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2006年山东省德州市高三上学期教学质量检测


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2006 年山东省德州市高三上学期教学质量检测 山东省德州市高三上学期教学质量检测 化学试卷 化学试卷
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共 100 分,考试时间 90 分种。

第 Ⅰ卷
注意事项: 注意事项: 1.答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 3.考试结束,将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量: 可用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分。在每小题列出的四个选项中,只 选择题 有一项是最符合题目要求的) 1.为了防止瓦斯爆炸,可采取的措施有:a、定期检查矿井内瓦斯的浓度,保持矿井内有良 好的通风状况;b、定期向矿井内撒石灰粉,以除去矿井内的瓦斯;c、用矿井通风和控制瓦 斯涌出的方法,防止瓦斯浓度超标;d、定期向矿井内喷洒水,以保持矿井内空气湿润;e、 杜绝一切非生产需要的火源;f、矿工戴上防毒面具,以防不测。其中正确的是( ) A.abce B.ace C.acde D.acef

2.背景材料:①2006 年 5 月信息时报报道:世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于 2000 毫克,长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病;②2004 年冬季,诺贝尔化学奖 授予研究蛋白质的科学家;③2006 年初夏,四川大部分地区进行人工降雨;④2005 年春末, 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是 ( ) A.钠单质是一种活泼金属,常常保存在煤油中 B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象 C.AgI 和干冰都可用于人工降雨 D.附近人员应迅速远离液氯泄露地点,并逆风往安全区域疏散 3.最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子。 N4 分子结构如右图所示,下列说法正确的是 ( )

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A.N4 属于一种新型的化合物 B.N4 转化为 N2 属于物理变化 C.N4 的摩尔质量为 56 D.N4 与 N2 互为同素异形体 4.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是 ( )

A

B

C 5.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

D ( )

A.空气(混合物) 2H5OH(醇) 2SO4(离子化合物) 、C 、H 、CO2(非电解质) 、HNO3(含氧酸) 、NaOH(强电解质) B.液氨(氢化物) 、NH4Cl(铵盐) C.HCl(共价化合物) 、CH3COOH(羧酸) 、Na2O2(碱性氧化物) 、CH3I(卤代烃) D.NO2(酸性氧化物) 、CH3CHO(有机物) 、CO(有机物) 、CH3COOCH3(酯) 6.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是 A.氢氧化铍(Be(OH)2)的碱性比氢氧化镁弱 B.砹(At)为有色固体;HAt 不稳定;AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
2





C.硫酸锶(HrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比 H2S 稳定的气体 7.下列影响因素中,既不能改变反应速率常数,也不能改变平衡常数的是 A.压强 B.催化剂 C.温度 ( )

D.固体表面性质

8.X、Y 元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构,已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大,下列说法中正确的是 ( ) A.X 的金属性比 Y 的金属性强 B.常温下,X 和 Y 都不能从水中置换出氢

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C.Y 元素的最高价氢氧化物碱性比 X 元素最高价氢氧化物碱性强 D.Y 元素的最高化合价比 X 元素的最高化合价高 9.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液共热:NH + +OH 4 B.Na2CO3 溶液中通入少量 SO2:2CO 3 +SO2+H2O C.CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:SO 4 +Ba2+
2 2


( △




NH3↑+H2O
2

2HCO 3 +SO 3 BaSO4↓

D.用食醋溶解水垢:CaCO3+2H2+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+ 10.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是

Mg2++2H2O ( )

A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液 上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸 B.测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH,若 pH>7,则说明该酸是弱酸 C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸 11.近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC) ,它用磺酸类质子作溶剂,在 200℃ 左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全,电池总反应为:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 ( ) A.C2H5OH 在电池的负极上参加反应 B.1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e


2H2O

12.在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是 ( ) A.铝热剂就是单指 Fe2O3 粉和铝粉的混合物 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→ 过滤→向滤中滴加 KSCN 溶液
2

