fccjxxw.com
非常超级学习网 学习超级帮手
当前位置:首页 >> 数学 >>

陕西省渭南市2013届高三第二次模拟化学试题


陕西渭南市 2013 年高三教学质量检测 (Ⅱ)

化学试 题
注意事项; 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,其中第 II 卷中第 33~40 题为 选考题,其它题为必考题。满分 300 分,考试时间 150 分钟。 2.考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上。不能答在试卷上。 3.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 第 I 卷(选择题,共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 6 分,每小题给出的四个选项中,只有一项符合题 目要求的) 7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A.PM2.5J 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。PM2.5 比胶体粒子小,因其 比表面积大,故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子,入肺后对 人体产生很大的危害 B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中,也不能直接用于农田的灌溉 C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术” ,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的 污染 D.14C 可用于文物的年代鉴定,14C 和 12C 互为同位素 8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,44.8L NO 与 22.4L O2 混合气体中分子总数等于 3NA — — B.Al2(SO4)3 溶液中还可以大量存在 Na+、K+、CO2 3、NO 3 — C.将 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:Ca2++2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO D.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为 0.1NA 9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.聚氯乙烯、油脂均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C.淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n 表示,二者互为同分异构体 D.乙酸和乙醇可以生酯化反应,又都可以与钠发生置换反应

10.常温下,0.1mol/L 氨水溶液中

,下列叙述不正确的是

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L B.0.1mol/L 氨水溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合后所得溶液中: — c(NH+4)+c(H+)=c(Cl )+c(OH+)

C.0.1mol/L 的氨水溶液与 0.05mol/L H2SO4 溶液等体积混合后所得溶液中: — c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(SO2 4) D.浓度均为 0.1mol/L 的 NH3·H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则

11.有机物 A 和 B,只由 C、H、O 两种或三种元素组成,相同物质的量的 A 和 B 完全燃烧 时,消耗氧气的物质的量相等,下列对 A、B 的判断肯定错误的是(n 是不为零的正整 数) A.A 与 B 互为同分异构体 B.A 与 B 的分子组成相差 n 个“CO2” C.A 与 B 的分子组成相差 n 个“CH2” D.A 与 B 的分子组成相差 n 个“H2O” 12.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是

A.装置①可用于乙醇与水的分离 B.装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C.装置③,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注水后,长颈漏斗内水面高度保持不变能说明 装置不漏气 D.图④装置可用来称量一定质量的 NaOH 固体 — — — 13.已知:还原性 HSO 3>I ,氧化性 IO 3>I2。在含 0.3mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A.0~b 间的反应可用如下离子方程式表示: B.a 点时消耗 NaHSO3 的物质的量为 0.12mol — C.当溶液中 I 与 I2 的物质的量之比为 5:2 时, 加入的 KIO3 为 0.18mol D.b 点时的还原产物可能是 KI 或 NaI,b~c 间 的还原产物是 I2

第 II 卷(必考 129 分+选考 45 分,共 174 分)
包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(11 题,共 129 分) 26. (11 分) 下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题:

(1)元素 G 在周期中的位置是 ;元素 F 所形成的常见单质的电子式 为 。 (2)A、B、C、E 的氢化物稳定性顺序是 。 (用化学式回答) (3)分子组成为 ACH2 的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一 种强酸。该反应的化学方程式是 。 (4)请写出 B 的单质的一种重要用途 ;工业上制取该单质的原理 反应为 。 (5)请设计一个实验方案,使铜和 A 的最高价氧化物对应的 水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘 出该实验方案原理装置示意图 27. (16 分) 随着大气污染的日趋严重, “节能减排” ,减少全球温室气体 排放,研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重 要意义。 (1)右图是在 101kPa,298k 条件下 1mol NO2 和 1mol CO 反应生成 1mol CO2 和 1mol NO 过程中能量变化示意图。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol 2NO(g)+O2(g)+2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol 则在 298k 时,反应: = 。

