1:1:1 资*源%库 C.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 D.P 的生成速率和 S 的生成速率相等 10、常温下,下列离子能使纯水中的 H 离子数目增加的是( A.S
2- + + ﹣12

的溶液中可能大量共存的离子组是( B.Al3+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D.Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣ )





R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的(





B. NH4

+

C.CO3

2-

D.Br



11、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( A.CH3COOH + NaOH C.CH3COO


) NH4OH + H NaOH + HCl Ca (aq) )
2+ +

CH3COONa + H2O CH3COOH + OH


B.NH4 + H2O D.NaCl + H2O

+

+ H2O

12、把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s) +2OH (aq) .当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( A.溶液中 Ca 数目减少
2+ -

B.溶液 pH 值增大
2

C.溶液中 c(Ca )增大

2+

D.溶液 pH 值不变

13、已知在 25℃,101kPa 下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表 示上述反应的热化学方程式正确的是( A B C D )
-1

C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol

-1

-1

C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol
-1

-1

14、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L (
+

KHC2O4 溶液中,下列关系正确的是


+ - - 2-

A.c(K )+c(H ) = c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O4 ) B c(K ) = c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )
2- + - 2-

C.c(C2O4 ) < c(H2C2O4) D c(HC2O4 )+c(C2O4 ) = 0.1 mol·L
+ - 2- -1

15.常温下,某溶液中由水电离的 c(H )=1×10 A、氯化铵水溶液 B、硝酸钠水溶液 二、填空题(共 50 分) 16. (8 分)(1)某温度(t ℃)时,水的 Kw=1×10 其理由是

-13

mol·L ,该溶液可能是( D、氯化钠水溶液

-1



C、氢氧化钠水溶液

-12

,则该温度____25 ℃(填“>”、“<”或“=”),

_______________________________________________________________________________。 (2)该温度下,c(H )=1×10
+ -7

mol·L 的溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);若
- -1

-1

该溶液中只存在 NaOH 溶质,则由 H2O 电离出来的 c(OH )=______________mol·L 。 17. (12 分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 (1)观察到的现象是___________________,原因是_______ _____; (2)若微热溶液,观察到的现象是_________________,原因是__________; (3)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是___________________, 原因是_____________________________________ ____________________________。 18.(10 分)现有 25 ℃时 0.1 mol·L 的氨水,请回答以下问题:
-1

3

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 “不变”)。

c?OH-?

c?NH3·H2O?

________(填“增大”、“减小”或

(2)若向氨水中加入稀盐酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:__________________;所得溶 液的 pH________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:___________________。 (3)若向该氨水中加入 pH=1 的盐酸,且氨水与盐酸的体积比为 1∶1,则所得溶液中各离子物质的 量浓度由大到小的顺序是____________________。 19.(8 分)将 0.2 mol·L
-1

HA 溶液与 0.2 mol·L

-1

NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中

c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中 c(HA)________c(A ); (2)混合溶液中 c(HA)+c(A )________0.1 mol·L ; (3)混合溶液中由水电离出的 c(OH )______0.2 mol·L (4)25℃时,如果取 0.2 mol·L
-1 - -1 - -1 -

HA 溶液中由水电离出的 c(H ); NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶



HA 溶液与 0.1 mol·L

-1

液的 pH<7,则 HA 的电离程度________NaA 的水解程度。 20.(12 分)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) Δ H < 0。现将一定量 NO2 和 N2O4

的混合气体通入一体积为 2 L 的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。

(1)图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线________表示 NO2 浓度随时间的变化:a、b、c、d 四个点中, 表示化学反应处于平衡状态的点是________。 (2)①前 10min 内用 NO2 表示的化学反应速率: v(NO2)=________mol/(L·min) ②从图象中分 析,在 25min 时采取的措施是____________。
4

(3)①若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态,在 25min 时还可以采取的措施是 ( ) A.加入催化剂 C.升高温度 B.缩小容器体积 D.加入一定量的 N2O4

②若在 35min 时,保持温度不变,快速缩小玻璃容器的体积至 1 L,气体的颜色变化过程是 _________________________________。 三、实验题(14 分) 21.(14 分)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴 定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充 满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润 洗锥形瓶 2~3 次;从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分 充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂,进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为 V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为 V2mL。试回 答下列问题: (1)滴定终点的判断方法是 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 (3)该小组在步骤①中的错误是 或无影响) (4)步骤②缺少的操作是 (5)如右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL B、锥形瓶内溶液颜色的变化 由此造成的测定结果 (偏高、偏低 .

(6)

5

滴定次数 待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL) 滴定后度数(mL ) 第一次 第二次 25.00 25.00 0.50 4.00 20.40 24.10

则待测烧碱溶液的浓度为

mol/L.

6

化学参考答案 题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 D 10 B 3 C 11 C 4 A 12 D 5 B 13 B 6 C 14 B 7 B 15 C (2)碱性 1×10
- -7

8 B

16. (8 分) (1) > 17. (12 分)①溶液变红 ②红色变深

升温促进水电离,Kw 增大 碳酸钠水解:CO3 +H2O?
2-

?OH +HCO3 ,溶液呈碱性



加热,碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动,溶液碱性增强 Ba +CO3 ===BaCO3↓,降低了 CO3 浓度,使水解平衡向左移
2+ 2- 2-

③溶液褪色,有白色沉淀生成 动,溶液碱性减弱直到消失 18.(10 分) (1) 减小

(2)NH3·H 2O+H ===NH4 +H2O
- + + -





<

NH4 +H2O



NH3·H2O+H



(3)) c(Cl ) > c(NH4 )>c(H )>c(OH ) 19.(8 分) (1) < (2)= b和d (3)> (2)①0.04 (4)> ②加入了 0.8mol NO2

20.(12 分) (1)X (3)①BD

②先变深后变浅

21.(14 分) (1)锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色,且半分钟内颜色不恢复。 (2)B. (3)待测溶液润洗锥形瓶; 偏高;

(4)据酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗; (5)22.60; (6)0.0800.

7


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