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河南省百校联盟2016届高三11月教育教学质量检测(A卷)化学试卷


2015-2016 学年普通高中高三教学质量监测 化学(A 卷)
考试范围:必修 1、必修 2、选修 4 中化学平衡相关知识。 可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 第I卷 一、选择题:本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一项是符合题目要求 的。 1.化学与生活密切相关,下列相关说法及主要原因均正确的是

2.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒,下列有关砷及其化合物说法错 误的是 A.砒霜不是碱性氧化物 B.Na3AsO4 是可溶性的正盐 C.砒霜有剧毒,具有还原性 D.AsH3 是氢化物,稳定性较强 3.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷 B.苯能使溴水褪色但不能使酸性 KMn04 溶液褪色 C.三氯甲烷只有一种结构,证明甲烷为正四面体构型 D.通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质 4.某溶液中可能含有 Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种,向该溶液中 加入铝粉后,溶液中有 Al3+生成,则原溶液中能大量共存的离子最多有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 一 5.已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z+与 X3 具有相同的电子层 结构,Y、W 原子的价电子数目之和为 13。下列有关说法中正确的是 A.四种元素的原子半径:Z<Y<X<W B.化合物 Z。X 与 ZX。中的化学键类型相同 C.X 与 W 两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应 D.常温下,X 和 Y 形成的所有单质均为无色气体 6.下列实验方案能完成相应实验目的的是

7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L HF 中含有原子数为 2NA B.7.8 g Na2 0z 中阴离子数目为 0.2NA C.1 L 1 mol.L-1 KNO3 溶液中 O 原子数为 3NA

D.常温常压下,44 g CO2 和 N2O 的混合物中含有的质子数为 22NA 8 . - 种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示,放电时的电极反应式之一为 一 MnO2+e +H2O=MnO(OH)+OH-,下列说法正确的是 一 A.铝电极上的电极反应式:Al- 3e +3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+ B.电池工作时,NH4+、Na+移向铝电极 C.每消耗 27 g 铝就会有 3 mol 电子通过溶液转移到正极上 D.放电过程中正极附近溶液的 pH 减小 9. T℃时, 某恒容密闭容器中充人 A、 B, C 三种气体, 反应过程中各气体物质的量浓度 c (mol/ L)随时间的变化如图 1 所示,C 气体的百分含量(C%)随时间、反应条件 X 的变化如图 2 所示,下列说法最恰当的是 A. 0~2 分钟、2~3 分钟内用 A 浓度表示的平均反应速 率:v(0~2)>v(2~3)>0 B.容器中发生的反应可表示为:3A(g)+B(g)=2C(g) C.若 X 表示温度,则生成 C 的反应是放热反应 D.若其他条件不变,仅减小起始时 B 的浓度,开始反应后 C 物质的浓度一定减小 10.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A:

下列每步实验所用装置、操作都正确的是

11.中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成,且存在如下图转化关系(部 分反应物、生成物和反应条件略去) 。下列推断不正确的是 A.若 X 是 Na2SO3,C 是能使品红溶液褪色的气体,则 A 可能是氯气, 且 D 和 E 不反应 — B.若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH-+ HCO3 =H2O+CO32则 E-定能还原 CuO C.若 B、X 均为单质,D 为 CO,C 能和 E 反应,则 E 为 NaOH D.若 D 为白色沉淀,且与 A 的摩尔质量相等,则 X-定是铝盐 12.下列离子方程式错误的是 A.证明醋酸的酸性比碳酸强:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+ CO2 B.证明 FeCl2 溶液已变质:Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 C.证明 Al(OH) 3 有酸性:Al( OH)3 +NH3.H2O= AlO2- +NH4+ +2H2O D.证明氧化性 Fe3+> Cu2+:2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+ 13.已知 R—CH3OH R—COOH(R 为 H 原子或烃基),A(C6 H12O) 、B、C 三种有

机物之间具有 如图所示的转化关系: 构最多有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.8 种 若 A、B 的碳骨架相同,则 C 的结

14.已知过二硫酸的结构式为

,向 MnSO4 溶液中加入过二硫酸钾

(K2S2O8)可 发生如下反应:2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y,下列说法中正确的是 A. S2O82-中硫元素的化合价为+7 价 B.X、Y 分别为 16OH-、8H2O C.氧化性:S2O82-<MnO4D.每生成 1 mol Y 转移 0.625 mol 电子 15.某非金属元素 R 的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系(部分产物省略) :氢化 物 B C,下列判断中正确的是