(2)将 0.20mol NO2 和 0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应,在 不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。 ①下列说法正确的是 。 (填序号) a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 b.当向容器中加再充入 0.20mol NO 时,平衡向正反应方向 移动,K 值增大 c.升高温度后,K 值减小,NO2 的转化率减小 d.向该容器内充入 He 气,反应物的体积减小,浓度增大, 所以反应反应速率增大 ②计算产物 NO2 在 0~2min 时平均反应速率

v(NO2)= mol·L-1·min-1; ③第 4min 时改变的反应条件为 (填“升温”“降温”; 、 ) ④计算反应在第 6min 时的平衡常数 K= 。若保持温度不变,此时再向容器中充入 CO、NO 各 0.060mol,平衡将 移动(填“正向”“逆向”或“不”。 、 ) (3)有学者想以如右图所示装置用原电池原理将 SO2 转化为 重要的化工原料。其负极的反应式为 ,当有 0.25mol + SO2 被吸收,则通过质子(H )交换 膜的 H+的物质的量为 。 (4)CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难 溶物质,其 KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将 2×10-4mol/L 的 Na2CO3 溶液与一定浓 度的 CaC12 溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入 CaC12 溶液的最小浓度为 。 28. (16 分) I.铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4· 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。 7H (1)FeSO4 溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式 是 ;实验室在配制 FeSO4 溶液时常加入 以防止其被氧化,请你设计 一个实验证明 FeSO4 溶液是否被氧化 。 (2)测定绿矾样品含量的实验步骤: a. 称取 5.7g 样品,溶解,配成 250mL 溶液 b.量取 25mL 待测溶液于锥形瓶中 c.用硫酸酸化的 0.01mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积为 40mL 根据以上步骤回答下列问题: ①用硫酸酸化的 KMnO4 滴定终点的标志是 。 ②计算上述产品中 FeSO4· 2O 的质量分数为 7H 。 II.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2· 2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸 6H 亚铁。 (3)硫酸亚铁不易被氧化的原因 。 (4)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热 A 中硫酸亚铁铵至分 解完全。

①A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。 ②装置 B 中 BaC12 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 SO3 气体生成,若含有该气 体,观察到的观象为 。 ③实验中,观察到 C 中有白色沉淀生成,则 C 中发生的反应为 (用离子方 程式表示) 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 美国科学家理查德· 海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化 的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会被 杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收,一种由废催 化剂制取氯化钯的工艺流程如下:

(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。 (2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比 1:3)中转化为 H2PdC14,硝酸被还原为 NO, 该反应的化学方程式为: 。 (3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应 时间和王水用量对钯回收率的影响如下图 1—图 3 所示,则王水溶液钯精渣的适宜条件 (温度、时间和王水用量)为 、 、 。

(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2—。此时铁的存在形式是 化学式) (5)700℃焙烧 1 的目的是: ;550℃焙烧 2 的目的是:

(写 。

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)已知 A 和 B 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A 通常显 价,A 的电负性 B 的电负性(填“>”、“<”或“=”) 。 -1 (2)紫外光的光子所具有的能量约为 399kJ· mol 。根据下表有关蛋白质分子中重要化 学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。

(3)实验证明:KC1、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaC1 晶体结构相似(如右 图所示) ,已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表: 则该 4 种离子晶体(不包括 NaC1)熔点从高到低的顺序是: 。其中 MgO 晶 体 中 一 个 Mg2+ 周 围 和 它 最 邻 近 且 等 距 离 的 是 Mg2+ 有 个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记 录性能越好。离子型氧化物 V2O5 和 CrO2 中,适合作录 音带磁粉原料的是 。 (5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子, 内不含有 (填序号) 。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 化学物 A 是分子式为 C7H8O2 的五元环状化合物,它具有四种不同化学环境的氢,其原 子个数比为 3:1:2:2 它能发生如下转化:

根据以上信息,试回答下列问题: (1)写出化合物 A 中官能团的名称 。 (2)写出化合物 B、F 的结构简式 B F 。 (3)A→B 的反应类型是 ,F→G 的反应类型是 。 (4)①写出 D 与 CH4O 反应的化学方程式 。②写出 F→G 的反应的化学方 程式 。 (5)写出化合物 A 的符合下列条件的同分异构体 。 ①属于芳香族化合物 ②能与碳酸钠溶液反应 ③属于醇类化合物

39.[化学——选修模块 1:生物技术实践](15 分) 我国自古就开始利用微生物的发酵作用制作食品,请回答下列相关问题。 (1)酿制果酒、果醋和腌制腐乳过程中,发酵的主要菌种分别 是 、 、 。 (2)酿制果酒和果醋的最适温度 (填“不同”或“相同”,果酒进一步 ) 发酵能获得果醋,酒变醋需要改变的条件是 。 (3)制作腐乳的卤汤中通常要加入适量料酒和食盐,其共同的目的是 。 (4)从野生酵母群中分离纯化酵母菌,可采用的接种方法是 ,可用 法对发酵用玻璃器皿进行灭菌。


更多相关文章:

非常超级学习网 fccjxxw.com

copyright ©right 2010-2021。
非常超级学习网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com|网站地图