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物质的量说课稿


关于《物质的量的单位——摩尔》的说课稿 湖南汉寿五中 李列群

各位老师,你们好:
今天我说课的内容是人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书 《 化学 1(必修) 》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》,本节内容分三 个课时,我所说的是第一课时:物质的量的单位——摩尔。 首先,我谈谈对本节教材的一些分析:

一、教材分析(说教材): 1. 教材所处的地位和作用:

本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《 化 学 1(必修)》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时“物质 的量的单位——摩尔”。物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质 量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中 阶段化学学习,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此,物质的量 概念的学习历来被认为是重点和难点,非常重要。

2.

教育教学目标:
根据新课程标准要求和教材特点以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能 (1)使学生认识物质的量及其单位——摩尔。 (2)使学生掌握物质的量与微粒数目和物质质量之间的关系。 2、过程与方法 通过对物质的量的概念建构,培养学生自主学习的方法。 3、情感态度与价值观 通过类比法的教学引导学生从现实的生活经历与体验出发,理解概念,激发 学生学习兴趣。

二、教学重点、难点及其成因
重点: 物质的量及其单位——摩尔,是国际单位制中基本物理量及单位之一,也 是化学学科中经常使用的物理量;为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓 度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构和理解定为 教学的重点。 难点: “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念之一,而 “物质的量——摩尔” 在后续应用中, 学生有很大的障碍。 因此, 构建“物 质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,如何帮助学生理解和应用是 教学的难点。

三、学情学法分析
本节课学习合作伙伴是高一学生,学生以前的知识水平对这节课的学习 没有太大的影响,因为是学习一个全新的概念。但学生的学习方法影响,抽 象思维能力的欠缺,在理解“物质的量”时有一定的障碍。在本节课的概念 学习中,引导学生自主学习,通过类比法帮助学生理解概念,使不同水平的 学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的理解。我们常说:“现代 的文盲不是不识字的人,而是没有掌握学习方法的人”,因而在教学中要特 别重视学法的指导。

四、教法分析
如何突出重点,突破难点,从而实现教学目标,这是在教学中必须高 度重视的问题。解决这些问题就必须采用合适的教学方法。因此,在教学 中,结合教材特点及学生实际,准备采用以下教学方法,以学生为主体教 师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建对知识的理解和应用, 运用启发式、问答法、类比法、指导阅读法进行教学。

五、教学过程
创设情景,引入课题 建构主义认为,学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的, 因此,创设一定的课堂教学情景,有利于学生知识的掌握和建构。这节课 我通过生活经历创设情境。联系生活中买米、买面时的计量问题,建筑中

买石子、沙子的计量问题。为什么不用“粒”计量米、面、砂石呢?学生 自然会想到用“粒”计量,数目太大,也很不方便,因此用“集体”来计 量。那么在科学中如何计量分子、原子呢?学生很容易想到采用“集体” 的观点,把大量的微观粒子看成一个整体,一个集合,数起来就会方便。 老师趁机追问“选择微观粒子集体的标准是什么?也就是说,选择多少个 微观粒子作为一个集体合适呢? 概念导出,知识建构 通过前面的情景引入,学生此时的学习兴趣已调动上来,他们很想知 道这一个集体到底是多大。我将指导学生阅读,分析书上有关内容归纳得 出“物质的量及其单位——摩尔”的相关信息。在此基础上,我进一步阐 述物质的量和阿伏加德罗常数的含义,帮助学生理解概念。 巩固知识,注意使用 在前面概念建构的基础上,我将给出一些基本练习题,让学生根据物质 的量的有关知识进行计算,在我的引导下,学生总结得出 n、N 、 NA 三 者间的关系。我将通过一些事例如 1mol 鸡蛋、1mol 大米、1mol 氧等演示 说明来强调摩尔的规范使用问题。然后接着我提出问题:在生活中,我们 有称量质量的仪器设备,是否有称量物质的量的仪器设备呢?那物质的量 和物质的质量之间有什么关系呢?指导学生阅读课本P12 至 P13, 完成学 与问,补充做几个相关练习。通过练习学生自然会得出 n、m、M 之间的 关系。 复习小结,学以致用 这时,我提出学习概念时常用的“3W” Why(为什么要引入物质的量)? What(物质的量是什么)? How(物质的量如何应用)? 布置作业,加以巩固 书上作业偏少,需另行补充一些。

六、板书设计

第二节 一、物质的量的单位——摩尔 1、概念:

化学计量在实验中的应用

一定数目的粒子的集体 2、单位: 摩尔 3、规定: 1molA 是指NA个 A 粒子的集体 NA——阿伏加德罗常数,是0.012Kg 碳-12原子中的碳原子 数,此数约为6.02×1023 4、 n、N、NA 的关系 n = N / NA 符号 mol

5、 n、m、M 的关系 n = m / M (M 如何确定?)
2011-5-26


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