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湖北省孝感高中2015—2016学年度高二上学期期中考试化学试题.doc


孝感高中 2015—2016 学年度高二上学期期中考试 化学试题
考试时间:90 分钟 分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本题包括 14 小题,每题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1. 强弱电解质的本质区别是( A.导电能力 ) C.电离程度 D.溶解度

B.相对分子质量

2. 用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水能 使溶液和电解前相同的是( A.CuSO4


) C.CuCl2
- - -

B.H2SO4
+ +

D.NaCl


3. 将①H+、②Cl 、③Al3 、④K 、⑤S2 、⑥OH 、⑦NO3 、⑧NH4 分别加入 H2O 中, 基本上不影响水的电离平衡的是( A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ ) ) C.①⑥ D.②④⑥⑧

4. 下列说法正确的是(

A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B.1molC 完全燃烧放热 383.3kJ,其热化学方程式为: C + O2 CO2 ΔH=-383.3kJ· mol
-1

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为: H+(aq)+OH (aq)


H2O(l);ΔH=57.3kJ· mol

-1

5. 已知反应 mX(g)+nY(g) 平衡时,下列说法正确的是(

qZ(g)的△ H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到 )

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.若平衡时 X、Y 的转化率相等,说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m 6. 将 1molCH4 和一定物质的量的 Cl2 混合均匀, 以漫散光照射使 CH4 与 Cl2 发生取代反应。 反应后 CH4 与 Cl2 均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,参加反应的 Cl2 的物质的

量(

) B.2mol C.2.5mol D.4mol )

A.1.5mol

7. 分子式为 C7H16 的烷烃中,在结构中含有 3 个甲基的同分异构体的数目是( A.2 B.3 C.4 D.5

8. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是 .. ( )

A.铅蓄电池放电的正极电极反应式:PbO2 +4H++2e -==Pb2++2H2O B.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e- == Cu D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - == Fe2+ 9. 将 H2S 通入 FeCl3 溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)。电解后的 溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。下列有关说法 正确的是( )

A.过滤得到的沉淀可能是 FeS 和 S B.若有 0.20mol 的电子转移,一定能得到 2.24L 的氢气 C.可以用 Fe 与外接电源的 a 极相连 D.与 a 极相连的电极反应式为 Fe2 -e =Fe3
+ - +

10.有关下列图像的说法正确的是(



A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 ΔH>0 B. 图乙表示向 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化, 则其中曲线 a 对应的 是醋酸 C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓 D.图丁中开关 K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀 11. 如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的 U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片。 经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内 的液面回升,略高于 U 型管中的液面。以下有关解释合理的是( )

A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 C.导管内墨水液面回升时,正极反应式为: O2+2H2O+4e—==4OH


D.U 型管中溶液 pH 逐渐减小 12.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4 溶 液中滴加 0.01 mol?L-1 NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确 的是( )

A.V(NaOH)=0 时,c(H+)=1× 10-2 mol?L-1 B.V(NaOH)<10 mL 时,不可能存在 c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)=10 mL 时,c(H+)=1× 10-7 mol/L D.V(NaOH)>10 mL 时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) 13.在 1LK2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol· L-1,用石墨作电极电解此溶液, 当通电一段时间后,两极均收集到 22.4L(标准状况)气体,则原溶液中 K+的物质的量浓度 为( ) B.1.5 mol· L-1 C.1.0 mol· L-1 D.0.5 mol· L-1

A.2.0 mol· L-1

14.25℃,向 50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知: Ksp(AgCl)=1.8× 10 A.1.8× 10 7mol/L
- -10

,则生成沉淀后的体系中 c(Ag )为(忽略溶液体积变化) ( B.1.8× 10
-8





mol/L mol/L

C.1.8× 10 9mol/L


D.1.8× 10

-10

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二、填空题(本题包括 6 小题,共 58 分) 15. (11 分)氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列 填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应式为________________,与电源负 极相连的电极附近,溶液 pH 值________(选填“不变”、“升高”或“下降”) 。 (2)工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________ ______________________________________________________________。 (3)如果粗盐中 SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去 SO42-,该钡试剂可以是____。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为____(选填 a、b、c) a.先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂 b.先加 NaOH,后加钡试剂,再加 Na2CO3 c.先加钡试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3 (5) 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异, 通过________、 冷却结晶、 ________ (填写操作名称)除去 NaCl.