A.若 R 是硫元素、则 C 是 Na2SO3 B.若 R 是硅元素、则 C 是 Na2 Si03 C.若 R 是碳元素、则 C 是 Na2CO3 D.若 R 是氯元素、则 C 是 NaCl 16.铁的某种氧化物的组成可表示为 FemOn, FemOn 与足量稀硝酸反应时, 参加反应的硝酸中, 被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为 1:18,则 m、n 的值分别为 A.4、5 B.5、4 C.3、4 D.5、7

第Ⅱ卷
二、非选择题:本题包括 4 小题,共 52 分。 17.(14 分)某学习小组同学查阅资料知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制得甲烷。该 小组同学欲利用下图装置(盛放 B 处排出液体的装置省略)完成甲烷与氯气的反应,并验 证有 HC1 生成。回答下列问题:

(1)装置 A 中的反应可表示为:CH3COONa+ NaOH

CH4+X(已配平) ,则 X 的成分是

(写化学式) ;装置 D 中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置 B 的作用是收集 CH4 和 Cl2 并使二者大约按体积比 1:1 混合,然后在光照条件下 发生反应。 ①装置 B 有一处需要改进,请写出改进的措施 。 ②判断进入装置 B 中两气体体积比大约是 1:1 的简单方法为 。 ③装置 B 中的试剂最好是____。 (3)装置 C 的作用是____。 (4)装置 B 中发生主要反应的化学方程式为 , 光照可引发该反应,引发反应时应注意的事项是 ;反应结

束时集气瓶 内壁有油状液滴出现,该液滴的成分是(写化学式)____ 。 (5)设计一种对照实验方案,验证装置 B 中的反应有 HC1 生成 。 18. (12 分) 以橄榄石(主要成分是 Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶、 碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3] 的部分工艺流程如下图所示:

(1) Mg9FeSi5O20 中铁元素的化合价为____,为提高镁的浸出率,可采取的两种主要措施是 ,渣料Ⅱ的成分是____。 (2)若试剂 b 是氯碱工业中的某种气体产物, 写出加入 b 后反应的离子方程式 ; 试剂 c 的用途是调节溶液的 pH,比较恰当的物质是 (写化学式,后同) ,余液中溶质的主要 成分是 。 (3)操作 I 的名称是 ,写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式____。 19. ( 12 分) CO 、 H2 、 CH30H 均是清洁能源,一定条件下存在如下转化: CO(g)+2H2 (g) CH30H(g) △H=-105 kJ·mol-1。向 2L 密闭容器中充入 1 mol CO 与 2 mol H2,测得不同温度下容器 内的压强(P: kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中 I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

(1)Ⅱ和 I 相比,改变的反应条件是 ,Ⅲ与 I 相比,温度较高的是 . 。 (2)Ⅱ在 2 min 时达到平衡,则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时 v(CO) ,反应 I 平衡时 平衡常数 K(I)= ,平衡常数 K(I) K(Ⅲ)(填“>” 、 “<” 、 “=” ) 。 (3)下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是____。 a.△H 保持不变 b.气体密度保持不变 c.气体平均摩尔质量保持不变 d.v(CO)逆=2v(H2)正 (4)甲醇一空气-KOH 燃料电池 (上右图) 是一种能量转化率高的新型电池, 则b是 (填 正、负)极,写出电池工作时负极上的电极反应式 。 20.(14 分)铜是人类最早使用的金属之一,随着科技的发展,铜单质及其化合物的新功能 不断地被开发或发现。 (1)以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料冶炼铜的过程主要有两步:一部分矿石先与氧气 反应转化为 Cu2O; Cu2O 与另外一部分矿石在高温下反应转化为 Cu: ①写出第二步反应的化学方程式____。

②请你提出一种既能消除生产过程中的大气污染物又能提高经济效益的方案 。 (2)碘化亚铜可作催化剂,饲料添加剂等,是难溶于水的固体。铜是“氢后”金属但可以 与氢碘酸发生置换反应得到 CuI 沉淀与氢气, 试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释 此反应能够发生的原因 ,CuSO4 溶液也能使淀粉-KI 试纸变蓝,用离子方程式说 明其原理 . (3)纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料, 工业上制备它的方法之一是: 先向 KOH 溶液中加入一 定量的 CuSO4 溶液,再加入一定量的肼(N2H4) ,加热并保持反应体系的温 度在 90℃,反应完全后,分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。 ①检验反应混合体系内纳米 Cu2O 己经生成的实验方法的名称是__ __,干燥时要 “真空”的 原因是 . 。 ②完成下面的反应方程式: CuSO4+ N2H4+ KOH Cu2O+ N2+ K2SO4+ 。

(4)由 Cu2O 和 Cu 组成的混合物的质量为 1.76 g,与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状 况下的 NO 气体 224 mL,计算混合物中 Cu2O 的质量分数(写出计算过程) 。


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