C.分别还原 amol Fe2O3 所需 H2、A1、CO 的物质的量之比为 3:2:3 D.明矾属硫酸盐,含结晶,是混合物 13.向含 1 mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液加入 1 molL 1 的 Ba(OH)2 溶液,产生沉 淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是 ( )


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14.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。下 列有关叙述中,不正确的是 ( ) A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和 Na2CO3 溶液洗涤,然后将两层液体分开 B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4 溶液,然后将所得 沉淀滤出,即得较纯的蛋白质 C.油脂的提纯中,可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯 的油脂 D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先 加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
注意事项: 注意事项: 1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 2.答题前将密封线内的项目填写清楚。 15. (12 分) (1)化学实验必须要注意安全,下列做法存在安全隐患的是 号) A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气。 B.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片。 C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中。 D.配制浓硫酸与酒精混合液时,将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中。 E.皮肤沾有少量浓酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液。 F.制乙烯时,用量程为 300℃的温度计代替量程为 200℃的温度计,测反应液的温度。 (2)已知 电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝; 电解质溶液:CuCl2 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、盐酸。 接要求回答下列问题: ①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 _________________________________。 ②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液, 外加导线,能否构成原电池? 若能,请写出电极反应式,负极 正极 。 , , (选填序

③若电极反应为:Cu+2H+=H2↑,请在右边框图内画出实 现该反庆的装置图(运用题目所给材料和药品) 。

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16. (10 分)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ;△H<0,现将 一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变 化关系如右图所示。根据右图,回答下列问题:

(1)图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 表示 N2O4 浓度随时间的变化;a、 b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是,并计算该点时反应的平衡常数 为 。 (2)反应进行到 25min 时,曲线发生变化的原因是 若要达到最后相同的化学平衡关态,在 25min 时还可以采取的措施是 A.升高温度 C.加入催化剂 B.缩小容器体积 D.加入一定量的 N2O4 。 。

17. 分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HclO 溶液方法之一,某同学运用这一方 (9 法,尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验: ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约 20mL 饱和氯水,充分反应,有少量气泡 产生,溶液的黄绿色褪去。 ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强。 ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验。 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀。 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量气泡。 第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述这验中产生的无色气体均为 CO2 气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因 。 (2)写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式: 第二份: 。

(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还 含有其它溶质为(写化学式) 。

18. (10 分) “智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA 就是一种“智能型”

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大分子,可用于生物制药中大分子与小分子的分离,下列是以物质 A 为起始反应物合成

PMAA 的路线。已知

结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

根据上述过程回答下列问题: (1)写出结构简式:A (2)写出上述过程中的反应类型:① (3)写出③的化学方程式。 PMAA________________ ④_______________

19. (10 分)能源是人类社会发展进步的物质基础,在当代,能源、信息、材料一起构成了 现代文明的三大支柱。 (1)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车 的燃料。已知:在 25℃10kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。请写出表 示甲醇燃烧的热化学方程式: ______________________________。 (2)测定工业甲醇中 CH3OH 的质量分数可按下法:取 0.100g 工业甲醇样品,以适量 - - H2SO4 酸化后,加入 20.00mL 0.200molL 1 的 K2Cr2O7 溶液,再用 0.3000molL 1(NH4) 2Fe(SO4)2 标准溶液滴定,耗去此标准液 20.200mL 时,刚好到达滴定终点。 已知:CH3OH+Cr2O72 +8H+


CO2↑+2Cr3++6H2O

①写出 H2SO4 酸化的 K2Cr2O7 溶液与(NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应的离子方程式。 ______________________________。 ②盛装(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液的应为 定管。如果达滴定终点时,仰视读数,则读数偏 ③此工业甲醇中 CH3OH 的质量分数 ( “酸式”或“碱式” )滴 。“大”或“小” ( ) 。

20. 分)常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 混合溶液,理论上两极所得气体 (7 的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积) ,根据 图中信息进行下列计算:

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(1)原混合溶液 NaCl 和 CuSO4 的物质的量浓度。 (2)t2 时所得溶液时 pH。


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