16. (8 分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为: ① ② ③ ④ HF CH3COOH HCN H2CO3 Ka=6.8× 10-4 mol?L-1 Ka=1.7× 10-5 mol?L-1 Ka=6.2× 10-10 mol?L-1 Ka1=4.4× 10-7mol?L-1 Ka2=4.7× 10-11 mol?L-1

根据上述数据,回答下列问题: (1)四种酸中酸性最弱的是_____________. (2)写出 H2CO3 电离方程式是 (3)写出反应的化学方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合: CO2 通入 NaCN 溶液中: . . ,少量的

17. (8 分)已知物质 A、B、C、D、E 是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生 如图所示的转化关系:

(1)若条件①为常温,B 和 D 为同种无色气体,常温下 E 的浓溶液可以使 Fe 钝化,写出

少量 Fe 粉与 E 的稀溶液反应的离子方程式:_________________________________. (2)若条件①为加热,E 是一种两性氢氧化物,气体 D 是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水 溶液是还原性酸,则 C 为____________(写化学式). (3)若条件①为点燃,目前 60%的 B 都是从海水中提取的,B 常作铝热反应引发剂。气体 D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 写出 C 与 H2O 反应的化学方程式__________________。 将 气 体 D 作 为 燃 料 电 池 的 燃 料 源 可 以 制 成 D— 空 气 燃 料 电 池 系 统 , 总 反 应 式 为 : D+O2 ?A+H2O(未配平) ,写出此碱性燃料电池的负极反应式:________________.

18. (11 分)甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛,请回答下列问题: (1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁,有关反应 为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ;ΔH=+260 kJ· mol 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ;ΔH=﹣566 kJ· mol
-1 -1

则 CH4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为: _____________________. (2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒 上镀铜。

①a 处应通入_____(填“CH4”或“O2”) ,b 处电极上发生的电极反应式是: 。 ②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的 pH 值_____(填写“变大”“变小”或“不变”,下同) ,装置Ⅱ 中 Cu2 的物质的量浓度


.

③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了 OH―以外还含有_____(忽略水解). ④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化为 12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 _______L(标准状况下). 19. (8 分)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点.

(1) 氨燃料电池使用的电解质溶液是 2 mol· L 1 的 KOH 溶液, 电池反应为: 4NH3+3O2 =2N2


+6H2O。该反应每消耗 1.7g NH3 转移的电子数目为

;

(2)用氨燃料电池电解 CuSO4 溶液,如右图所示,A、B 均为铂电极,通电一段时间后, 在 A 电极上有红色固体析出,则 B 电极上发生的电极反应式为 得溶液中加入 8gCuO 固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中 收集到的气体在标准状况下体积为 L. ;此时向所

(3)纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水 做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O),电解反应为 生的电极反应式为 . 。铜棒上发

20. (12 分) (1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题,在恒温恒容的甲容器、恒温恒 压的乙容器中分别进行合成氨反应,如下图(图中所示数据均为初始物理量) 。t 分钟后反应 均达到平衡,生成 NH3 均为 0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解) 。 N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) 0.4mol 1.2mol 甲 T=a ?C V=2L 2N2(g)+6H2O(l) ? 4NH3(g)+3O( 2 g) 1.6mol 6mol 乙 T=a ?C V=2L 移动活塞 P0

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(N2)不随时间改变 D.单位时间内生成 2molNH3 的同时消耗 1molN2

.(填写相应编号)

E.单位时间内断裂 3 mol H-H 键,同时断裂 6 mol N-H 键 ②该条件下甲容器中反应的平衡常数 K= ③该条件下,若向乙中继续加入 0.2mol N2,达到新平衡时 N2 转化率= (2)某甲醇(CH3OH)燃料电池原理如图 1 所示。 。

①M 区发生反应的电极反应式为_______________________________. ②用上述电池做电源,用图 2 装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极) ,则该电解池的总 反应离子方程式为: . 假设溶液体积为 300mL,

当溶液的 pH 值变为 13 时(在常温下测定) ,理论上消耗甲醇的质量为______________(忽 略溶液体积变化).

孝感高中 2015—2016 学年度高二上学期期中考试 化学答案
1~5CBBCB 15(11 分) (1)2Cl--2e-=== Cl2↑(2 分) 升高(1 分) (2)Ca2++CO32-=== CaCO3 ↓(1 分)Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓(1 分) (3)ac(2 分) (4)bc(2 分) (5)蒸发浓缩(或加热蒸发) (1 分) 16(8 分)每空 2 分 (1)HCN (2)H2CO3 HCO3—+H+,HCO3— CO32—+H+ 过滤(或过滤洗涤) (1 分) 6~10CBCDB 11~14CDAA

(3)2HF+Na2CO3===2NaF+H2O+CO2↑, NaCN+H2O+CO2=== HCN+NaHCO3 17(8 分)每空 2 分 (1) Fe + 4H+ + NO3—===Fe3+ + NO↑+ 2H2O; (2)Al2S3 (3) Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+ 2NH3↑ 18(11 分) (1)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ;ΔH=﹣46 kJ ·mol-1 (2) ①CH4 (1 分) O2 + 4e―+2H2O=== 4OH― ②变小 (1 分) ③CO32? ④1.12 不变 (1 分) 2NH3 - 6e-+6OH-===N2+6H2O

19(8 分)每空 2 分 (1)1.806× 1023 (2)4OH -4e === O2↑+2H2O, (3)2Cu-2e-+H2O===Cu2O+2H+ 20(12 分)每空 2 分 (1)①A、C、E
- - -

1.12

② 400/27(或 14.8)




12.5%

(2)①CH3OH-6e +H2O===CO2↑+6H

②2Cl +2H2O



H2↑+Cl2↑+2 OH



0.16g


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