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高中化学 专题3


专题 3.2.2 铝的重要化合物
1.对氧化铝的分类中正确的是( A.酸性氧化物 C.两性氧化物 【答案】C 【解析】氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。 2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( A.Al(OH) 3― →Al2O3 C.Al― → AlO 【答案】B
- 2

) B.碱性氧化物 D.不成盐氧化物(像 CO 一样)

)

B.Al2O3― →Al(OH)3 D.Al ― →Al(OH)3
3+

3.以氧化铝为原料制 取氢氧化铝,最好的方法是( A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 【答案】B

)

【解析】由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化 铝。考虑到滴 加氢氧化 钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转 化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。 4.要除去 Fe2O3 中混有的 Al2O3,最好的方法是( A.用盐酸洗涤过滤 C.加热用 CO 还原 【答案】D 【解析】A.Fe2O3 和 Al2O3 难溶于水,但 Fe2O3 和 Al2O3 都和盐酸反应,反应后不能起到除杂的 目的,不 能除去杂质,故 A 不选;B.根据 Fe2O3 和 Al2O3 的化学性质,氢气能还原氧化铁,不能除去氧 化铝,故 B 不选;C.根据 Fe2O3 和 Al2O3 的化学性质,氧化铁能被一氧化碳 还原得到铁, 不能除去氧化 铝,故 C 不选; D.Fe2O3 不与氢氧化钠溶液反应,而 Al2O3 能和氢氧化钠溶液反应,Al2O3+2OH =2AIO2 +H2O,过
-

)

B.加热用 H2 还原 D.用 NaOH 洗涤、过滤

-1-

滤得到 Fe2O3,故 D 选;故选 D。 5.实验室中,要使 AlCl3 溶液中的 Al 全部沉淀出来,适宜用的试剂是( A.NaOH 溶液 C.盐酸 【答案】D 【解析】盐酸和 A lCl3 溶液不反应,Al(OH)3 可溶于强碱如 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液,但不溶 于弱碱如氨 水中。 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量 最多的是( A.Al C.AlCl3 【答案】A 【解析】四种物质与 NaOH 反应无固体剩余时,均生成 NaAlO2,四种物质中含 Al 量越高,消 耗碱量越多, 显然 Al 消耗碱量最多。 7.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解; (2)能溶于水,水溶液呈弱碱性; (3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳; (4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙:(1)与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持 3~4 小时。 (2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。 (3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化 学成 分是________(填化学式);乙中含有的主要化学成分 是________(填化学式)。 (2) 试 写 出 甲 中 含 有 的 主 要 化 学 成 分 引 起 胃 胀 气 反 应 的 离 子 方 程 式 : _______ ___________________。 (3) 试 写 出 乙 中 含 有 的 主 要 化 学 成 ____________________________。 【答案】 (1)NaHCO3
- 3+

)

B.Ba(OH)2 溶液 D.氨水

) B.Al(OH)3 D.Al2O3

分 溶 于 NaOH 溶 液 的 离 子 方 程 式 :

Al(OH)3


(2)HCO3 +H ===H2O+CO2↑





(3)Al( OH)3+OH ===AlO2 +2H2O 【解析】 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 NaHCO3,乙为 Al(OH)3,NaHCO3 与酸反应
-2-

的离子方 程式为 HCO3 +H ===CO2 ↑+H2O, Al(OH)3 溶于 OH 的反应为 Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O 8.在 50 mL b mol·L 的 AlCl3 溶液中 加入 50 mL a mol·L NaOH 溶液。 (1)当 a≤3b 时,生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为________。 (2)当 a、b 满足________条件时,无沉淀产生。 (3)当 a、b 满足________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时 Al(OH)3 的质 量为________g。 0.05a 【答案】 (1) mol (2)a≥4b (3)3b<a<4b 3.9(4b-a) 3 【解析】 在 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,可以生成 Al(OH)3 沉淀,由于 Al(OH)3 是两性氢氧 化物,在 NaOH 溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与 Al 和 OH 的物质的量的比值有关。
3+ - -1 -1 - + - - -

-3-


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